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Chimie générale > Examen Fin de session Chimie Générale. > Flashcards

Examen Fin de session Chimie Générale. Flashcards

1
Q

Géométrie électronique de 2 groupe d’électron

A

Linéaire

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Q

Géométrie électronique de 6 groupes d’électrons

A

Bipyramide à base carré/octaédrique

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Q

Géométrie électronique de 4 groupe d’électrons

A

Tétraédrique

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Q

Géométrie électronique de 3 groupe d’électrons

A

Triangulaire plane

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Q

Géométrie électronique de 5 groupe d’électrons

A

Bipyramide à base triangulaire

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6
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 2 groupes d’électrons avec aucun doublet libre.

A

Linéaire et 180

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7
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 3 groupes d’électrons avec aucun doublet libre.

A

Triangulaire plane 120

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8
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 4 groupes d’électrons avec aucun doublet libre.

A

Tétraédrique 109.5

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9
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 5 groupes d’électrons avec aucun doublet libre.

A

Bipyramide à base triangulaire, 90 et 120

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10
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 6 groupes d’électrons avec aucun doublet libre.

A

Bipyramide à base carrée / octaédrique, 90

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11
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 3 groupes d’électrons avec 1 doublet libre.

A

Angulaire, moins de 120

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12
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 4 groupes d’électrons avec 1 doublet libre.

A

Pyramide à base triangulaire, moins de 109,5

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13
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 5 groupes d’électrons avec 1 doublet libre.

A

Tétraèdre irrégulier / bascule, moins de 120 et moins de 90

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14
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 6 groupes d’électrons avec 1 doublet libre.

A

Pyramide à base carrée, moins de 90

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15
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 4 groupes d’électrons avec 2 doublets libres.

A

Angulaire, moins de 109,5

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16
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 5 groupes d’électrons avec 2 doublets libres.

A

En T, moins de 90

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17
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 6 groupes d’électrons avec 2 doublets libres.

A

Plan carrée, 90

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18
Q

Nommez les angles entre les atomes et le nom de la géométrie moléculaire de 5 groupes d’électrons avec 3 doublets libres.

A

Linéaire, 180

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19
Q

Quelle est l’hybridation d’orbitales lorsque l’atome est entouré de 2 groupes d’électrons?

A

sp

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20
Q

Quelle est l’hybridation d’orbitales lorsque l’atome est entouré de 3 groupes d’électrons?

A

sp²

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21
Q

Quelle est l’hybridation d’orbitales lorsque l’atome est entouré de 4 groupes d’électrons?

A

sp³

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22
Q

Quelle est l’hybridation d’orbitales lorsque l’atome est entouré de 5 groupes d’électrons?

A

sp³d

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23
Q

Quelle est l’hybridation d’orbitales lorsque l’atome est entouré de 6 groupes d’électrons?

A

sp³d²

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24
Q

Qu’est ce qu’une liaison σ? Quelles sont ses caractéristiques?

A

Premier lien, c’est le recouvrement axial de deux orbitales hybridées. rotation possible autour d’un lien.

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25
Q

Qu’est ce qu’une liaison π? Quelles sont ses caractéristiques?

A

Deuxième et troisième lien, c’est un double recouvrement latérale. Seulement pour les orbitales P non hybridés. Pas de rotation possible autour du lien.

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26
Q

Qu’est ce que l’hybridation d’orbitale?

A

Plusieurs orbitales de même niveau fusionnent pour former de nouvelles orbitales, (les hybridés) tous de même énergie.

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27
Q

Qu’est ce que la polarité d’une molécule?

A

pas de polarité = pas de charge partielle.

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28
Q

Qu’est ce que la polarité d’une molécule? Comment est-elle évaluée?

A

pas de polarité = pas de charge partielle. On l’évalue par la somme vectorielle des vecteurs de polarité sur une structure 3D

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29
Q

Est-il possible d’évaluer la charge partielle d’une molécule par une structure de Lewis?

A

non. seulement par la structure 3D.

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30
Q

Dans la structure 3D, un doublet libre créé t’il plus ou moins de répulsion avec les atomes terminaux? Quel est l’impact sur les angles?

A

Il crée plus de répulsion, il cherche donc l’endroit où il y a le plus d’espace. Il repousse les atomes terminaux les rapprochant, l’angle qui les sépares est donc plus petit.

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31
Q

Qu’est ce que la théorie RPEV? En quoi consiste-t’elle?

