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Chimie > Examen de Noël > Flashcards

Examen de Noël Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la pression partielle?

A

Pression qu’un gaz exerceraient s’il occupait seul le volume du récipient

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Q

La pression partielle est proportionnelle à quoi?

A

Sa concentration ou son pourcentage molaire

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3
Q

Qu’est-ce que la chaleur?

A

Transfère d’énergie thermique entre deux systèmes

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4
Q

Qu’est-ce que la température?

A

Mesure de l’énergie cinétique; dépend de la vitesse des particules

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5
Q

Quel est un bon exemple de la différence entre la chaleur et la température?

A

Le néon (la température du néon est de 5000 K mais on peut le toucher car il y a peu de molécules, donc peu de transfert d’énergie)

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6
Q

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

A

Énergie associée au mouvement d’un corps

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7
Q

L’énergie cinétique se transforme en quel type d’énergie?

A

Énergie thermique

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8
Q

Qu’est-ce que l’énergie potentielle?

A

Énergie d’une liaison chimique ou énergie que possède un corps du à sa position dans l’espace

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9
Q

Qu’est-ce qu’un système?

A

Toutes objets que l’on peut observer

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10
Q

Qu’est-ce qu’un système ouvert?

A

Système dans les quantité de matière et d’énergie ne sont pas constant. Transfert d’énergie et de matière entre le système et l’environnement

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11
Q

Qu’est-ce qu’un système fermé?

A

Système avec une quantité de matière constante mais qui permet le transfert d’énergie

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12
Q

Qu’est-ce qu’un système isolé?

A

Système possédant une quantité de matière et d’énergie constante

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13
Q

Qu’est-ce qu’un exemple de système ouvert?

A

Dans une casserole; de l’eau qui s’évapore

H2O (l) + É -> H2O (g)

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14
Q

Qu’est-ce qu’un bon exemple de système fermé?

A

De l’eau chauffée dans un récipient fermé
H2O (l) + É -> H2O (g)

Du NaCl en solution acqueuse
NaCl (l) -> NaCl (aq)
*pas de couvercle car pas de gaz

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15
Q

Qu’est-ce que la calorimétrie?

A

Science expérimentale qui permet de mesurer les variations de température qui se produisent lors de différents phénomènes chimiques ou physiques. Se base sur les principes de transfert d’énergie d’Antoine Lavoisier

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16
Q

Quels sont les trois facteurs qui influencent la calorimétrie?

A

La masse de la substance, la variation de température de la substance et la nature de la substance

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17
Q

Le transfert de chaleur se fait d’où à où?

A

D’une substance à température élevée par une substance à température moins élevée

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18
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique massique? Est-elle constante?

A

Quantité de chaleur nécessaire pour élever 1 °C la température d’un gramme une substance. La capacité thermique massique est constante pour chaque substance

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19
Q

Qu’est-ce que l’enthalpie?

A

Propriété caractéristique d’une mole qui est relié à la somme des énergies chimiques enmagasinées dans une substance

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20
Q

De quoi dépend l’enthalpie?

A

De la température, de la pression et du volume

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21
Q

Qu’est-ce que stipule la loi de Dalton?

A

Elle stipule que la pression totale d’un mélange est égal à la somme des pressions partielles de chaque gaz constituant le mélange

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22
Q

Qu’est-ce que la variation d’enthalpie?

A

La différence entre l’enthalpie des produits et l’enthalpie des réactifs à T et P constante

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23
Q

Qu’est-ce qu’une transformation physique?

A

Une transformation réversible où il n’y a pas de changement au niveau de la structure des molécules

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24
Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique?

A

Transformation irréversible où il y a un changement au niveau de la structure des molécules

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25
Q

Quels sont les 5 indices d’une réaction chimique?

A 
Couleur
Lumière 
Chaleur
Précipité 
Dégagement gazeux
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26
Q

Quels sont les 10 types de réactions chimiques?

A 
Dissociation ionique
Neutralisation acido-basique
Vaporisation 
Combustion 
Synthèse 
Décomposition 
Oxydation 
Précipitation 
Respiration cellulaire 
Photosynthèse
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27
Q

Quels sont les 3 types de réaction physique?

A

Dissociation
Concentration
Dilution

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28
Q

Est-ce qu’une réaction exothermique dégage ou absorbe l’énergie?

A

Dégage

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29
Q

Est-ce qu’une réaction exothermique donne ou reçoit de l’énergie de son environnement?

A

Donnè

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30
Q

Quels sont deux exemples de réaction exothermique?

A

Combustion d’essence

Eau qui gèle sur une patinoire

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31
Q

Est-ce qu’une réaction exothermique a un graphique montant ou descendant?

A

Descendant

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32
Q

Est-ce qu’une réaction endothermique absorbe ou dégage de l’énergie?

A

Absorbe

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33
Q

Est-ce qu’une réaction endothermique donne ou reçoit de l’énergie de son environnement?

A

Reçoit

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34
Q

Quels sont deux exemples de réaction endothermique?

A

Photosynthèse

Sublimation d’une boule à mite

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35
Q

Est-ce qu’une réaction endothermique a un graphique montant ou descendant ?

