Equilibrio Ácido-Base Flashcards
de que otras dos maneras se le conoce al hidrogenion:
ion hidrogeno
proton
hidrogenion = ion hidrogeno = proton (H+)
QUIEN DICE QUE…
un ácido + solución acuosa = libera un hidrogenion
una base + solución acuosa = libera un OH (hidroxilo)
Ej.
HCI + s.a → H+ + CI-
NaOH + s.a → Na+ + OH-
Arrhenius
La teoría de Arrehenius tiene fallas por que:
- no todos los ácidos liberan H+
- no todas las bases libera OH
- el dice que para que esto suceda debe estar siempre en solución acuosa
QUIEN DICE QUE…
un ácido : sede protones
una base : recibe protones
Brensted-Lowry
EJ.
HF + H2O → H3O+ + F-
(El H3O es un “ácido conjugado de la base”, porque se le dona un hidrogenión) (al F- es una “base conjugada del ácido”)
QUIEN DICE QUE…
un ácido : capaz de recibir electrones
una base : capaz de ceder electrones
Lewis
es una medida de concentracion de iones hidrogeno
pH
tiene logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno
pH
pH neutro =
7
mientras más ácido MAYOR//MENOR hidrogeniones?
mientras más ácido MAYOR hidrogeniones
mientras más basico MAYOR//MENOR hidrogeniones?
mientras más basico MENOR hidrogeniones
constante de diosciacion de un ácido
pKa
que nos indica en pKa?
indica que tan fácil es un que ácido libere iones de hidrogeno
Ka:
fuerza de un ácido en solución, es la tendencia de un ácido a disociarse y liberar un ion hidrogeno
mientras MENOR sea el pKa es más FÁCIL//DÍFICIL que el ácido libere hidrogeniones?
mientras MENOR sea el pKa es más FÁCIL que el ácido libere hidrogeniones
si un ácido tiene menor pKa va a liberar hidrogeniones más fácil y se va a convertir en un ácido:
ácido fuerte
