Examen de Noël Flashcards
Qu’est-ce que la pression partielle?
Pression qu’un gaz exerceraient s’il occupait seul le volume du récipient
La pression partielle est proportionnelle à quoi?
Sa concentration ou son pourcentage molaire
Qu’est-ce que la chaleur?
Transfère d’énergie thermique entre deux systèmes
Qu’est-ce que la température?
Mesure de l’énergie cinétique; dépend de la vitesse des particules
Quel est un bon exemple de la différence entre la chaleur et la température?
Le néon (la température du néon est de 5000 K mais on peut le toucher car il y a peu de molécules, donc peu de transfert d’énergie)
Qu’est-ce que l’énergie cinétique?
Énergie associée au mouvement d’un corps
L’énergie cinétique se transforme en quel type d’énergie?
Énergie thermique
Qu’est-ce que l’énergie potentielle?
Énergie d’une liaison chimique ou énergie que possède un corps du à sa position dans l’espace
Qu’est-ce qu’un système?
Toutes objets que l’on peut observer
Qu’est-ce qu’un système ouvert?
Système dans les quantité de matière et d’énergie ne sont pas constant. Transfert d’énergie et de matière entre le système et l’environnement
Qu’est-ce qu’un système fermé?
Système avec une quantité de matière constante mais qui permet le transfert d’énergie
Qu’est-ce qu’un système isolé?
Système possédant une quantité de matière et d’énergie constante
Qu’est-ce qu’un exemple de système ouvert?
Dans une casserole; de l’eau qui s’évapore
H2O (l) + É -> H2O (g)
Qu’est-ce qu’un bon exemple de système fermé?
De l’eau chauffée dans un récipient fermé
H2O (l) + É -> H2O (g)
Du NaCl en solution acqueuse
NaCl (l) -> NaCl (aq)
*pas de couvercle car pas de gaz
Qu’est-ce que la calorimétrie?
Science expérimentale qui permet de mesurer les variations de température qui se produisent lors de différents phénomènes chimiques ou physiques. Se base sur les principes de transfert d’énergie d’Antoine Lavoisier
Quels sont les trois facteurs qui influencent la calorimétrie?
La masse de la substance, la variation de température de la substance et la nature de la substance
Le transfert de chaleur se fait d’où à où?
D’une substance à température élevée par une substance à température moins élevée
Qu’est-ce que la capacité thermique massique? Est-elle constante?
Quantité de chaleur nécessaire pour élever 1 °C la température d’un gramme une substance. La capacité thermique massique est constante pour chaque substance
Qu’est-ce que l’enthalpie?
Propriété caractéristique d’une mole qui est relié à la somme des énergies chimiques enmagasinées dans une substance
De quoi dépend l’enthalpie?
De la température, de la pression et du volume
Qu’est-ce que stipule la loi de Dalton?
Elle stipule que la pression totale d’un mélange est égal à la somme des pressions partielles de chaque gaz constituant le mélange
Qu’est-ce que la variation d’enthalpie?
La différence entre l’enthalpie des produits et l’enthalpie des réactifs à T et P constante
Qu’est-ce qu’une transformation physique?
Une transformation réversible où il n’y a pas de changement au niveau de la structure des molécules
Qu’est-ce qu’une transformation chimique?
Transformation irréversible où il y a un changement au niveau de la structure des molécules
Quels sont les 5 indices d’une réaction chimique?
Couleur Lumière Chaleur Précipité Dégagement gazeux
Quels sont les 10 types de réactions chimiques?
Dissociation ionique Neutralisation acido-basique Vaporisation Combustion Synthèse Décomposition Oxydation Précipitation Respiration cellulaire Photosynthèse
Quels sont les 3 types de réaction physique?
Dissociation
Concentration
Dilution
Est-ce qu’une réaction exothermique dégage ou absorbe l’énergie?
Dégage
Est-ce qu’une réaction exothermique donne ou reçoit de l’énergie de son environnement?
Donnè
Quels sont deux exemples de réaction exothermique?
Combustion d’essence
Eau qui gèle sur une patinoire
Est-ce qu’une réaction exothermique a un graphique montant ou descendant?
Descendant
Est-ce qu’une réaction endothermique absorbe ou dégage de l’énergie?
Absorbe
Est-ce qu’une réaction endothermique donne ou reçoit de l’énergie de son environnement?