A

Montant

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36
Q

Si l’énergie est du côté des produits, est-ce que deltaH est positif ou négatif?

A

Nègatif

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37
Q

Si l’énergie est du côté des réactifs, est-ce que deltaH est positif ou négatif?

A

Positif

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38
Q

Lors d’une réaction exothermique, est-ce que la chaleur est du côté des réactifs ou des produits?

A

Produits

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39
Q

Lors d’une réaction endothermique, est-ce que la chaleur est du côté des réactifs ou des produits?

A

Réactifs

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40
Q

Qu’est-ce que le bilan énergétique?

A

Ensemble des opérations qui permettent de calculer la somme de l’énergie absorbée lors du bris des liaisons et de l’énergie dégagée

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41
Q

Lorsque H des réactifs est plus petit que le H des produits, delta H est _______________

A

Positif

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42
Q

Lorsque H des réactifs est plus grand que le H des produits, delta H est _______________

A

Négatif

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43
Q

Lorsque les liens sont brisés, il faut ____________ l’énergie

A

Additionner

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44
Q

Lorsque les liens sont formés, il faut ____________ l’énergie

A

Soustraire

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45
Q

Les liens brisés = l’énergie ________

A

Absorbée

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46
Q

Les liens formés = l’énergie ________

A

Dégagée

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47
Q

Selon la loi de la conservation d’énergie, l’énergie nécéssaire au bris des liens est ____________ à l’énergie nécessaire à leur formation

A

Égale

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48
Q

Qu’est-ce que le complexe activé?

A

Molécule instable et temporaire avec beaucoup d’énergie entre les réactifs et les produits

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49
Q

Qu’est-ce que l’énergie d’activation?

A

Énergie que l’on doit ajouter à l’enthalpie des réactifs pour former le complexe activé

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50
Q

Qu’est-ce ce que la stoechiométrie?

A

Calcule qui permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif ou de prévoir la quantité de produit obtenu

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51
Q

Comment fait on pour trouver delta H à partir des énergies d’activation (formule)

A

DeltaH = énergie d’activation - énergie d’activation inverse

52
Q

Qu’est-ce que la loi des gaz parfait?

A

PV = nRT

53
Q

Quelle est la valeur de la constante R?

A

8,314 kPaxL / mol/K

54
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie d’activation à partir de l’enthalpie du calorimètre et de l’enthalpie des réactifs?

A

Ea = Hca - Hr

55
Q

Quels sont les valeurs de TPN?

A 
T = 0° C
P = 101,325 kPa
V = 22,4 L/mol
56
Q

Qu’est-ce que TAPN?

A 
T = 25°
P = 101,325 kPa
V = 24,5 L/mol
57
Q

Qu’est-ce ce que la stoechiométrie?

A

Permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif de prévoir la quantité de produits obtenuÉ

58
Q

Comment fait-on, à partir d’un graphique, pour réverser une réaction?

A

On tourne le graphique

59
Q

Dans un graphique plus la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible

A

Moins

60
Q

Dans un graphique moins la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible

A

Plus

61
Q

Quelle est la formule de la pression totale?

A

Pt = P1 + P2 …

62
Q

Quelle est la formule pour trouver la pression partielle?

A

P1 = n1/nt x Pt

63
Q

Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire?

A

n = m/M

64
Q

Quelle est la formule pour trouver la quantité d’énergie?

A

delta E = Q

65
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie cinétique?

A

Ek = 1/2 m v2

66
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie potentielle?

A

Ek = mgh

67
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie totale?

A

Et = Ek + Ep

68
Q

Quelle est la formule pour trouver la quantité de chaleur?

A

Q = m x c x delta T

69
Q

Quelle est la valeur de la capacité thermique massique de l’eau?

A

4,184 J / (g x °C)

70
Q

Quels sont les unités de la capacité thermique massique?

A

J / (g x °C)

71
Q

Quelle est la formule la quantité de énergie dégagée la quantité d’énergie absorbée?

A

Q dég = -Q abs

72
Q

Quelle est la formule qui englobe Delta H de la réaction et la chaleur du calorimètre?

A

deltaH de la réaction = -Q cal

73
Q

Quelle est la formule pour comparer deux chaleurs?

A

mcdeltaT = mcdeltaT

74
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on compare deux chaleurs?

A

Lorsque c’est pour comparer la quantité d’énergie absorbée et dégagée, il faut mettre un - devant l’énergie absorbée

75
Q

Comment fait-on pour trouver delta H à partir de l’enthalpie des produits et de l’enthalpie des réactifs?

A

deltaH = Hp + Hr

76
Q

Comment fait on pour trouver delta H à partir des liaisons brisées et des liaisons formées? À quoi là formule sert?

A

deltaH = Hlb + Hlf

77
Q

Comment fait-on pour trouver deltaH à partir de l’énergie d’activation et de l’énergie d’activation inverse?

A

deltaH = Ea -Ei

78
Q

1 kPa vaut combien de Pa?

A

1000 pa

79
Q

Un bar vaut combien de Pascal?

