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Chapitre 0 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Liaison où un ou plusieurs électrons sont partagés entre 2 non-métaux ou deux atomes identiques (force d’électronégativité < 1,7)

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Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Liaison où il y a un transfert d’électrons entre un métal et un non-métal (force d’électronégativité > 1,7

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Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Unité de base de la matière composée d’un noyau et d’électrons

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4
Q

Qu’est ce qu’un élément?

A

Numéro atomique + masse atomique + électron de Valence

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Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Un regroupement d’atomes qui permet aux éléments une plus grande stabilité
(Mono, di, tri, poly + simple, composé)

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6
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Atome qui porte une charge suite à la perte ou au gain d’un ou plusieurs électrons

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7
Q

Qu’est ce que la 1ère règle de la nomenclature?

A

Un ion + est toujours placé devant

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8
Q

Qu’est ce que la 2ème règle de la nomenclature?

A

Dans un composé bivalent, les éléments ci-dessous se situent en 1er:
Tous les éléments à droite de l’escalier (sauf les 3 premier des gaz nobles) + Sb et H

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9
Q

Qu’est ce que la 3ème règle de la nomenclature?

A

L’élément que l’on écrit en premier est nommé en second et l’élément que l’on écrit en second est nommé en premier + -ure (sauf hydrogène =hydrure)

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10
Q

Qu’est ce que la 4ème règle de la nomenclature?

A

On ajoute des préfixes énumérés

Mono, di, tri, tétr(a), penta, …

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11
Q

Qu’est ce que la 5ème règle de la nomenclature?

A

On ajoute les suffixes -ure et -y de aux anions (-) monoatomiques

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12
Q

Qu’est ce que le 6ème règle de la nomenclature?

A

Les noms des autres ions poly atomiques sont formés à partir du nom de l’atome central (si il y en a 2, prendre le premier) auquel on ajoute -ate (-ite pour le plus petit si il y en a un deuxième)
Pour lier les autres atomes, on ajoute le suffixe -o
Il faut aussi indiquer le préfixe numéral

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13
Q

OH-

A

Ion hydroxyde

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14
Q

Ion hydroxyde

A

OH-

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15
Q

SO4 -2

A

Ion sulfate (tétroxosulfate)

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16
Q

Ion sulfate (tétroxosulfate)

A

SO4 -2

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17
Q

NO2 -2

A

Ion nitrite (dioxonitrite)

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18
Q

Ion nitrite (dioxonitrite)

A

NO2 -2

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19
Q

CN-

A

Ion cyanure

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20
Q

Ion cyanure

A

CN-

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21
Q

SO3 -2

A

Ion sulfite (trioxosulfite)

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22
Q

Ion sulfite (trioxosulfite)

A

SO3 -2

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23
Q

NO3 -2

A

Ion nitrate (trioxonitrate)

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24
Q

Ion nitrate (trioxonitrate)

