exploitation de l'energie nucléaire Flashcards
Connaître les caractéristiques du modèle de Dalton
-Toute matière est constituée d’atomes, de particules microscopiques et indivisibles
-Les atomes d’un même élément sont identiques
-Les atomes d’éléments différents sont différents
-Lors d’une réaction chimique, les atomes peuvent se combiner pour former d’autres substances ayant des propriétés différente
Connaître les caractéristiques Modèle de Thomson
-L’atome est divisible
-Il est constitué de particules négatives (électrons) incluses dans une sphère positive
-L’atome est électriquement neutre
Connaître les caractéristiques Modèle de Rutherford
-Les particules positives sont situées dans le noyau et sont nommées “protons”
-Masse du proton supérieure à celle de l’électron
-L’atome étant électriquement neutre, il y a autant de protons dans le noyau que d’électron gravitant autour de lui
Comprendre l’expérience de la feuille d’or: ses résultats et ses conclusions (cahier p.6)
Résultats:
-La majorité des particules alpha traverse la feuille sans déviation alors qu’un petit nombre rebondit sur la feuille sans la traverser.
-Un certain nombre subit une déviation en traversant la feuille
Conclusion:
-L’atome est essentiellement constitué de vide
-La matière est concentrée dans un espace restreint nommé “noyau” dont la taille est 100 000 fois plus petite que celle de l’atome
Ce noyau est chargé positivement puisqu’il repousse les particules alpha, qui sont déviées.
Connaître les caractéristiques Modèle de Bohr
-Les électrons ne se déplacent pas au hasard autour du noyau, mais plutôt sur des orbites précises (les “couches électroniques”)
-Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie précis: plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergétique des orbites augmente
-Chaque orbite contient un nombre précis d’électrons
-La distribution des électrons sur des orbites correspondant à différents niveaux d’énergie permet d’expliquer l’émission de lumière par la matière
Connaître les caractéristiques du modèle atomique simplifié (MAS) (STE)
-Une représentation de l’atome qui fournit des précisions sur ses particules subatomiques(protons, neutrons, électrons) et sur sa configuration électronique.
caracteristiques de la particule: proton
symbole: p+
charge: 1+ (positive)
position dans l’atome: dans le noyau
caracteristiques de la particule: electron
symbole: e-
charge: 1- (negative)
position dans latome: autour du noyau
caracteristiques de la particule: neutron
symbole: n0
charge: 0 (neutre)
position dans l’atome: noyau
Comprendre ce que signifie le numéro atomique d’un élément
Il signifie le nombre de protons et d’électrons que l’atome contient.
Comprendre ce que signifie le nombre de masse (STE)
Elle signifie la masse atomique arrondie que l’atome pèse.
Connaître les caractéristiques des métaux
-bons conducteurs électriques et thermiques
-ductiles (fil) et malléables (moulage)
-solides à température ambiante (sauf mercure)
-réaction chimique avec un acide
Connaître les caractéristiques des non-métaux
-mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur.
-plusieurs gazeux à température ambiante
-fiable lorsque solides
-0 à 2 propriété des métaux
Comprendre ce que signifie être dans la même période dans le tableau périodique
Cela signifie qu’il va y avoir le même nombre de couches autour du noyau de l’atome
Comprendre ce que signifie être dans la même famille dans le tableau périodique
Cela signifie qu’il va y avoir le même nombre d’électrons de valence sur la couche périphérique de l’atome
connaitre emplacement et caracteristiques des alcalins
1ere colonne
-métaux mous et très réactifs, surtout en présence d’eau/ humidité.
-À l’état pur, ils sont conservés dans l’huile.
-N’existent pas sous forme d’élément dans la nature: on les retrouve sous forme de composés.
connaitre emplacement et caracteristiques des alcalinos-terreux
2e colonne
-métaux malléables et réactifs (moins que les alcalins)
-conservés plus à l’air libre
-sont dans des composés retrouvés dans la terre et roches.
-point de fusion plus élevé que les alcalins.
connaitre emplacement et caracteristiques des haolgenes
7e colonne (avant derniere)
-non métaux très réactifs
-désinfectants puissants
-On les retrouve également sous formes de composés.
connaitre emplacement et caracteristiques des gaz rares
8e colonne (derniere)
-non-métaux
-gaz très tables: ne réagissent pas en présence d’autres éléments: existent sous forme d’éléments dans la nature.
-incolores et inodores à température ambiante.
Être en mesure de représenter un atome selon la notation de Lewis
notation qui permet de représenter l’atome d’un élément en illustrant seulement les électrons de sa couche périphérique (famille, électrons de valence). Il s’agit de disposer les points (électrons) autour du symbole chimique de l’élément.
Comprendre ce que signifie le terme isotope (STE)
les isotopes d’éléments possédant le même nombre de protons et ayant un nombre différent de neutrons, Le nombre d’électrons ne changent pas car l’atome reste électriquement neutre. On nomme les isotopes par le symbole ou le nom de l’élément suivi de la masse atomique.
Comprendre comment varie la masse atomique, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)
La masse atomique augmente de gauche à droite d’une période (et de haut en bas d’une famille). Cela est dû à l’augmentation du nombre de nucléons.
Comprendre comment varie le rayon atomique, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)
Le rayon atomique a tendance à augmenter de haut en d’une même famille, car il y a plus d’orbitres. Par contre, le rayon atomique a tendance à diminuer de gauche à droite d’une même période. Cela est dû à l’augmentation de l’attraction entre les protons et les électrons (plus de protons donc plus grande attraction)
Comprendre comment varie la conductibilité, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)
Les pics de conductibilité électrique appartiennent aux métaux (à gauche). Les non-métaux (à droite) ne sont pas conducteurs.
Comprendre comment varie l’électronégativité, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)
l’électronégativité augmente de gauche à droite du tableau périodique. Cela est dû à l’augmentation du nombre d’électrons de valence (ex: il ne manque que 1 électrons au Cl pour que sa dernière couche soit saturée, alors qu’il en manque 7 au Na. L’attraction (électromagnétique) du Cl>Na).
Connaître les facteurs qui influencent la stabilité nucléaire.
taille du noyau:
les noyaux dont la taille est supérieure à 83 protons sont tous instables
nombre de neutrons:
si trop faible ou trop élevé, ça peut entraîner de l’instabilité
Connaître les caractéristiques des trois types de radiations
Alpha:
Ne traverse pas la peau
est arrêté par une feuille de papier
Bêta;
Pénètre jusqu’à environ 1 cm dans le corps
est arrêté par une planche de bois de 2.5 cm d’épaisseur
Gamma:
Passe à travers les tissus vivants
peut être partiellement arrêté par une épaisse couche de béton ou des écrans en plomb