A

C’est la Répulsion des Paires d’Électrons de valence. C’est la structure d’une molécule qui minimalise la répulsion des électrons autour de l’atomes central. Les doublets d’électrons (libre ou liant) sont donc éloignés le plus possible les uns des autres.

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32
Q

Qu’est ce qu’un groupe d’électrons?

A

Un doublet libre(2é)
Un lien simple(2é)
Un lien double(4é)
Un lien triple (6é)

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33
Q

Expliquez la raison derrière les angles d’une bipyramide à base triangulaire avec 3 doublets libre. Nommez sa géométrie moléculaire.

A

Elle a une géométrie linéaire car la répulsion des doublets libres se balance puisqu’ils sont en position équatorial autour de l’atome central.

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34
Q

Qu’est ce qu’une force intermoléculaire?

A

liaisons faible présent seulement chez les liquides et solides cavalent.

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35
Q

Nommez et expliquez les trois types de liaison intermoléculaire.

A

Keesom / dipôle-dipôle : Liaisons faible et dynamique présent uniquement chez les composés polaires. C’est une liaison entre les pôle positif et négatives (dipôle permanent) de différentes molécules.

London :Force entre deux dipôle instantanés, Présent chez tout les composés covalents à l’état solide où liquide. Plus il y à d’électron dans une molécule, plus les forces de London sont fortes.

Pont H : c’est un peu comme un super dipôle-dipôle, ces liens se font seulement avec les doublets libres d’H et NOF. Ce sont les liaisons intermoléculaire les plus fortes.

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36
Q

Comment se comportent les liaisons dipôle-dipôle dans un solide?

A

Il y a moins de mouvement moléculaire c’est donc plus structuré.

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37
Q

Comment est ce qu’un dipôle instantanée est créer?

A

Par le mouvements des électrons dans leurs orbitales.

38
Q

Qu’est ce qu’un changement de phase?

A

phénomène où les liaisons intermoléculaire sont formés ou brisées.

39
Q

Qu’est ce qui caractérise la température d’ébullition d’un liquide?

A

Plus il y a d’interactions dans un liquide plus il faut le chauffer pour les rompre. La Té est donc plus élevée.

40
Q

Comment reconnaitre la polarité d’un composé organique?

A

Pas polaire si il y seulement des liens entre C et H.

Polaire si il y a présence de tout autre atome plus électronégatif que C.

41
Q

Pour les composés organiques, quelle est la méthode facile pour identifier la structure de Lewis.

A
  • Carbone est toujours central et fait toujours 4 liens.
  • Oxygène fait toujours 2 liens et 2 doublets libres.
  • Azote fait toujours 3 liens et 1 doublet libre.
  • Hydrogène/Halogène toujours terminal et toujours un liens. (halogène font aussi 3 doublets libre)
42
Q

Comment identifier la structure de Lewis des composés organique à partir d’une formule chimique semi-développée?

A

Les atomes terminaux sont rattachés à l’atome central qui le précède dans la formule. Commencer par identifier le nombre de carbone pour faciliter le tout.

43
Q

Quelle sont les caractéristiques des gaz?

A

Faible densité, molécule très éloignée avec une grande vitesse de mouvement, aucune interaction intermoléculaire. La taille des particules est négligeable.

44
Q

Quelle sont les caractéristiques des liquides?

A

Moyenne densité, liaisons intermoléculaires présentes.

45
Q

En quoi consiste la maximisation des interactions intermoléculaires d’un liquide.

A

Afin de minimiser l’énergie potentielle. Plus d’interaction veut dire plus d’énergie dégagé.

46
Q

Pourquoi est ce que le liquide adopte une forme sphérique lorsqu’il tombe?

A

Pour minimiser sont énergie potentielle. Alors puisque il y a plus d’interaction à la surface, la sphère est la forme qui minimise le ratio surface/volume, permettant au liquide d’avoir la moins grande surface possible.

47
Q

Qu’est ce que la tension superficielle?

A

Énergie nécessaire pour faire augmenter la surface d’un liquide. Plus il y a de force intermoléculaire, plus la tension superficielle est grande.

48
Q

Quelle liquide entre l’eau et l’acetone à la plus grande tension superficielle?

A

L’eau car elle fait des ponts H, donc plus de force intermoléculaire, tannique l’acétone ne fait pass de pont H.

49
Q

Qu’est ce que la viscosité? Quelle sont les facteurs qui l’influence?

A

Résistance d’un liquide à l’écoulement.

font augmenter la viscosité.

  • plus il y a de force intermoléculaire.
  • refroidir un liquide
  • liquide à une grande surface
50
Q

Quel impact à la température sur la viscosité d’un liquide?