Reçoit
Quels sont deux exemples de réaction endothermique?
Photosynthèse
Sublimation d’une boule à mite
Est-ce qu’une réaction endothermique a un graphique montant ou descendant ?
Montant
Si l’énergie est du côté des produits, est-ce que deltaH est positif ou négatif?
Nègatif
Si l’énergie est du côté des réactifs, est-ce que deltaH est positif ou négatif?
Positif
Lors d’une réaction exothermique, est-ce que la chaleur est du côté des réactifs ou des produits?
Produits
Lors d’une réaction endothermique, est-ce que la chaleur est du côté des réactifs ou des produits?
Réactifs
Qu’est-ce que le bilan énergétique?
Ensemble des opérations qui permettent de calculer la somme de l’énergie absorbée lors du bris des liaisons et de l’énergie dégagée
Lorsque H des réactifs est plus petit que le H des produits, delta H est _______________
Positif
Lorsque H des réactifs est plus grand que le H des produits, delta H est _______________
Négatif
Lorsque les liens sont brisés, il faut ____________ l’énergie
Additionner
Lorsque les liens sont formés, il faut ____________ l’énergie
Soustraire
Les liens brisés = l’énergie ________
Absorbée
Les liens formés = l’énergie ________
Dégagée
Selon la loi de la conservation d’énergie, l’énergie nécéssaire au bris des liens est ____________ à l’énergie nécessaire à leur formation
Égale
Qu’est-ce que le complexe activé?
Molécule instable et temporaire avec beaucoup d’énergie entre les réactifs et les produits
Qu’est-ce que l’énergie d’activation?
Énergie que l’on doit ajouter à l’enthalpie des réactifs pour former le complexe activé
Qu’est-ce ce que la stoechiométrie?
Calcule qui permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif ou de prévoir la quantité de produit obtenu
Comment fait on pour trouver delta H à partir des énergies d’activation (formule)
DeltaH = énergie d’activation - énergie d’activation inverse
Qu’est-ce que la loi des gaz parfait?
PV = nRT
Quelle est la valeur de la constante R?
8,314 kPaxL / mol/K
Quelle est la formule pour trouver l’énergie d’activation à partir de l’enthalpie du calorimètre et de l’enthalpie des réactifs?
Ea = Hca - Hr
Quels sont les valeurs de TPN?
T = 0° C P = 101,325 kPa V = 22,4 L/mol
Qu’est-ce que TAPN?
T = 25° P = 101,325 kPa V = 24,5 L/mol
Qu’est-ce ce que la stoechiométrie?
Permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif de prévoir la quantité de produits obtenuÉ
Comment fait-on, à partir d’un graphique, pour réverser une réaction?
On tourne le graphique
Dans un graphique plus la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Moins
Dans un graphique moins la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Plus
Quelle est la formule de la pression totale?
Pt = P1 + P2 …
Quelle est la formule pour trouver la pression partielle?
P1 = n1/nt x Pt
Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire?
n = m/M
Quelle est la formule pour trouver la quantité d’énergie?
delta E = Q
Quelle est la formule pour trouver l’énergie cinétique?
Ek = 1/2 m v2
Quelle est la formule pour trouver l’énergie potentielle?
Ek = mgh
Quelle est la formule pour trouver l’énergie totale?
Et = Ek + Ep
Quelle est la formule pour trouver la quantité de chaleur?
Q = m x c x delta T
Quelle est la valeur de la capacité thermique massique de l’eau?
4,184 J / (g x °C)
Quels sont les unités de la capacité thermique massique?
J / (g x °C)
Quelle est la formule la quantité de énergie dégagée la quantité d’énergie absorbée?
Q dég = -Q abs
Quelle est la formule qui englobe Delta H de la réaction et la chaleur du calorimètre?
deltaH de la réaction = -Q cal
Quelle est la formule pour comparer deux chaleurs?
mcdeltaT = mcdeltaT
À quoi faut-il faire attention lorsqu’on compare deux chaleurs?
Lorsque c’est pour comparer la quantité d’énergie absorbée et dégagée, il faut mettre un - devant l’énergie absorbée
Comment fait-on pour trouver delta H à partir de l’enthalpie des produits et de l’enthalpie des réactifs?
deltaH = Hp + Hr
Comment fait on pour trouver delta H à partir des liaisons brisées et des liaisons formées? À quoi là formule sert?
deltaH = Hlb + Hlf
Comment fait-on pour trouver deltaH à partir de l’énergie d’activation et de l’énergie d’activation inverse?
deltaH = Ea -Ei
1 kPa vaut combien de Pa?