A

10 à la cinq Pascal

80
Q

Un PSI vaut combien de Pascal?

A

6894 Pa

81
Q

1MM HG vaut combien de Pascal?

A

133,3 Pa

82
Q

Un ATM vaut combien de Pascal?

A

101.325 Pa

83
Q

Comment fait on pour trouver delta H à partir des énergies d’activation (formule)

A

DeltaH = énergie d’activation - énergie d’activation inverse

84
Q

Qu’est-ce que la loi des gaz parfait?

A

PV = nRT

85
Q

Quelle est la valeur de la constante R?

A

8,314 kPaxL / mol/K

86
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie d’activation à partir de l’enthalpie du calorimètre et de l’enthalpie des réactifs?

A

Ea = Hca - Hr

87
Q

Quels sont les valeurs de TPN?

A 
T = 0° C
P = 101,325 kPa
V = 22,4 L/mol
88
Q

Qu’est-ce que TAPN?

A 
T = 25°
P = 101,325 kPa
V = 24,5 L/mol
89
Q

Qu’est-ce ce que la stoechiométrie?

A

Permet de déterminer la quantité nécessaire de réactif de prévoir la quantité de produits obtenuÉ

90
Q

Comment fait-on, à partir d’un graphique, pour réverser une réaction?

A

On tourne le graphique

91
Q

Dans un graphique plus la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible

A

Moins

92
Q

Dans un graphique moins la différence entre le point de départ et le complexe activé est grande, ________ il est réversible

A

Plus

93
Q

Quelle est la formule de la pression totale?

A

Pt = P1 + P2 …

94
Q

Quelle est la formule pour trouver la pression partielle?

A

P1 = n1/nt x Pt

95
Q

Quelle est la formule pour trouver le nombre de mole à partir de la masse et de la masse molaire?

A

n = m/M

96
Q

Quelle est la formule pour trouver la quantité d’énergie?

A

delta E = Q

97
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie cinétique?

A

Ek = 1/2 m v2

98
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie potentielle?

A

Ek = mgh

99
Q

Quelle est la formule pour trouver l’énergie totale?

A

Et = Ek + Ep

100
Q

Quelle est la formule pour trouver la quantité de chaleur?

A

Q = m x c x delta T

101
Q

Quelle est la valeur de la capacité thermique massique de l’eau?

A

4,184 J / (g x °C)

102
Q

Quels sont les unités de la capacité thermique massique?

A

J / (g x °C)

103
Q

Quelle est la formule la quantité de énergie dégagée la quantité d’énergie absorbée?

A

Q dég = -Q abs

104
Q

Quelle est la formule qui englobe Delta H de la réaction et la chaleur du calorimètre?

A

deltaH de la réaction = -Q cal

105
Q

Quelle est la formule pour comparer deux chaleurs?

A

mcdeltaT = mcdeltaT

106
Q

À quoi faut-il faire attention lorsqu’on compare deux chaleurs?

A

Lorsque c’est pour comparer la quantité d’énergie absorbée et dégagée, il faut mettre un - devant l’énergie absorbée

107
Q

Comment fait-on pour trouver delta H à partir de l’enthalpie des produits et de l’enthalpie des réactifs?

A

deltaH = Hp + Hr

108
Q

Comment fait on pour trouver delta H à partir des liaisons brisées et des liaisons formées? À quoi là formule sert?

A

deltaH = Hlb + Hlf

109
Q

Comment fait-on pour trouver deltaH à partir de l’énergie d’activation et de l’énergie d’activation inverse?

A

deltaH = Ea -Ei

110
Q

1 kPa vaut combien de Pa?

A

1000 pa

111
Q

Un bar vaut combien de Pascal?

A

10 à la cinq Pascal

112
Q

Un PSI vaut combien de Pascal?

A

6894 Pa

113
Q

1MM HG vaut combien de Pascal?

A

133,3 Pa

114
Q

Un ATM vaut combien de Pascal?

A

101.325 Pa

115
Q

TOUJOURS FAIRE ATTENTION AU NOMBRE DE MOLE!!!!!!

A

.

116
Q

Formation de l’eau : endo/exo et chimique/physique?

A

Exo et chimique

117
Q

Gel de l’eau: endo/exo et chimique/physique?

A

Exo et physique

118
Q

? + chaleur -> ? + ?

A

Endo et chimique

119
Q

Cuisson d’un œuf: endo/exo et chimique/physique?

A

Endo et chimique

120
Q

Combustion: endo/exo et chimique/physique?

A

Exo et chimique

121
Q

Dans l’équation Qabs = Q dég, le - est devant quoi?

A

Qabs

122
Q

Liens formés = ?

A

-

123
Q

Liens brisés = ?

A

+

124
Q

Dans un graphique, l’unité de mesure de l’enthalpie et de l’énergie d’activation est _________

A

Kj/mol

125
Q

Dans une réaction écrite, l’unité des énergies est _______

A

Kj

126
Q

Quel phénomène l’alcool et la peau produisent?

A

Physique et endo

Chimie (5 decks)

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