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Prope Química > Fuerzas intramoleculares > Flashcards

Fuerzas intramoleculares Flashcards

1
Q

Fuerzas intramoleculares

A

es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula

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2
Q

regla del octeto

A

que un átomo va a ser más estable cuando tenga sus 8 electrones en su capa de valencia

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3
Q

capa de valencia

A

representa a los electrones que estan en el último nivel de energía

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4
Q

estructura de Lewis

A

representan los electrones de valencia de un átomo

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5
Q

Para poder realizar un enlace se siguen estas 3 reglas:

A
  1. identificar el número de electrones de valencia
  2. encontrar el átomo central (átomo que menos se repita) (ese va en medio)
  3. Formar los enlaces (octeto)
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6
Q

menciona los dos tipos de enlaces generales que hay

A

covalente
iónico

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7
Q

tipo de enlace

no metal + no metal

A

enlace covalente

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8
Q

tipo de enlace

metal + no metal

A

enlace iónico

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9
Q

tipo de enlace

comparte electrones

A

enlace covalente

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10
Q

tipo de enlace

transfiere electrones
hay un átomo donador (catión) y uno que acepta (anión)

A

enlace iónico

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11
Q

tipo de enlace

electronegatividad >1.7

A

enlace covalente

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12
Q

tipo de enlace

electronegatividad <1.7 hasta 3.3

A

enlace iónico

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13
Q

cuales son las dos subdivisiones del enlace covalente?

A
  1. enlace covalente no polar
  2. enlace covalente polar
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14
Q

electronegatividad del enlace covalente no polar

A

> 0.4

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15
Q

electronegatividad del enlace covalente polar

A

<0.5

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16
Q

tipo de enlace covalente

no es soluble en agua

A

no polar

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17
Q

tipo de enlace covalente

si es soluble en agua

A

polar

18
Q

el enlace iónico es soluble en agua?

A

SI, el enlace iónico es soluble en agua

19
Q

electronegatividad

A

medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia él, el parde electrones que comparte con otro átomo

20
Q

como va la electronegatividad en la tabla periodica?

A

aumenta de abajo a arriba
y de izquierda a derecha

21
Q

elemento con mayor electronegatividad

A

Flúor

22
Q

elemento con menor electronegatividad

A

Cesio

23
Q

como se saca la electronegatividad en dos átomos?

A

se restan ambas electronegatividades y depenediendo del número sabremos que tipo de enlace es

enlace iónico <1.7 hasta 3.3
enlace covalente no polar (0- >0.4)
enlace covalente polar (<0.5 - 1.6)

24
Q

en un enlace covalente no polar, se jalan los electrones hacia un lado?

A

no

25
Q

en un enlace covalente polar se jalan los electrones a un lado?

A

si, por que uno va a tener mayor electronegatividad que el otro (en una cantidad considerable)

26
Q

Determina el TIPO DE ENLACE

H2O
H electronegatividad = 2.1
O electronegatividad = 3.5

A

3.5 - 2.1 = 1.4
Enlace covalente polar

27
Q

Determina el TIPO DE ENLACE

CH4
C electronegatividad = 2.5
H electronegatividad = 2.1

A

2.5 - 2.1 = 0.4
enlace covalente no polar

28
Q

Determina el TIPO DE ENLACE

NaCl
Na electronegatividad = 0.9
Cl electronegatividad = 3.0

A

3.0 - 0.9 = 2.1
enlace iónico

29
Q

Menciona el otro tipo de enlace covalente además del polar y no polar

A

Coordinado

30
Q

tipo de enlace, donde un átomo aporta el par de electrones a otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto

solo uno comparte

A

Enlace covalente Coordinado o “dativo”

31
Q

Ruptura de enlaces, menciona sus 2 tipos

A

Homolítica
Heterolítica

32
Q

Ruptura de enlace Homolítica

A

se rompe de manera asímetrica
A:B –> A. + .B

Los radicales libres serán muy reactivos por que tienen a 1 electrón desesperado por cumplir con la regla del octeto

33
Q

Ruptura de enlace Heterolítica

A

se rompe de manera asimétrica
(el átomo más electronegativo se queda con los electrones compartidos)
A:B –> A:- + B+

el que se los quede tendra carga (-) será un anión
el que los done tendra carga (+) será un catión

34
Q

Como funcionan los antioxidantes; como neutralizan radicales libres

A

cediendoles electrones

por que ellos tienen demasiados

35
Q

Polaridad en moléculas

A
  • distribución desigual de cargas electricas
  • ocurre cuando los átomos que componen la molécula tienen diferentes electronegatividades
36
Q

TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS

H —– H

A

NO POLAR

por que sus electronegatividades son la misma y cuando se restan dan 0

37
Q

TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS

cuando las flechas van en dirección opuesta se cancelan
ej.
O – C – O
– –

por que van en dirección opuesta?

las lineas son lo que los juntas (son 2 lineas)

A

por que los O tienen mayor electronegatividad que el C

Enlace No Polar

38
Q

TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS

H —- F

A

Polar

por que la electronegatividad del H - la electronegatividad del F = una cantidad entre (0.5 - 1.6)

39
Q

TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS

cuando las flechas van en la misma direccion
O
ambas flechas hacia el O
H H

tipo de enlace

A

enlace polar por que la electronegatividad del O es mayor a la de los H por eso van en dirección igual

40
Q

TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS

hacia donde van las flechas?

A

hacia el elemento más electronegativo

41
Q

el agua es una molécula polar?

A

si

42
Q

el agua es un solvente universal?

A

si

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