Chapitre 4 Flashcards
Qu’est ce que l’effet d’écran?
Répulsion entre les électrons d’un niveau électronique (n) et ceux plus près du noyau.
Exemple: Le B (il a 5 électrons)
1) Nommez les orbitales de l’atome.
2) Est-ce que tout les électrons des orbitales subissent de l’effet d’écran?
3) Quel orbitale est la moins énergique et pourquoi?
1) Orbitale 1s, 2s et 2p
2) non. Seulement les électrons des orbitales 2s et 2p parce que ceux de l’orbitale 1s sont les plus près du noyau (pas d’électrons entre eux et le noyau).
3) L’orbitale 2p. L’orbitale 2s à une zone nodale, et deux zone de pénétration. Parce qu’une des zones de pénétration chevauche l’orbitale 1s (10% de probabilité) elle subit de l’effet d’écran seulement 90% du temps. L’orbitale 2p n’a pas de zone nodale, elle subit donc l’effet d’écran 100% du temps. Plus il y a de zone nodale, moins il y a d’effet d’écran, plus l’énergie de l’orbitale est grande. Alors l’énergie de la 1s>2s>2p.
L’énergie des électrons d’une orbitale est — à la force d’attraction des électrons au noyau.
a) proportionnel.
b) inversement proportionnel.
b
Comblez les thermes manquants de la phrase suivante:
Plus la distance des électrons au noyau est — , moins il y a de force d’attraction entre les électrons et le noyau, plus l’énergie de l’orbitale est —.
1) grande
2) grande
Comblez les thermes manquants de la phrase suivante:
Moins le noyau est chargé de proton, plus la force d’attraction entre les électrons et le noyau —, plus l’énergie de l’orbitale —.
1) diminue
2) augmente
Selon la règle de Hurd, quel est l’ordre de remplissage d’électrons d’une orbitale?
On remplit les orbitales une à la fois, avec les électrons de spins parallèle (par convention, positif en premier).
Lors de la notation des configurations électroniques, que représente le chiffre en exposant de l’orbitale?
exemple: 2s²
Le nombre d’électron dans le sous-niveau.
Qu’est ce que la symétrie sphérique?
C’est la distributions symétrique des électrons dans les orbitales afin que l’atome puisse atteindre une grande stabilité. Elle est obtenue quand tout les orbitales des sous-niveau sont remplies ou à moitié remplies.
Quelles sont les 5 exceptions aux règles de remplissage?
Qu’est ce qu’ils font pour atteindre leurs symétrie sphérique?
Le chrome, le molybdène, le cuivre, l’argent et l’or.
Un électrons de leurs orbitales s se déplace vers l’orbitale d.
La configuration devient donc (exemple chrome):
[Ar] 4s¹ 3d⁵
Qu’est ce qui caractérise la configuration électronique des anions?
On ajoute le nombre d’électron nécessaire en suivant l’ordre de remplissage normal.
O²⁻⁻ : 1s² 2s² 2p⁶
Qu’est ce qui caractérise la configuration électronique des cations?
On enlève le nombre d’électron nécessaire au niveau le plus élevée en premier. (niveau plus élevée = souvent le niveau avec plus de zones nodales )
Co: [Ar] 4s² 3d⁷
Co²⁺: [Ar] 3d⁷
Qu’est ce qu’une série Isoélectronique?
Groupe d’atomes et ions ayant la même configuration électronique.
Quels sont les configurations électroniques des atomes et ions suivant?
a) Fe
b) Fe⁺
c) Fe²⁺
d) Fe³⁺
e) F⁻⁻
a) [Ar]: 4s² 3d⁶
b) [Ar]: 4s¹ 3d⁶
c) [Ar]: 3d⁶
d) [Ar]: 3d⁵
e) 1s² 2s² 2p⁶
Qu’est ce qu’un éléments diamagnétique? Où peut-on les retrouvés?
C’est quand l’élément n’a pas de champ magnétique, les électrons dans les orbitales sont tous appariés (en paire). On les retrouves à la fin de chaque bloc, donc les familles du Be, Zn et gaz nobles.
Qu’est ce qu’un éléments paramagnétique? Où peut-on les retrouvés?
C’est quand un élement a un champ magnétique. Il y a au moins un électron célibataire. Tous les éléments sauf ceux des familles du Be, Zn et gaz nobles.
