Fuerzas intramoleculares

Question 1

¿Qué son las fuerzas intramoleculares?

Answer 1

Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula, como los enlaces covalentes, iónicos y covalentes coordinados

Question 2

¿Qué establece la regla del octeto?

Answer 2

La regla del octeto establece que los átomos tienden a formar enlaces para tener ocho electrones en su capa de valencia, logrando estabilidad como los gases nobles

Question 3

¿Cómo aplica la regla del octeto en el agua (H₂O)?

Answer 3

El oxígeno necesita dos electrones para completar su octeto, y los obtiene al compartir electrones con dos átomos de hidrógeno, formando enlaces covalentes

Question 4

¿Por qué el hidrógeno es una excepción a la regla del octeto?

Answer 4

El hidrógeno solo necesita dos electrones en su capa de valencia, los cuales obtiene al compartir con otros átomos

Question 5

¿Qué es un enlace covalente?

Answer 5

Es un enlace en el que dos átomos comparten uno o más pares de electrones, generalmente ocurre entre no metales

Question 6

¿Qué es un enlace iónico?

Answer 6

Es un enlace en el que un átomo transfiere electrones a otro, formando iones con cargas opuestas que se atraen. Ocurre entre metales y no metales

Question 7

Son los elementos que conforman al enlace covalente

Answer 7

No metal+no metal ej: H2O

Question 8

Diferencia de electronegatividad del enlace covalente general

Answer 8

Menos de 1.7

Question 9

Solubilidad en agua de los enlaces covalentes:

Answer 9

No polares no solubles, polares solubles

Question 10

Son los elementos que conforman el enlace iónico:

Answer 10

Metal + No metal (ej: KBr)

Question 11

Diferencia de electronegstividad del enlace iónico en general:

Answer 11

Mayor a 1.7

Question 12

Solubilidad en agua de los enlaces iónicos:

Answer 12

Si son solubles en agua

Question 13

¿Qué es la electronegatividad?

Answer 13

La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico

Question 14

¿Cuándo se forma un enlace covalente no polar?

Answer 14

Se forma cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos es de 0 a 0.4. Los electrones se comparten equitativamente

Question 15

¿Cuándo se forma un enlace covalente polar?

Answer 15

Cuando la diferencia de electronegatividad es desde 0.5 a 1.6. Los electrones se comparten de manera desigual, creando cargas parciales

Question 16

¿Cuándo se forma un enlace iónico?

Answer 16

Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es de 1.7 a 3.3, resultando en la transferencia completa de electrones

Question 17

¿Qué es un enlace covalente coordinado (dativo)?

Answer 17

Es un enlace donde un átomo dona un par de electrones compartido y el otro átomo no contribuye con electrones. Ejemplo: NH₄⁺

Question 18

¿Qué es una ruptura homolítica de enlace?

Answer 18

Es cuando cada átomo obtiene un electrón del par compartido, formando radicales libres. Es una ruptura simétrica

Question 19

¿Qué es una ruptura heterolítica de enlace?

Answer 19

Es cuando un átomo obtiene ambos electrones del enlace, formando un par de iones. Es una ruptura asimétrica

Question 20

¿Qué determina la polaridad de una molécula?

Answer 20

La polaridad depende de la distribución de electrones y la geometría molecular

Question 21

¿Qué es una molécula polar?

Answer 21

Una molécula polar tiene una distribución desigual de carga y un momento dipolar neto, como el agua (H₂O

Question 22

¿Qué es una molécula no polar?

Answer 22

Una molécula no polar tiene una distribución simétrica de carga sin separación neta de carga, como el metano (CH₄)

Question 23

¿Por qué el agua (H₂O) es una molécula polar?

Answer 23

El agua es polar debido a su geometría angular y la diferencia de electronegatividad entre oxígeno e hidrógeno

Question 24

¿Cómo afecta la polaridad a las moléculas en biología?

Answer 24

La polaridad influye en la solubilidad, reactividad y interacciones moleculares importantes en procesos biológicos