Fisocoquimica Flashcards
¿Cuales son las condiciones normales en el medio ambiente?
Temperatura= 25°C =298 K
Presión = 1 atm = 101.325 Pa
¿Qué es la entalpia?
Cantidad de energía qué un sistema teemodinamico intercambia con si medio ambiente a P constante
Cual es la composición del aire
78.09 % de nitrógeno
20.94 % de oxígeno
0.934% de argón
Restante de otros gases
¿Cuales son los gases permanentes en el aire?
Nitrógeno
Oxígeno
Argón
Neón
Helio
Cripton
Xenon
¿Cuales son los componentes variables en el oxígeno?
Dióxido de carbono
Metano
Hidrógeno
Oxido nítroso
Ozono
¿Qué es un gas?
Fluido sin forma ni volumen propios, cuyas moléculas tienden a separarse una de otras y presentan mayor movilidad que los liquidos
Características de los gases
- Ocupan el volumen del recipiente qué los continental
- Estado de la materia más compresible
- Confinados en un mismo recipiente te, se distribuyen de manera uniforme en una mezcla completa
- Su densidad es menor a líquidos y sólidos
- La mayoría son incoloro
- Ejercen presión sobre la superficie con la que entrar en contacto. Esta propiedad se mide con un barometro o un manometro
Definición de presion
Es la fuerza que actúa sobre una unidad de área. Unidades en pascales (N/m2), mmHg, Torr, atmósfera.
760 mmHg = 760 torr = 1 atm = 101,325 Pa = 101.325 kPa
Describe la ley de Boile
Relación enteré la presión y volumen de gases a temperatura y cantidad de materia constante.
Entonces, el volumen es inversamente proporcional a la presión.
P1V1=P2V2
Describe ley de Gay Lussac
Estudiar la relación entre el volumen/presión y la temperatura en gases manteniendo la presion/volumen y cantidad de sustancia contante.
Entonces, el volumen y la presion es directamente proporcional a la temperatura
V1/T1 = V2/T2 = V3/T3
P1/T1 = P2/T2 = P3/T3
Describe la ley de avogadro
Realizaron entre el volumen y cantidad de materia manteniendo la temperatura y presión constantes.
Entonces, el volumen era diferente proporcional a la cantidad de materia expresada en moles
V1/n1 = V2/n2
Valor de la constante de los gases
0.0820 atm L/ K mol
8.314 x 10 ^3 Pa L / K mol
8.314 Pa m^3 / K mol
¿Cuál es la ley de las presiones parciales?
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones qué cada gas ejerce de manera solitaria.
Ptotal = P1 + P2 + P3
P1= X1Ptotal
¿Qué es la concentración masa/masa?
La concentración masa/masa o ppm expresa 1 mg de soluto qué se encuentra en 1 Kg de solvente.
¿que es la expresión volumen/volumen para gases?
La concentración volumen/volumen o ppm expresa 1 mililitro de soluto qué se encuentra en o 1 m^3 de solvente
¿Unidad de medida de contaminación del aire?
IMECA (Índice Metropolitano de la Calidad del Aire)
Escala IMECA
0-50 Buena
51 - 100 Regular
101 - 150 Mala
151 - 200 Muy mala
Mayor a 200 Extremadamentw mala
Calculo de la escala IMECA
IIMECA = [(concentración del contaminante)(100)]/0.11
¿Qué es la termoquimica?
Área de la fisicoquimica que se encarga de estudiar la cantidad de calor involucrado en las reacciones químicas.
¿Qué es el calor de reacción?
Energía involucrada en una reacción que se presenta en forma de caloe
Caracteristica de una reacción endotermica
La reacción absorbe o requiere calor para desarrollarse
Característica de u areaccion exotermica
Reacción que desprende o libera calor
¿Qué es la entalpia de reacción?
Función de estado ( depende de condiciones iniciales y finales) qué representa la energía involucrada en formar calor en una reacción. A presión constante.
