Fasciculo 3 Flashcards
O que é pressão arterial?
É a força que o próprio sangue, depois de bombeado pelo seu músculo cardíaco, exerce sobre as paredes dos vasos sanguíneos, enquanto percorre cada milímetro do seu corpo, garantindo assim que todo ele receberá a “visita” do sangue.
O sal de cozinha é uma mistura de várias substâncias,cite uma delas:
Cloreto de sódio (NaCl),sendo a mistura entre o sódio e cloro.
O que são elementos inertes?
São elementos que reagem com dificuldade ou não reagem de modo algum com outros elementos. Sendo o mais comum deles os gases nobres.
No que consiste a regra octeto?
A regra do octeto diz que para um átomo alcançar a estabilidade, ele deve possuir, em sua camada mais externa, oito elétrons, ou dois quando há apenas uma camada. Os gases nobres são ditos inertes (estáveis), pois possuem tal configuração eletrônica.
Por que os gases nobres são inertes?
Os gases nobres são estáveis (praticamente inertes), pois possuem a última camada eletrônica com oito elétrons (ou 2 no caso do Hélio).
O sódio (Na) e o cloro (Cl) não são estáveis,por que?
pois não possuem oito elétrons na última camada.
O que é ligação Iônica?
Quando Inicialmente, um átomo transforma-se, cedendo elétron(s) para outro, para que possam ficar quimicamente mais estáveis. Então, quem doa elétrons adquire carga positiva (mais prótons do que elétrons), passando a ser um cátion. Em contrapartida, o átomo que os recebe adquire carga negativa (mais elétrons que prótons) passando a ser um ânion.
O que é Retículo cristalino?
É uma rede formada pela distribuição, de forma geométrica, dos átomos em materiais sólidos, como é o caso, por exemplo, dos cristais do nosso sal de cozinha (Figura 5). Essa distribuição é resultante do balanço entre as forças de atração e repulsão que acaba por definir a disposição final dos íons nessa rede, bem como a distância entre eles.
Quais as características das ligações iônicas?
estrutura sólida formada por retículos cristalinos;
elevadas temperaturas de fusão e ebulição; sendo assim, são sólidos à temperatura ambiente (25oC). O clo- reto de sódio (NaCl), por exemplo, a nível do mar, apresenta temperatura de fusão de 801oC e temperatura de ebulição de 1465oC;
condutividade elétrica. Essa característica dá-se apenas quando o composto está na fase líquida ou em solução aquosa, pois nas duas situações os íons estão livres (separados). Os íons em movimento passam a ser responsáveis pela condutividade elétrica das substâncias iônicas.
Para ficarem estáveis, segundo a regra do octeto, os dois átomos de cloro devem ganhar apenas um elétron cada. No entanto, se qualquer um dos átomos perder elétrons para o outro, não ficará estável. Sendo assim, como essa molécula forma-se?
Nesse caso, dois átomos aproximam-se e compartilham os elétrons necessários para completar os seus octetos em suas eletrosferas. Vamos ver como isso acontece na formação da molécula de gás cloro.
Abaixo são citadas quatro propriedades da matéria:
I. Densidade
II. Volume
III. Temperatura de ebulição
IV. Massa
Quais delas correspondem à extensão de espaço e à quantidade de matéria que existe em um corpo, respectivamente?
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
C)
ACAFE-SC) Correlacione a coluna da direita com a coluna da esquerda.
( 1 ) – elemento químico ( ) água
( 2 ) – substância composta ( ) gás oxigênio
( 3 ) – substância simples ( ) vinagre
( 4 ) – mistura ( ) sódio
( ) água do mar
( ) liga de cobre
A sequência numérica, de cima para baixo, deve ser:
a) 1 - 3 - 4 - 2 - 1 - 2
b) 3 - 2 - 2 - 4 - 1 - 4
c) 4 - 3 - 1 - 4 - 2 - 2
d) 2 - 3 - 4 - 1 - 4 - 4
e) 2 - 3 - 4 - 4 - 2 - 1
D)
O que é ligação covalente?
A ligação covalente é um tipo de ligação química onde os átomos compartilham os elétrons entre si, de forma que ambos se tornam estáveis, e não há a transferência de elétron (s) de um átomo para o outro.
Como é definida a eletronegatividade?
eletronegatividade é definida como a tendência do átomo de atrair elétrons para perto de si, quando se liga a outro átomo, em uma substância composta.
Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do grupo I (1A) e do grupo 17 (VIIA), são aproxima- dos, ocorre uma forte atração entre eles. Essa força de atração é chamada de ligação:
a. covalente. b. iônica.
c. metálica. d. molecular.
B)
