Examen Science chapitre 1 Flashcards
C’est quoi l’évolution des modèles atomiques?
nom des chercheurs, la chronologie des modèles atomiques et leur nom, les expériences et les conclusions, les représentations faites par chacun des chercheurs pour leur modèle
Dalton:
-le modèle de Dalton ou le modèle particulaire
-des travaux sur les gaz de l’atmosphère
-Les atomes sont invisibles et indivisibles
-Les atomes qui sont pareils sont pareils
-Les atomes qui sont différents sont différents
-Les atomes liés forment des molécules
-Les atomes ne peuvent être créés ou détruits (faux)
Thomson:
-The plum pudding ou le muffin aux raisins
-expérience sur les tubes cathodiques
-il découvre les électrons (-)
-il sait qu’il y a la présence de charges positives et négatives (+ et -), mais il n’a pas été capable de prouver qu’il y avait des charges positives (+)
-les atomes sont neutres, car il y a le même nombre d’électrons et de protons
-les électrons ont une masse
Rutherford:
-La feuille d’or
-il a découvert les protons (+)
-les protons sont situés dans le noyau de l’atome
- le noyau est petit et dense et est situé au centre de l’atome
-l’atome est principalement constitué de vide
-les électrons tournent autour du noyau
Rutherford-Bohr:
-Les spectres lumineux
-Les électrons tournent sur des couches électroniques (orbites)
Chadwick:
-le modèle actuel simplifié
-il découvre la présence de neutrons qui sont situés dans le noyau
Quels sont les vingts premiers éléments du tableau périodique et quel est leur symbole chimique?
Hydrogène (H), Hélium (He), Lithium (Li), Béryllium (Be), Bore (B), Carbone (C), Azote (N), Oxygène (O), Fluor (F), Néon (Ne), Sodium (Na), Magnésium (Mg), Aluminium (Al), Silicium (Si), Phosphore (P), Soufre (S), Chlore (Cl), Argon (Ar), Potassium (K), Calcium (Ca)
Quelles sont les catégories d’éléments, où sont-elles toutes situées et quelles sont leurs caractéristiques?
Les métaux:
-Ils sont situés à gauche de l’escalier
-Ils ont un éclat brillant
-Effervescence (ils réagissent à l’acide)
-Bonne conductibilité thermique et électrique
-Solide
-Malléable
Les métalloïdes:
-L’escalier
-Ils ont quelques caractéristiques des métaux, mais pas toutes
Les non-métaux:
-à droite de l’escalier
-n’ont aucune caractéristiques des métaux
Quelles sont les familles d’éléments, où sont-elles situées et quelles sont leurs caractéristiques?
Les alcalins:
-la première colonne verticale
-très réactifs
-très réactifs à l’eau (violent)
-forment des bases
-métaux mous
Les alcalino-terreux:
-la deuxième colonne verticale
-réactifs
-métaux mous mais moins que les alcalins
-forment des bases
-malléables
-présent dans la terre
Les halogènes:
-la septième colonne verticale
-très réactifs
-ils ont des propriétés désinfectantes
-forment des sels
-corrosifs
Les gaz inertes:
-la huitième colonne verticale
-gazeux
-très stable (très peu réactifs)
-dernière couche électronique pleine
Savoir utilisé les cases du tableau périodique (numéro atomique, masse atomique moyenne, symbole chimique, protons, nombre de masse, électrons, couches électroniques, électrons de valence, neutrons)
…
Calcul de la masse atomique relative d’un élément:
1:
Li 7 en haut 3 en bas
abondance relative (%) de 92,5
2:
Li 6 en haut 3 en bas
abondance relative (%) de 7,5
calcul:
(abondance relative/100 x nombre de masse) + (abondance relative/100 x nombre de masse)
(92,5/100 x 7) + (7,5/100 x 6)
=6, 925 u
Qu’est-ce qu’un isotope?
Un isotope est un atome qui a le même nombre d’électrons (donc le même nombre de protons) qu’un autre, mais a un nombre différent de neutrons. Par exemple, le néon 20, le néon 21 et le néon 22 sont tous des atomes de néons, mais si on fait les calculs avec leur numéro atomique, pn va découvrir qu’ils ont tous un nombre de neutrons différents
La notation E, A et Z
E: le symbole chimique
Z: le numéro atomique
A: le nombre de masse
on l’écrit:
E en gros au centre
Z en petit en bas à gauche du E
A en petit en haut à gauche du E
La représentation des atomes:
Dalton
Thomson
Rutherford
Rutherford-Bohr
Chadwick (modèle actuel simplifié)
Lewis
faire les dessins
Qu’est-ce que la périodicité?
La périodicité des propriétés des éléments dans le tableau périodique correspond à la façon dont les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent régulièrement d’une période à l’autre.
Quelle est la tendance périodique de la réactivité des alcalins?
Au fur et à mesure qu’on descend dans la famille, les métaux deviennent de plus en plus réactifs (leur réactivité augmente), car plus on descend, plus l’atome est gros. Par exemple, le sodium est plus gros que le lithium puisqu’il a trois couches électroniques tandis que le lithium n’en a que deux, donc les électrons de valence sont moins étroitement retenus dans le sodium que dans le lithium, alors le sodium perd ses électrons de valence plus facilement que le lithium et c’est pourquoi il est plus réactif.
Quelle est la tendance périodique de la réactivité du rayon atomique?
Au fur et à mesure qu’on se tasse vers la droite, le long d’une période, le rayon atomique diminue, car le nombre d’électrons et de protons augmente, mais pas le nombre de couches électroniques. L’attraction électrostatique est donc de plus en plus forte, ce qui contracte les couches de l’atome.
Au fur et à mesure qu’on descend le long d’une famille, le rayon atomique augmente, car d’un élément à l’autre, on ajoute une couche électronique, à la manière ‘‘de poupées russes’’.
Quelle est la tendance périodique de la conductibilité thermique?
Ce n’est pas une propriété qui montre des tendances périodiques. Pas toutes les propriétés sont des propriétés périodiques.
Quelle est la tendance périodique de la conductibilité électrique?
Ce n’est pas une propriété qui montre des tendances périodiques. Pas toutes les propriétés sont des propriétés périodiques.
