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Session 2 - Biochimie et métabolisme > Grandes voies métaboliques et rappels > Flashcards

Grandes voies métaboliques et rappels Flashcards

1
Q

Quelles sont les principales sources d’énergie libre pour les voies anaboliques?

A

NADH et ATP

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2
Q

V/F Les voies métaboliques sont réversibles

A

Faux. Les voies métaboliques sont irréversibles.

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3
Q

V/F L’anabolisme et le catabolisme doivent emprunter des voies différentes.

A

Vrai

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4
Q

V/F Seulement les réactions CATAboliques comprennent une réaction d’engagement

A

Faux. Chaque voie métabolique comprend une « réaction d’engagement»

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5
Q

V/F Toutes les voies métaboliques sont régulées.

A

Vrai

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6
Q

V/F Chez les eucaryotes, les voies métaboliques se déroulent dans des sites intracellulaires spécifiques.

A

Vrai

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7
Q

Quelles sont les 4 catégories de réactions biochimiques?

A
  1. réactions de transfert de groupes;
  2. oxydoréductions;
  3. éliminations, isomérisations et réarrangements;
  4. réactions de formation et de rupture de liaisons carbone-carbone
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8
Q

V/F Dans les systèmes biologiques, les réactions chimiques impliquent fréquemment la rupture d’une liaison C-H.

A

Vrai

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9
Q

Comment peut être la réaction de rupture d’une liaison C-H?

A

Homolytique: é également partagés

Hétérolytique: é pas également répartis

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10
Q

V/F Les composés électrophiles sont nécessairement positifs.

A

Faux. peuvent être chargés positivement ou pas

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11
Q

Nommez des groupements nucléophiles importants en biologie. (4)

A

hydroxyle, sulfydryle, amine, imidazole

HASI - hydroxyle, amine, sulfydryle imidazole

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12
Q

Nommez des groupements électrophiles importants en biologie.

A

CCIP- cation imine, carbonyle, ions metaliques, protons

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13
Q

Quels sont les groupes les plus fréquemment transférés dans les réactions biochimiques?

A

Glycosyle, phosphoryle, acyle

PAG

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14
Q

Les transferts de groupes (aussi appelé substitution nucléophile) dans les systèmes biochimiques impliquent le transfert d’un groupe _______ d’un _________ à un autre.

A

Les transferts de groupes (aussi appelé substitution nucléophile) dans les systèmes biochimiques impliquent le transfert d’un groupe ÉLECTROPHILE d’un NUCLÉOPHILE à un autre.

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15
Q

V/F Les réactions d’oxydo-réduction (redox) se traduisent par la perte ou le gain d’électrons.

A

Vrai

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16
Q

Quel est, pour les organismes aérobies, l’accepteur terminal des paires d’électrons provenant des métabolites oxydés?

A

L’oxygène moléculaire

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17
Q

V/F O2 ne peut accepter le transfert d’électrons qu’un à la fois. Ceci est possible grâce à l’intervention de coenzymes dont la flavine adénine dinucléotide (FAD).

A

Vrai

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18
Q

Les réactions d’élimination mènent à la formation __________________________________.

A

Les réactions d’élimination mènent à la formation de doubles liaisons carbone-carbone.

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19
Q

Quelles sont les substances les plus souvent éliminées?

A

H2O. Les autres possibilités sont NH3, un alcohol (ROH) ou une amine primaire (RNH2).

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20
Q

Cis ou trans plus fréquent en biochimie?

A

Trans (anti)

21
Q

Que sont des isomères?

A

molécules avec la même formule brute mais possédant des propriétés chimiques et biologiques différentes.

22
Q

Que sont les diastéréoisomères?

A

Cis ou trans

23
Q

Que sont des énantiomères?

A

Images miroirs L et D

24
Q

Que comprend la classe stéréoisomères?

A

Diastéréoisomères et énantiomères

25
Q

Qu’indique la nomenclature lévrogyre (-) ou dextrogyre (+) ?

A

les propriétés optiques des molécules.

26
Q

Qu’indique L et D?

A

conformation actuelle de la molécule en 3 dimensions

27
Q

Que sont les réactions d’isomérisation?

A

déplacement intramoléculaire d’un atome afin de déplacer la position d’une double liaison.

un proton est enlevé d’un atome de carbone et ajouté à un autre.

28
Q

Quelles ets la réaction d’isomérisation la plus importante dans le métabolisme?

A

Conversion aldose-cétose

29
Q

Qu’est-ce que la rx de racémisation?

A

réaction d’isomérisation dans laquelle un atome d’hydrogène d’un centre chiral modifie sa localisation stéréochimique. Exemple : conversion forme lévrogyre (-) vers forme dextrogyre (+).

30
Q

Qu’est-ce que la rx de épimérisation?

A

Si la molécule comporte plusieurs centres chiraux, la réaction d’isomérisation autour d’un seul carbone asymétrique est appeléeépimérisation

31
Q

Que sont les réactions de réarrangement?

A

modifient les squelettes carbonés. Ces réactions rompent et reforment des liaisons C-C.

32
Q

Quel est le composé riche en E le plus courant?

A

L’ATP

33
Q

Le _________ est la force motrice pour les réactions chimiques.

A

Le ΔG est la force motrice pour les réactions chimiques.

34
Q

Par quoi est poussée la tendance à atteindre l’équilibre?

A

delta G

35
Q

Réaction deltaG?

A

ΔG = ΔGº + RT ln Q
ou
ΔG = RT ln [Q/Keq]

36
Q

V/F Le ΔG est la force pour atteindre l’équilibre chimique, Q->Keq

A

Vrai

37
Q

Équation delta G prime?

A

ΔGo = -RT ln Keq =-RT ln ([C]c [D]d/[A]a [B]b)

38
Q

Quand Keq >1 , le deltaG est + ou -?

A

-

39
Q

quand Q>Keq, delta G est + ou -?

A

+

40
Q

delta G quand Q=Keq?

A

0

41
Q

delta G quand Q

A

-

42
Q

Pourquoi les réactions de transfert de groupement phosphoryle de l’ATP sont elles si exergoniques?

A

1er facteur : la répulsion électrostatique
2eme facteur : l’hydratation (produits hydrolyse plus stables que l’ATP a cause des molécules d’eau)
3eme facteur : les structures en résonance (ATP moins stabilisé par résonance que ses produits)

43
Q

Quel est le composé dégageant le plus d’E par son hydrolyse de P?

A

phosphoenolpyruvate

44
Q

Nommez des exemples d’utilisation de l’ATP.

A
    1. Amorçage de la dégradation de substrats
      1. Activation des acides aminés lors de la synthèse protéique
      2. Plusieurs processus biologiques nécessistant un apport énergétique. Exemples:
  • contraction musculaire
  • transport membranaire
  • réplication de l’ADN
  • mouvement flagellaire des spermatozoïdes
45
Q

V/F la réplication de l’ADN nécéssite de l’ATP.

A

Vrai

46
Q

Par quoi est fournie La plus grande partie de l’énergie libre des organismes vivants?

A

réactions d’oxydoréduction

47
Q

Équation du potentiel d’oxydo-réduction?

A

ΔE° = E°(accepteur) - E°(donneur)

48
Q

Si ΔE est positif, ΔG est _________

A

négatif

Session 2 - Biochimie et métabolisme (4 decks)

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