exploitation de l'energie nucléaire

Question 1

Connaître les caractéristiques du modèle de Dalton

Answer 1

-Toute matière est constituée d’atomes, de particules microscopiques et indivisibles

-Les atomes d’un même élément sont identiques

-Les atomes d’éléments différents sont différents

-Lors d’une réaction chimique, les atomes peuvent se combiner pour former d’autres substances ayant des propriétés différente

Question 2

Connaître les caractéristiques Modèle de Thomson

Answer 2

-L’atome est divisible

-Il est constitué de particules négatives (électrons) incluses dans une sphère positive

-L’atome est électriquement neutre

Question 3

Connaître les caractéristiques Modèle de Rutherford

Answer 3

-Les particules positives sont situées dans le noyau et sont nommées “protons”

-Masse du proton supérieure à celle de l’électron

-L’atome étant électriquement neutre, il y a autant de protons dans le noyau que d’électron gravitant autour de lui

Question 4

Comprendre l’expérience de la feuille d’or: ses résultats et ses conclusions (cahier p.6)

Answer 4

Résultats:
-La majorité des particules alpha traverse la feuille sans déviation alors qu’un petit nombre rebondit sur la feuille sans la traverser.
-Un certain nombre subit une déviation en traversant la feuille

Conclusion:
-L’atome est essentiellement constitué de vide
-La matière est concentrée dans un espace restreint nommé “noyau” dont la taille est 100 000 fois plus petite que celle de l’atome
Ce noyau est chargé positivement puisqu’il repousse les particules alpha, qui sont déviées.

Question 5

Connaître les caractéristiques Modèle de Bohr

Answer 5

-Les électrons ne se déplacent pas au hasard autour du noyau, mais plutôt sur des orbites précises (les “couches électroniques”)

-Chaque orbite correspond à un niveau d’énergie précis: plus on s’éloigne du noyau, plus le niveau énergétique des orbites augmente

-Chaque orbite contient un nombre précis d’électrons

-La distribution des électrons sur des orbites correspondant à différents niveaux d’énergie permet d’expliquer l’émission de lumière par la matière

Question 6

Connaître les caractéristiques du modèle atomique simplifié (MAS) (STE)

Answer 6

-Une représentation de l’atome qui fournit des précisions sur ses particules subatomiques(protons, neutrons, électrons) et sur sa configuration électronique.

Question 7

caracteristiques de la particule: proton

Answer 7

symbole: p+
charge: 1+ (positive)
position dans l’atome: dans le noyau

Question 8

caracteristiques de la particule: electron

Answer 8

symbole: e-
charge: 1- (negative)
position dans latome: autour du noyau

Question 9

caracteristiques de la particule: neutron

Answer 9

symbole: n0
charge: 0 (neutre)
position dans l’atome: noyau

Question 10

Comprendre ce que signifie le numéro atomique d’un élément

Answer 10

Il signifie le nombre de protons et d’électrons que l’atome contient.

Question 11

Comprendre ce que signifie le nombre de masse (STE)

Answer 11

Elle signifie la masse atomique arrondie que l’atome pèse.

Question 12

Connaître les caractéristiques des métaux

Answer 12

-bons conducteurs électriques et thermiques

-ductiles (fil) et malléables (moulage)

-solides à température ambiante (sauf mercure)

-réaction chimique avec un acide

Question 13

Connaître les caractéristiques des non-métaux

Answer 13

-mauvais conducteurs d’électricité et de chaleur.

-plusieurs gazeux à température ambiante

-fiable lorsque solides

-0 à 2 propriété des métaux

Question 14

Comprendre ce que signifie être dans la même période dans le tableau périodique

Answer 14

Cela signifie qu’il va y avoir le même nombre de couches autour du noyau de l’atome

Question 15

Comprendre ce que signifie être dans la même famille dans le tableau périodique

Answer 15

Cela signifie qu’il va y avoir le même nombre d’électrons de valence sur la couche périphérique de l’atome

Question 16

connaitre emplacement et caracteristiques des alcalins

Answer 16

1ere colonne
-métaux mous et très réactifs, surtout en présence d’eau/ humidité.
-À l’état pur, ils sont conservés dans l’huile.
-N’existent pas sous forme d’élément dans la nature: on les retrouve sous forme de composés.

Question 17

connaitre emplacement et caracteristiques des alcalinos-terreux

Answer 17

2e colonne
-métaux malléables et réactifs (moins que les alcalins)
-conservés plus à l’air libre
-sont dans des composés retrouvés dans la terre et roches.
-point de fusion plus élevé que les alcalins.

Question 18

connaitre emplacement et caracteristiques des haolgenes

Answer 18

7e colonne (avant derniere)
-non métaux très réactifs
-désinfectants puissants
-On les retrouve également sous formes de composés.

Question 19

connaitre emplacement et caracteristiques des gaz rares

Answer 19

8e colonne (derniere)
-non-métaux
-gaz très tables: ne réagissent pas en présence d’autres éléments: existent sous forme d’éléments dans la nature.
-incolores et inodores à température ambiante.

Question 20

Être en mesure de représenter un atome selon la notation de Lewis

Answer 20

notation qui permet de représenter l’atome d’un élément en illustrant seulement les électrons de sa couche périphérique (famille, électrons de valence). Il s’agit de disposer les points (électrons) autour du symbole chimique de l’élément.

Question 21

Comprendre ce que signifie le terme isotope (STE)

Answer 21

les isotopes d’éléments possédant le même nombre de protons et ayant un nombre différent de neutrons, Le nombre d’électrons ne changent pas car l’atome reste électriquement neutre. On nomme les isotopes par le symbole ou le nom de l’élément suivi de la masse atomique.

Question 22

Comprendre comment varie la masse atomique, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)

Answer 22

La masse atomique augmente de gauche à droite d’une période (et de haut en bas d’une famille). Cela est dû à l’augmentation du nombre de nucléons.

Question 23

Comprendre comment varie le rayon atomique, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)

Answer 23

Le rayon atomique a tendance à augmenter de haut en d’une même famille, car il y a plus d’orbitres. Par contre, le rayon atomique a tendance à diminuer de gauche à droite d’une même période. Cela est dû à l’augmentation de l’attraction entre les protons et les électrons (plus de protons donc plus grande attraction)

Question 24

Comprendre comment varie la conductibilité, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)

Answer 24

Les pics de conductibilité électrique appartiennent aux métaux (à gauche). Les non-métaux (à droite) ne sont pas conducteurs.

Question 25

Comprendre comment varie l’électronégativité, dans le tableau périodique (famille/période) (STE)

Answer 25

l’électronégativité augmente de gauche à droite du tableau périodique. Cela est dû à l’augmentation du nombre d’électrons de valence (ex: il ne manque que 1 électrons au Cl pour que sa dernière couche soit saturée, alors qu’il en manque 7 au Na. L’attraction (électromagnétique) du Cl>Na).

Question 26

Connaître les facteurs qui influencent la stabilité nucléaire.

Answer 26

taille du noyau:
les noyaux dont la taille est supérieure à 83 protons sont tous instables

nombre de neutrons:
si trop faible ou trop élevé, ça peut entraîner de l’instabilité

Question 27

Connaître les caractéristiques des trois types de radiations

Answer 27

Alpha:
Ne traverse pas la peau
est arrêté par une feuille de papier

Bêta;
Pénètre jusqu’à environ 1 cm dans le corps
est arrêté par une planche de bois de 2.5 cm d’épaisseur

Gamma:
Passe à travers les tissus vivants
peut être partiellement arrêté par une épaisse couche de béton ou des écrans en plomb