A

De refroidir un liquide augmente sa viscosité car il y a moins d’énergie cinétique.

51
Q

Quel impact à la surface sur la viscosité d’un liquide?

A

Plus grande surface augmente la viscosité car une plus grande surface peut faire plus de lies avec les molécules voisine. Plus une molécule est linéaire, plus elle est visqueuse .

52
Q

Qu’est ce que la capillarité?

A

Capacité d’un liquide à s’élever et migrer contre la gravit. dans un tube mince ou sur une surface poreuse (éssuie-tout)

53
Q

Quelles forces explique la capillarité d’un liquide?

A

La force de cohésion (les interactions dans un liquide (L, K, P)) et la force d’adhésion (interaction entre le liquide et la parois).

54
Q

Que ce passe-t’il lorsque la force de cohésion d’un liquide est plus petite que celle d’adhésion?

A

Le liquide interagit avec la parois, font des liens intermoléculaire. Ces liaisons élève le liquide dans le capillaire et forme un ménisque concave.

55
Q

Que voudrait dire un ménisque convexe dans un capillaire?

A

La force de cohésion est plus grande que celle d’adhésion. Le liquide (souvent un métal dans ce cas) refaire faire des liaison avec le liquide qu’avec la parois puisqu’ils sont plus fort. (souvent des liaisons métalliques car elles sont plus fortes).

56
Q

Qu’est ce que l’évaporation?

A

vaporisation lente en surface par certaines molécules ayant assez d’énergie pour rompre leurs liaisons intermoléculaire.

57
Q

Que ce passe t’il sur la courbe d’évaporation lorsqu’on refroidit le liquide? (courbe proportion des molécule par rapport à l’énergie cinétique)

A

La courbe fait une translation vers la gauche car il y a moins d’énergie cinétique.

58
Q

Quels sont les facteurs qui influence la vitesse d’évaporation?

A
  • Nature d’un liquide (plus interaction, plus grande vitesse)
  • Température (plus grande T accélère évaporation)
  • Surface (plus de surface plus grande vitesse d’évaporation)
59
Q

Qu’est ce qu’un système à l’équilibre?

A

L’équilibre est atteint dans un système fermer lorsque la vitesse d’évaporation correspond à la vitesse de condensation.

60
Q

Qu’est ce que la pression de vapeur standard?

A

C’est le P°, c’est la pression de gaz générée à l’équilibre avec sa phase liquide. Elle est seulement là dans un système fermé à l’équilibre. Elle varie en fonction de la température.

61
Q

À la même température, quelle est la différence entre le P° d’un composé qui fait des pont H, et celui d’un composé qui n’en fait pas? Pourquoi?

A

Plus un composé a de forte interaction intermoléculaire, moins il a un grand P°. Plus il y a de forte liaison, moins il y a une grande quantité évaporée, moins la P° st grande.

62
Q

Qu’est ce que l’ébullition? Quand est-ce qu’elle occure ?

A

Vaporisation rapide où la majorité des molécules peuvent se vaporiser en système ouvert. Lorsque le P° = Patm

63
Q

Qu’est ce que la courbe de vaporisation?

A
  • Système fermé = P° vs T

- Système ouvert = Patm vs Tébu

64
Q

Quelle est la pression de vapeur standard de l’eau à 100° dans un système fermé?

A

101,3 kPa

65
Q

Dans une courbe de chauffage d’une substance pure, que signifie un plateau?

A

C’est un moment entre deux phases où la température stagne et l’énergie est utilisée afin de briser les liaisons intermoléculaires.

66
Q

Que signifie la pente d’une coure de chauffage?

A

La capacité calorifique

67
Q

Qu’est ce que l’enthalpie de sublimation dans une courbe de chauffage?

A

C’est la variation d’énergie totale, donc variation d’enthalpie de fusion + vaporisation.

68
Q

Quelle variation d’enthalpie entre celle de fusion et celle de vaporisation est la plus grande? Pourquoi?

A

Celle de vaporisation car seulement un petit nombre de liaison intermoléculaire doivent être brisé afin de passer de solide à liquide. La plus grande partie des liaisons sont alors briser lors de la vaporisation, ce qui demande plus d’énergie.

69
Q

Qu’est ce que la capacité calorifique?

A

L’énergie à fournir pour 1g d’un composé pour augmenter sa température de 1°C.

70
Q

Quel est le nom et les propriétés du 4e état de la matière?

A

Fluide supercritique.

