Funções inorgânicas Flashcards
Fale sobre as características dos ácidos.
Ácidos têm sabor azedo, muitos são corrosivos, desidratam a matéria orgânica, liberam um Cátion H+ e um Ânion qualquer, assim como os sais podem transmitir eletricidade em meio aquoso, são compostos covalentes, têm um PH menor que 7 com cor… e são solúveis em água.
Discorra sobre as formas de se classificar um ácido.
Suas classsificações são:
De acordo com a quantidade de H+ Ionizáveis.
Monoácido:1 H+ Ex: HCl
Diácidos: 2 H+ Ex: H2SO4
Triácidos: 3 H+ Ex: H3PO4
Obs: H3PO3 e H3PO2 não são triácidos.
Tetrácidos: 4 H+
De acordo com número de átomos.
Binário: 2 átomos. Ex: HCl
Ternário: 3 átomos. Ex: H2SO4
Quaternário: 4 átomos.
De acordo com a volatilidade.
Fixo (Geralmente sólido ou líquido): Quando têm uma quantidade de átomos maior ou igual a 7. Ex: H2SO4
Volátil (Geralmente gasoso ou líquido): Quando há número de átomos menor que 7. Ex: HBr
De acordo com a presença de Oxigênio.
Hidrácidos (HX): Não tem oxigênio.
Oxiácidos (HXO) : Têm oxigênio.
Como determinar a força de um ácido?
Pode ser pela porcentagem de H+ ionizáveis seu a (alfa).
(menor ou igual 5% é fraco) (maior que 5% é moderado) (maior ou igual 50% é forte)
-O alfa é determinado pelo número de moléculas ionizadas/número total de moléculas x 100.
Os hidrácidos têm as seguintes forças:
Fortes: HCl < HBr < HI
Moderados: HF
Fracos: Todos os demais.
Os oxiácidos seguem a regra:
número de oxigênio - número de hidrogênio.
0 = Fracos. Ex: HClO
1 = Moderados. Ex: H3PO4
2 = Fortes. Ex: H2SO4
3+ + Muito fortes. Ex: HClO4
Obs: o ácido carbînico (H2CO3) é na verdade um ácido fraco.
Fale sobre as características das bases (função alcalina)
Têm sabor adstringente, estriam a pele, são compostos iônicos formados por metais e hidroxila, liberam OH- em meio aquoso, PH igual ou maior que 7 com cor…, as bases conduzem eletricidade em meio aquoso dependendo da sua força, são sólidos e a maioria solúvel em água.
Como classificar as bases por OH e por força? Por que algumas não são fortes?
Pelo OH:
Monobase: Apenas um OH. Ex: NaOH
Dibase: Dois OH. Ex: Ca(OH)2
Tribase: Três OH. Ex: Al(OH)3
Tetrabase: Quatro OH.
Pela sua sua força:
1A e 2A = Fortes
Obs: O Berílio (Be) e Magnésio (Mg) são fracos. Pois seu raio atômico pequeno faz eles serem eletronegativos demais para permitir a separação da hidroxila.
Todos os outros = Fracos
E quanto a solubilidade das bases?
De acordo com as famílias também, mas há um especial.
1A e NH4OH = São solúveis.
2A = Pouco solúveis.
Resto = Não solúveis.
Explique o curioso caso da Amônia (NH3).
Ela em contato com a água se torna amônio (NH4+), que se junta com a base OH- e vira o Hidroxido de amônio (NH4OH), sendo solúvel em água, porém fraca.
Como ocorre a reação dos metais alcalinos em água?
Os metais são muito reativos, quando se juntam com a água formam uma base e liberam hidrogênio, que se queima fazendo ser uma reação exotérmica, conforme a reação a seguir:
Na + H2O –> NaOH + H
Quanto maior o tamanho do elemento alcalino, maior sua reatividade, tornando essa reação perigosa.
Discorra sobre sais e suas classificações.
São compostos iônicos que derivam da reação de neutralização entre uma base e um sal. Sua força varia da fora entre o ácido e a base, podendo ter teor ácido, básico ou neutro.
Um sal pode ser Classificado pelo:
Número de elementos:
Binário.
Ternário.
Quaternário.
Oxigênio:
Sem - Halóides
Com - Oxissais
Presença de Hidrogênio, Hidroxila e misto:
Hidrogenossal
Hidroxissal
Misto
Caráter:
Ácido fraco + Base forte: Básico
Base fraca + Ácido forte: Ácido
Base forte + Ácido forte: Neutro
Força:
Quanto maior a solubilidade, mais eletrólito é o sal.
Dessa forma, mais forte ele é e mais corrente elétrica ele é capaz de ofertar.
Como é a nomenclatura dos sais?
