Chapitre 5

Question 1

Il existe 3 type de liaisons chimiques. Nommez les en ordre de la plus forte à la moins forte.

Answer 1

Liaisons Ioniques > Liaisons covalente > Liaisons Métallique

Question 2

Une liaison — est une liaison statique entre deux ions de charge négative.

Answer 2

Ionique

Question 3

Qu’est ce que l’énergie ionique?

Answer 3

C’est l’énergie nécessaire à fournir pour briser le réseau ionique (liens entre les ions) ou encore l’énergie dégagée lors de la formation du réseau.

Question 4

Les composés ioniques sont tous —.

a) solide
b) liquide
c) gazeux

Answer 4

a)

Question 5

Lorsque deux orbitales se recouvrent (chacune avec un électron) et forme une paire d’électron qu’elles partagent. C’est ce qu’on appelle —.

Answer 5

Une liaison covalente

Question 6

Qu’est ce qu’une liaison covalente?

Answer 6

Lorsque deux orbitales se recouvrent (chacune avec un électron) et forme une paire d’électron qu’elles partagent

Question 7

Qu’est ce qu’un électrons périphérique?

Answer 7

Ce sont les électrons de valence d’un atome + ceux qu’il partage lors d’une liaison covalente.

Question 8

Qu’est ce qu’un octet?

Answer 8

Il faut 8 électrons de valence pour combler la dernière couche électronique d’un atome. Pour atteindre l’octet, il faut donc qu’un élément puisse remplir sa dernière couche électronique à l’aide des électrons périphériques qu’il acquière lors des liaisons covalentes.

Question 9

Pour évaluer la charge d’un atome d’une liaison, on observe …

Answer 9

La différence entre son nombre d’électron de valence normal, et celui qu’il a après la liaison.

Question 10

Qu’est ce que la polarité d’une liaison (covalente)?

Answer 10

la différence d’électronégativité des éléments de la liaison.

Question 11

Une liaison non polaire est aussi appelée… C’est quand le ∆X est égale à…

Answer 11

liaison pure

∆X=0

Question 12

Lors d’une liaison polaire, l’élément avec le plus grand X sera partiellement chargé —. Pourquoi?

Answer 12

Négativement. Car son élecronégativité est sa capacité à attirer les électrons d’une liaison. Plus le X est grand, il attire donc partiellement un électron (qui lui est chargé négativement), il est donc plus négatif. On lui donne alors de symbole 𝛿⁻⁻.

Question 13

Que ce passe-t’il lors d’une liaison Métallique?

Answer 13

Les électrons de valence des éléments se délocalisent (se départ de l’atome), et crées une «mer» d’électron, qui se promène entre les atomes de métal qui sont maintenant des cations (parce que électrons on quittés l’élément alors = devient positif). Puisque la «mer» est négative et les atomes de métal sont positive (cation), l’attraction entre les deux est ce qui crée la liaison.

Question 14

Une liaison — est une liaison avec un ∆X ≥ 0,4 < 2,0.

Answer 14

covalente et polaire.

Question 15

Une liaison covalente non polaire est une liaison avec un ∆X de…

Answer 15

0,0

Question 16

Une liaison avec un ∆X < 0,4 est une liaison…

Answer 16

covalente et peu polaire.

Question 17

Une liaison avec un ∆X ≥ 2 est une liaison…

Answer 17

Ionique.

Question 18

Afin d’illustrer les liaisons, on utilise le modèle de —.

Answer 18

Lewis.

Question 19

Quel atome doit absolument atteindre l’octet?

Answer 19

L’atome centrale.

Question 20

Avec la mesure systémique, pour qu’un atome centrale puisse atteindre l’octet, on peut…

Answer 20

utiliser un doublet d’électron et le transformer en liaison.

Question 21

À l’aide de la méthode systémique, quel est la structure du SO₂?

Answer 21

:Ö = S: ⁺ −Ö:⁻

le S est sensé avoir 2 doublets, Le O de gauche aussi, et le O de droite est sensé en avoir 3

Question 22

Quelles sont les trois exceptions à la règle de l’octet?

Answer 22

1) Incomplet (moins de 8 électrons)
2) Étendue (plus de 8 électrons)
3) Radicaux (nombre impair d’électrons)

Question 23

Ce sont seulement les — qui peuvent avoir un octet incomplet.

Answer 23

Éléments des 3 premières famille.

Question 24

Uniquement les éléments du bloc — après la — période peuvent faire un octet étendue.

Answer 24

1) P

2) 3

Question 25

Les éléments qui ne font JAMAIS d’octets étendues sont —.

Answer 25

C, N, O, F.

Question 26

Lorsqu’un octet est radical, on veut qu’il se rapproche le plus possible à l’octet. On veut donc qu’il atteint — électrons périphériques, le chiffre impair le plus proche de 8. Comment?

Answer 26

1) 7é

2) en utilisant un doublet de l’autre élément pour créer une liaison double, afin qu’il ait 7é périphériques.

Question 27

Le NO entre dans quelle exception de la règle de l’octet?

Answer 27

Celle des radicaux.

Question 28

Qu’est ce que la règle de l’octet?

Answer 28

L’atome centrale doit atteindre l’octet.