  • À des pressions et température très élevées.
  • C’est un état intermédiaire entre l’état liquide et gazeux.
  • occupe tout l’espace disponible (comme gaz)
  • solubilise des solutés (comme liquide)
  • masse volumique intermédiaire (entre gaz et liquide)
71
Q

Dans un diagramme de phases, qu’est ce qu’un point triple?

A
  • Le point où dans un système fermé, la coexistence des trois états à l’équilibre se maintient.
72
Q

Dans un diagramme de phases, où se situe les différentes phases de la matière?

A 
Liquide = Au dessus du point triple, à droite de la courbe de fusion. 
Solide = Au dessus de la courbe de sublimation, à gauche de la courbe de fusion.
Gazeux = Sous la courbe de sublimation et vaporisation.
73
Q

Quelle information peut-on tirer d’une courbe de fusion légèrement penché vers la droite? Expliquez le phénomène.

A

C’est la courbe de fusion la plus probable. La masse volumique solide est plus grande que celle liquide. Le solide veut prendre de l’expansion (fondre) donc plus la pression au dessus de lui est élevée, plus il sera difficile pour le solide de fondre.

74
Q

Pourquoi est ce que la masse volumique de l’eau à l’état solide est moins dense qu’à l’état liquide?

A

Car l’eau veut faire le plus d’interaction intermoléculaire. Les molécules doivent donc se structurer afin de pouvoir faire le plus de pont H possible. Un solide qui veut fondre cherche à se contracter, la pression favorise la contraction.

75
Q

Qu’est ce que le pourcentage massique?

A

C’est la proportion massique d’un élément dans un composé. masse de l’élément / masse du composé.

76
Q

Quels sont les étapes pour déterminer la formule chimique empirique à partir de la composition massique?

A

1) On évalue la masse de chaque élément dans 100g
2) On trouve le nombre de mole de chacun et divise tt par le plus petit.
3) On multiplie les coefficient si jamais il y a des fractions.

77
Q

Quelle formule nous permet de déduire la formule moléculaire d’un composé?

A

nb entier = M moléculaire / M empirique

78
Q

Quels sont les étapes pour déterminer la formule chimique empirique par analyse de combustion? Nommez la formule chimique d’une combustion.

A

1) —- + O₂ = CO₂ + H₂O
2) Détermine la masse de chaque composé (CH et si il y en a O)
3) Détermine le nombre de mole
4) Divise par le plus petit
5) Multiplie au besoin

79
Q

Quelle est la formule pour calculer un pourcentage de rendement?

A

masse expérimentale / masse attendue

80
Q

Qu’est ce qui influence la solubilité d’un composé?

A

La polarité, les pont H.

Plus les liaisons intermoléculaires sont fortes, plus le composé est soluble.

81
Q

Qu’est ce qu’un composé covalents? Quels types de liaisons peut-il faire?

A

C’est lorsque deux orbitales atomique forment un recouvrement, une paire d’électron est donc partagé entre les deux.
Il peut faire des liens simple, double et triple.

82
Q

Comment évalue-t’on la polarité d’une liaison covalente? Quelles sont les différents types de liaisons?

A

On l’évalue par la différence d’éléctronégativité (∆x) entre deux atomes. Si le ∆x est égale à 0 = non polaire. Si il est inférieur à 0.4 = covalent peu polaire. Si il est entre 0.4 et 2 = covalent polaire. Si il est égale ou supérieur à 2 = ionique.

83
Q

Quel sont les éléments qui ne font jamais d’octet étendu ou incomplet?

A

CNOF. Ce sont seulement les éléments du bloc P à partir de la 3e période qui peuvent faire des octets étendu car il y à présence d’orbitale D vide.

84
Q

Lors d’un octet étendu, l’électron est transféré de quel orbitale à une autre?

A

De la S vers la D.

85
Q

Les notions du chapitre 6 sont applicables à quels composés?

A

SEULEMENT LES COVALENTS!!!!!!

86
Q

Quelles types d’éléments forment des liaisons covalentes?

A

Deux non-métaux, ou non-métal et hydrogène.

87
Q

Quel est le nom de la liaison entre un métal et un non-métal?

A

Liaison ionique.

88
Q

Lors d’une hybridation d’orbitale de deux groupes, quelles orbitales sont hybridées.

A

Une orbitale S s’hybride avec une des trois orbitale P.

89
Q

combien en atm vaut une pression de 760mmHg?

A

1atm

90
Q

Quelle est la formule pour trouver une capacité calorifique?

A

C = ∆H / M x ∆°C

Chimie générale (3 decks)

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