Fuerzas Intramoleculares Flashcards

1
Q

¿Que son las fuerzas intramoleculares?

A

Son las fuerzas que actúan entre los átomos dentro de una molécula, manteniendolos unidos.

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2
Q

¿Que es regla del octeto? O como es estable un átomo

A

Para ser más estable un átomo buscará tener 8 electrones en su capa de valencia

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3
Q

¿Que es capa de valencia?

A

Representa a los electrones que se encuentran en el último nivel de energía

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4
Q

¿Que es estructura de Lewis?

A

Representan los electrones de valencia de un atomo

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5
Q

¿Cual es la regla del atomo central?

A

Encontrar el atomo que menos se repita

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6
Q

Que es un enlace covalente

A

No metal + No metal
-Compartir electrones
Electronegatividad: Menor de 1.7

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7
Q

Que es un enlace ionico

A

Metal + No metal
-Transferencia de electrones hay un átomo donador de electrones (Cation) y otro aceptar (anión)
Electronegatividad: Mayor de 1.7

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8
Q

¿Que es electronegatividad?

A

Medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia si el par de electrones que comparte con otro átomo al que está unido por un enlace químico

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9
Q

Elemento más electronegativo

A

Flúor

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10
Q

¿Elemento menos electronegativo?

A

Cesio

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11
Q

Enlace covalente coordinado dativo

A

En este tipo de enlace 1 atomo de una molécula aporta el par de electrones para que ambos cumplan la regla del octeto

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12
Q

¿Que se tiene que hacer para que una reacción química suceda?

A

Se tienen que romper enlaces

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13
Q

Homolotica

A

El enlace se rompe de manera simétrica (1 electron para cada átomo)

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14
Q

Homolitica explica

A

El enlace se rompe de manera simétrica (1 electron para cada atomo)

-Son muy reactivos

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15
Q

Heterolitica explica

A

El enlace se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los 2 electrones que compartían)

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16
Q

Covalente polar electronegatividad

A

0.5 - 1.6

17
Q

Covalente no polar electronegatividad

A

0.4

18
Q

Enlace ionico electronegatividad

A

1.7-3.3

19
Q

Polaridad en moleculas

A

La polaridad de una molécula se refiere a la distribución desigual de cargas eléctricas en ella. Esto ocurre cuando los átomos qué componen la molécula tienen diferentes electronegatividades

20
Q

No polar caracteristicas

A

-Enlaces no polares
-Enlaces polares se cancelan

21
Q

Polares caracteristicas

A

-Enlaces polares que no se cancelan

22
Q

Solvente universal

A

El agua debido a su polaridad

23
Q

De que puede depender la solubilidad de una sustancia

A

Polaridad

24
Q

Caracteristicas de enlaces covalentes

A

-Tienen bajo punto de fusión, se descomponen
-La mayoría son combustibles
-Son poco solubles en agua
-No conducen corriente electrica

25
Q

Caracteristicas de enlaces ionicos

A

-Son muy estables y resusten al calor sin descomponerse
-No son combustibles
-Son solubles en agua formando electrolitos
-Conducen corriente eléctrica

26
Q

Enlace covalente no polar

A

Electrones compartidos por igual
0.0 a 0.4

27
Q

Puentes de hidrogeno

A

Es un tipo especial de atracción dipolo-dipolo pero más fuerte, moléculas como el ADN, ARN y estructuras de proteína lo presentan

28
Q

Enlace covalente polar

A

0.4-1.6
Electrones no compartidos por igual

29
Q

Enlace ionico

A

1.7-3.3
Transferencia completa de electrones

30
Q

Ion-dipolo

A

Atraen entre sí un ion ya sea un cation o un anion y una molécula polar
La hidratacion es un ejemplo de interacción ion-dipolo

31
Q

Dipolo - Dipolo Inducido

A

(Debye)
Ocurre cuando una molécula polar al acercarse a una molécula no polar induce en ella un dipolo instantaneo
-Tiene fuerza media

32
Q

Dipolo - Dipolo Inducido

A

(Debye)
Ocurre cuando una molécula polar al acercarse a una molécula no polar induce en ella un dipolo instantaneo
-Tiene fuerza media