1000 pa
Un bar vaut combien de Pascal?
10 à la cinq Pascal
Un PSI vaut combien de Pascal?
6894 Pa
1MM HG vaut combien de Pascal?
133,3 Pa
Un ATM vaut combien de Pascal?
101.325 Pa
Comment fait on pour trouver delta H à partir des énergies d’activation (formule)
DeltaH = énergie d’activation - énergie d’activation inverse
Qu’est-ce que la loi des gaz parfait?
PV = nRT
Quelle est la valeur de la constante R?
8,314 kPaxL / mol/K
Quelle est la formule pour trouver l’énergie d’activation à partir de l’enthalpie du calorimètre et de l’enthalpie des réactifs?
Ea = Hca - Hr
Quels sont les valeurs de TPN?
T = 0° C P = 101,325 kPa V = 22,4 L/mol
Qu’est-ce que TAPN?
T = 25° P = 101,325 kPa V = 24,5 L/mol
Qu’est-ce ce que la stoechiométrie?
Permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif de prévoir la quantité de produits obtenuÉ
Comment fait-on, à partir d’un graphique, pour réverser une réaction?
On tourne le graphique
Dans un graphique plus la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Moins
Dans un graphique moins la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible
Plus
Quelle est la formule de la pression totale?
Pt = P1 + P2 …
Quelle est la formule pour trouver la pression partielle?
P1 = n1/nt x Pt
Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire?
n = m/M
Quelle est la formule pour trouver la quantité d’énergie?
delta E = Q
Quelle est la formule pour trouver l’énergie cinétique?
Ek = 1/2 m v2
Quelle est la formule pour trouver l’énergie potentielle?
Ek = mgh
Quelle est la formule pour trouver l’énergie totale?
Et = Ek + Ep
Quelle est la formule pour trouver la quantité de chaleur?
Q = m x c x delta T
Quelle est la valeur de la capacité thermique massique de l’eau?
4,184 J / (g x °C)
Quels sont les unités de la capacité thermique massique?
J / (g x °C)
Quelle est la formule la quantité de énergie dégagée la quantité d’énergie absorbée?
Q dég = -Q abs
Quelle est la formule qui englobe Delta H de la réaction et la chaleur du calorimètre?
deltaH de la réaction = -Q cal
Quelle est la formule pour comparer deux chaleurs?
mcdeltaT = mcdeltaT
À quoi faut-il faire attention lorsqu’on compare deux chaleurs?
Lorsque c’est pour comparer la quantité d’énergie absorbée et dégagée, il faut mettre un - devant l’énergie absorbée
Comment fait-on pour trouver delta H à partir de l’enthalpie des produits et de l’enthalpie des réactifs?
deltaH = Hp + Hr
Comment fait on pour trouver delta H à partir des liaisons brisées et des liaisons formées? À quoi là formule sert?
deltaH = Hlb + Hlf
Comment fait-on pour trouver deltaH à partir de l’énergie d’activation et de l’énergie d’activation inverse?
deltaH = Ea -Ei
1 kPa vaut combien de Pa?
1000 pa
Un bar vaut combien de Pascal?
10 à la cinq Pascal
Un PSI vaut combien de Pascal?
6894 Pa
1MM HG vaut combien de Pascal?
133,3 Pa
Un ATM vaut combien de Pascal?
101.325 Pa
TOUJOURS FAIRE ATTENTION AU NOMBRE DE MOLE!!!!!!
.
Formation de l’eau : endo/exo et chimique/physique?
Exo et chimique
Gel de l’eau: endo/exo et chimique/physique?
Exo et physique
? + chaleur -> ? + ?
Endo et chimique
Cuisson d’un œuf: endo/exo et chimique/physique?
Endo et chimique
Combustion: endo/exo et chimique/physique?
Exo et chimique
Dans l’équation Qabs = Q dég, le - est devant quoi?
Qabs
Liens formés = ?
-
Liens brisés = ?
+
Dans un graphique, l’unité de mesure de l’enthalpie et de l’énergie d’activation est _________
Kj/mol
Dans une réaction écrite, l’unité des énergies est _______
Kj
Quel phénomène l’alcool et la peau produisent?
Physique et endo
