Equilibrio Acido-Base

Question 1

Según Arrhenius que es un acido

Answer 1

Ácido sustancia que al mezclarse con agua libera H+ (Proton)

Question 2

Según Arrhenius que es una base

Answer 2

Base: sustancia que al mezclarse con agua libera OH-

Question 3

Según Arrhenius que es una base

Answer 3

Base: sustancia que al mezclarse con agua libera OH-

Question 4

Según Bronsted que es un acido

Answer 4

Acido: cede H+ (Proton)

Question 5

Según Bronsted que es una base

Answer 5

Recibe H+ (Proton)

Question 6

Según Lewis que es un acido

Answer 6

Sustancia que es capaz de recibir un par de electrones

Question 7

Según Lewis que es una base

Answer 7

Donar par de electrones

Question 8

Que compuesto es?
H
H : N : H

Answer 8

Alcalino

Question 9

Que compuesto es?

H: Cl :

Answer 9

Acido

Question 10

Un acido de que consiste

Answer 10

-De hidrogeno
-Base conjugada

Question 11

Porque es importante el ion de hidrogeno?

Answer 11

Es importante ya que su concentracion afecta a numerosos procesos celulares y del organismo. La estructura y función de las proteínas así como las velocidades de las reacciones bioquimicas

Question 12

El ion de hidrogeno desempeña papel en que

Answer 12

En procesos como la generación de energía y la endocitosis

Question 13

La concentración de iones de hidrógeno se expresa mediante el pH, que se define como?

Answer 13

El logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrogeno

Question 14

En la escala del pH cual es la neutralidad

Answer 14

7

Question 15

Menor a 7 el pH o más a la izquierda el pH qué significa

Answer 15

Mayor cantidad de hidrogeniones y es ácido

Question 16

Mayor a 7 el pH o más a la derecha el pH qué significa

Answer 16

Mayor cantidad de sustancias que tienen la capacidad de aceptar hidrogeniones

Question 17

Que es pKa

Answer 17

-Logaritmo negativo de la constante de disociación de un ácido

-indica la tendencia de un acido a liberar iones de hidrogeno (H+) en una solución acuosa

Question 18

El pka en pocas palabras

Answer 18

Nos indica que tan fácilmente se separan estos iones en la solución

Question 19

Como se puede determinar la fuerza de un acido débil?

Answer 19

Utilizando la constante de disociación ácida Ka.

-Cuanto mayor sea el valor Ka, más fuerte será el ácido

Cuanto menor sea el valor pKa, más fuerte será el acido

Question 20

Que ka

Answer 20

Relacion entre ácidos separados beses conjugadas y el ácido= Constante de disociación (Ka)

Question 21

Que ayuda a determinar el pH

Answer 21

La cantidad de H+ en la solución determina el pH

Question 22

Amortiguadores o buffers

Answer 22

Son usados para mantener una concentración de iones hidrogeno relativamente constante y regular el pH

Question 23

Que amortiguadores son más comunes

Answer 23

Los que consisten en ácidos débiles y sus bases conjugadas además pueden resistir cambios en el pH debido al equilibrio establecido entre los componentes del amortiguador

Question 24

A que principio se establece el amortiguador

Answer 24

Ley chatelier que establece que si una reacción en equilibrio se ve sometida a una fuerza externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que contrarreste esa fuerza

Question 25

Ejemplo de amortiguador

Answer 25

Acetato que se forma mezclando una solución de ácido acético con una solución de acetato de sodio.

Question 26

La capacidad de un amortiguador para mantener un pH de que depende?

Answer 26

La concentración molar del par acido-base conjugada y cociente de sus concentraciónes. Cuanto mayor sea la concentración de los componentes del amortiguador mayor será su capacidad amortiguadoras

Question 27

La concentración del amortiguador como se define

Answer 27

Como la suma de las concentraciónes del ácido débil y su base conjugada

Question 28

Soluciones amortiguadores o buffers

Answer 28

-Solución con un acido débil + base conjugada

-Es aquella que mantienen in pH casi constante cuando se le añaden pequeñas cantidades de ácido o base

Question 29

Sangre cuanto pH

Answer 29

-7.4
Varía entre 7.35 y 7.45 dependiendo de concentraciones de productos de desecho ácidos y básicos y metabolitos

Question 30

Que es la acidosis

Answer 30

Si bajas o disminuye el pH por debajo de 7.35 es consecuencia de una producción de ácidos en tejidos

Ejem diabetes mellitus, el sistema Nervioso se deprime lo cual conduce al coma y por último la muerte

Question 31

Que pasa cuando el pH supera el 7.45

Answer 31

Se produce un estado de alcaloide, ese trastorno es causado por vómitos prolongados o por la ingestión de farmacos alcalinas

Ejm se sobre excita al sistema Nervioso central, se producen convulsiones y paro respiratorio

Question 32

Primer mecanismo del cuerpo para regular el pH

Answer 32

Sistema de buffers
-Primera barrera
-Ácido carbonico
-Base conjugada bicarbonato
-Otros fosfato, proteínas, hemoglobina etc

Question 33

Primer mecanismo del cuerpo para regular el pH

Answer 33

Sistema de buffers
-Primera barrera
-Ácido carbonico
-Base conjugada bicarbonato
-Otros fosfato, proteínas, hemoglobina etc

Question 34

Segundo mecanismo del cuerpo para regular el pH

Answer 34

Sistema respiratorio
-Respuesta inmediata
-Controla la concentración de CO2 el cual es el componente ácido, esencial para creal el ácido carbonico

Question 35

Tercer mecanismo del cuerpo para regular el pH

Answer 35

Buffe renal
-Respuesta tardía
-Secreción de H+
-Reabsorcion de HCO3
-Producción de nuevos HCO3 bicarbonatos

Question 36

Que es la anhidrasa carbonica

Answer 36

Cataliza las reacciones