Generalità e Struttura Della Materia (Capitolo 1) 🧮 Flashcards
Cos’è la materia?
È tutto ciò che ha una massa e occupa uno spazio quindi un volume. È composta da elementi chimici e da composti.
Cos’è un composto?
È una combinazione di elementi in un rapporto ben definito
Cosa sono gli elementi?
Sono sostanze che non possono essere ulteriormente scomposte.
Sono costituiti da atomi tutti con le stesse proprietà.
Quanti elementi si conoscono oggi?
118 di cui 89 di origine naturale e il resto sintetizzati in laboratorio.
Dimmi la definizione di atomo
Viene definito atomo la più piccola porzione di un elemento che mantiene inalterate tutte le proprietà chimiche dell’elemento stesso.
Da cosa è composto l’atomo?
Da elettroni che girano attorno ad un nucleo composto da neutroni e protoni.
Dimmi le masse di elettroni, protoni e neutroni
Elettroni -> massa trascurabile
Protoni -> 1,67 • 10^-24 g
Neutroni -> uguale a protoni
Da come è composto un neutrone?
Da un protone + un elettrone. Essendo la massa dell’elettrone trascurabile si considera che il neutrone abbia massa quasi uguale al protone.
Come altro vengono chiamati i neutroni?
Colla nucleare perchè tengono uniti i protoni nel nucleo evitando che si respingano tra di loro.
Cosa sono numero atomico e numero di massa?
Numero atomico Z = numero di protoni che è uguale al numero di elettroni
Numero di massa A = somma numero protoni e numero neutroni
Cosa sono gli isotopi
Atomi con uguale numero Z ma diverso numero A.
Gli isotopi hanno stesse proprietà chimiche tra loro ma diverse prorietà fisiche tra cui la massa.
Cosa dice il principio di Avogadro?
Numeri uguali di molecole di gas diverse nelle medesime condizioni di temperatura e pressione occupano lo stesso volume.
Qual è l’unità di massa atomica?
1/12 dell’isotopo carbonio 12
Definisci massa atomica
È la media di un elemento allo stato naturale. Ossia una media ponderata tra le masse dei vari isotopi cioè tenendo conto delle abbondanze naturali degli isotopi in %.
Com’è definito il numero di Avogadro?
Numero di atomi contenuti in 12 g dell’isotopo C12
A quanto corrisponde il numero di Avogadro?
6,022 • 10^23
Come viene definita la mole?
È la quantità di sostanza che contiene 6,022 • 10^23 unità chimiche elementari(atomi, molecole, ioni,etc).
Essa corrisponde al peso atomico molecolare espressa in grammi.
Quali sono i quattro modelli atomici?
- Thomson (1899)
- Rutherford (1911)
- Bohr (1913)
- Schrodinger (1925) -> attuale modello con orbitali atomici
Cosa prevedeva il modello atomico di Thomson?
Gli elettroni sono distribuiti in una sfera di carica positiva.
Cosa prevede il modello atomico di Rutherford?
Gli elettroni orbitano intorno al nucleo
Cosa prevede il modello atomico di Bohr?
Le orbite degli elettroni sono quantizzate.
Descrivimi il modello atomico di Schrodinger
L’elettrone è descritto come un’onda che definisce la probabilità di trovare l’elettrone in quella regione di spazio intorno al nucleo.
Cosa dice il principio di indeterminazione?
Dice che l’elettrone ha contemporaneamente le proprietà sia di un’onda che di una particella e che non è possibile conoscerne con la stessa precisione sia la velocità che la posizione.
Cosa sono i numeri quantici?
Sono i parametri necessari per definire la funzione d’onda che permette di definire la posizione dell’elettrone in un dato punto dello spazio.