En este sentido, la entalpia de formación expresa la cantidad de calor para formar un mol de un compuesto a partir de sus elementos.
Define la entalpia para una reacción endotermica y exotermica
Una reacción endotermica mantienen una entalpia de formación mayor a cero
Una reacción exotermica mantiene una entalpia de formación menor a cero
¿Qué es el calor especifico?
Cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celcius la temperatura de un gramo de una sustancia
Sus unidades son J/g °C
¿Qué es la capacidad calorifica?
Cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celcius la temperatura de una cantidad determinada de sustancia.
Sus unidades son J/°C
¿Qué es el calor de combustión?
Cociente entre la cantidad de calor (Q) qué es suministrada por determinada masa de un combustible (m) al ser quemada.
Qc= Q/m
¿Qué expresa la ley cero de la termodinámica?
Si jn cuerpo A esta en equilibrio con un cuerpo C y un cuerpo B también esta en equilibrio térmico con el cuerpo C, entonces los cuerpos A y B están en equilibrio teemico
En que consiste la primera ley de la termodinamica
Menciona que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la energía que transfieren o reciben los alrededores en forma de calor y trabajo
Q + W = dE
Q: Calor
W: trabajo
dE: Diferenciam de la energía
¿Qué es la entropia?
Función de estado, que solo depende de sus condiciones iniciales y finales que establece el desorden un sistema determinadi
Que establece la segunda ley de la rermodinamica
La entropia del medio aumenta en un proceso espontáneo y me mantiene constante en un proceso que se encuentra en equilibrio
Estructura de la energía libre de Gibbs
dG = dH - TdS
dG: Diferencial de la energía libre de Gibbs
dH: Diferencia de entalpia
T: Temperatura
dS: Doferencial de la entropia
Donde si dG es menor a cero fue un proceso espontáneo y dG es mayor a cero es un proceso no espontaneo
Define la expresión que establece la energía libre de Gibss en el equilibroo
dG eq = -RT la (K)
dG eq = energía libre de GIbss en el equilibrio
R: constante de los gases ideales
T: Temperatura
K: Constante de equilibrio
¿Cuales es la tercera ley de la termodinámica?
La entropia de un sistema se aproxima a un valor mínimo y constante, cuando la temperatura se aproxima al cero absoluto.
¿Cuales son los componentes muy variables del aire limpio?
Agua
Monoxido de carbono
Dióxido de nitrogeno
Amoniaco
Anhidro sulfúroso
Sulfuro de hidrógeno
¿Qué es el índice de calidad del aire?
Indicador diseñado para informar a la población sobre el estado de la calidad del aire
¿Para que contaminantes se calcula el índice de calidad del aire?
Dióxido de azufre
Monoxido de carbono
Dióxido de nitrógeno
Ozono
Describe las características de una reacción endotermica.
Una reacción endotermica se caracteriza matemática como
Reactantes + calor =producto
- La reacción tiene menor temperatura que el sistema alrededor
- La reacción necesita absorber calor del sistema, por lo que el sistema se enfria
Describe las características de una reacción exotermica
- Matemáticamente se define como
Reactantes = productos +calor
- La reacción tiene mayor temperatura que el sistema alrededor
- La reacción libera calor lo que provoca el aumento de la temperatura en el sistema
Diferencia entre proceso espontáneo y no espontaneo
- Un proceso espontáneo se produce de manera natural, sin necesitar de una fuerza externa. En este tipo de procesos, el estado final es más desordenado que el inicial.
- El proceso no espontáneo no se puede producir de manera natural y puede depender de la temperatura u otra fuerza que ocasión un cambio en el sistema
Define la energía libre de Gibbs
Función de estado termodinámica qué gobierna procesos qué sealizan a temperatura y presión constante
Criterio de espontaneidad em función a entropia y energía libre de Gibbs
- Para un proceso reversible dS=0 para dG=0 (equilibrio)
- Para un proceso espontáneo dS>0 y dG<0
- Para un proceso no espontáneo dS<0 y dG>0