A

NO3-

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25
ClO3-
Ion chlorate (trioxochlorate)
26
Ion chlorate (trioxochlorate)
ClO3-
27
ClO2
Ion chlorite (dioxochlorite)
28
Ion chlorite (dioxochlorite)
ClO2
29
SCN-
Ion cyanate
30
Ion cyanate
SCN-
31
CO3 -2
Ion carbonate (trioxocarbonate)
32
Ion carbonate (trioxocarbonate)
CO3 -2
33
PO4 -3
Ion phosphate (tétroxophosphate)
34
Ion phosphate (tétroxophosphate)
PO4 -3
35
PO3 -3
Ion phosphite (trioxophosphite)
36
Ion phosphite (trioxophosphite)
PO3 -3
37
CH3COO-
Ion acétate
38
Ion acétate
CH3COO-
39
HCO3-
Bicarbonate (hydrogénotrioxocarbonate)
40
Bicarbonate (hydrogénotrioxocarbonate)
HCO3-
41
CrO4 -2
Ion chromate (tétroxochromate)
42
Cr2O7 -2
Dichromate (heptaoxodichromate)
43
NH4+
Ion ammonium
44
Ion ammonium
NH4+
45
H3O +
Ion hydronium
46
Ion hydronium
H3O+
47
Qu'est-ce qu'une mole?
Sert à dénombrer les atomes, ions, molécules et particules élémentaires (6,023x10^23)
48
Qu'est-ce que la masse molaire?
Masse (g) par mole (mol)
49
Quels sont les 4 indices d'une réaction chimique?
Changement de couleur Formation de précipité Absorption ou dégagement d'énergie Dégagement d'un gaz
50
Quelles sont les 3 règles de balancement d'équations?
1. # entiers 2. # les plus petits possibles 3. Produits et réactifs égaux
51
Qu'est-ce que la stœchiométrie?
Relation quantitative entre les quantités de réactifs ou de produits (masses =)
52
Qu'est-ce que la synthèse?
Formation d'une nouvelle substance à partir d'autres substances 2H2+O2 -> 2H2O
53
Qu'est ce que la décomposition?
Un composé chimique est séparé en plusieurs substances simples 2CuO -> 2Cu+O2
54
Qu'est-ce que la dissociation ionique?
Substance qui devient a queues et qui libère des ions | CaCl2 -> Ca+2 + 2Cl-
55
Qu'est ce que la neutralisation?
Un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau HNO3+NaOH -> NaNO3+H2O
56
Qu'est ce que la précipitation?
Mélange de solutions acqueuses provoquant la formation d'un corps solide AgNO3+HCl -> AgCl+HNO3
57
Qu'est-ce que l'oxydation?
De l'oxygène se combine à un réactif pour former un acide | 2Cu+O2 -> 2CuO
58
Qu'est-ce que la combustion?
Oxydation rapide qui produit du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau 2CH3OH+3O2 -> 2CO2+4H2O+é
59
Qu'est-ce qu'un changement de phase?
Substance qui passe d'un état à l'autre
60
Qu'est-ce que la dissolution?
Substance qui se dissout dans l'eau et devient acqueuse (conservation de la masse et non des volumes)
61
Qu'est-ce que la solubilité?
Quantité maximale de soluté dissout dans un solvant
62
Qu'est-ce que la concentration?
``` Rapport de soluté / solution Mol/L g/100ml Ppm %m/v %v/v ```
63
Qu'est-ce que la dilution?
Ajout de solvant à une solution pour - la concentration | C1V1=C2V2
64
Quelle est la composition de l'atmosphère?
``` Diazote (78%) Dioxygene (21%) Argon (0,93%) Dioxyde de carbone (0,03%) Autres (0,04%) -> Néon, Méthane, Krypton, Xénon, O2, Ozone, Radon ```
65
Quel est le rôle de l'azote atmosphérique?
Est transformé en NH4+, NO2- et NO3- par les bactéries pour faire pousser les plantes
66
À quoi sert le dioxygène?
Respiration cellulaire + photosynthèse
67
À quoi sert le H2?
Source d'énergie propre, inépuisable et superpuissance Propre car sa combustion = eau Puissante Car 3x plus intense que l'essence Pas utilisé car pas stockable
68
À quoi sert l'ozone (O3)?
Conserve certains fruits, désinfecte les hôpitaux et les piscines
69
À quoi sert le Diazote (N2)?
Agent de conservation des chips
70
À quoi sert l'oxyde nitreux (N2O)?
Agent anasthésiant
71
Qu'est-ce que la réactivité chimique?
Capacité à réagir sous l'effet de la chaleur, de la lumière ou di contacte avec d'autres substances
72
Quels sont les 3 facteurs auxquels la réactivité chimique dépend?
1. Force d'attraction entre le noyau et les électrons de Valence (électronégativité = force pour attirer les électrons) 2. Tendance des atomes à gagner/perdre des électrons 3. Bilan énergétique de la réaction à laquelle le gaz serait susceptible des rendre part (ed>ea)
73
Q'est-ce que la combustion
Réaction chimique non contrôlée entre un combustible et un comburant et qui libère une grande quantité d'énergie
74
De quoi est composée la formule de combustion?
Grâce à un comburant et un combustible, produit du CO2, du H2O et de l'énergie
75
Qu'est-ce qu'un combustible?
->substance qui peut être brûlée (contient généralement du C) Solide: bois + charbon Liquide: essence + alcool Gazeux: propane + gaz naturel
76
Qu'est ce qu'un comburant?
-> substance qui favorise la combustion | Oxygène + ozone + chlore + fluor
77
Qu'est-ce que la température d'ignition?
Température minimum pour avoir une combustion permet de briser les liens
78
Qu'est-ce qu'une combustion complète?
Combustion ou l'apport d'oxygène est suffisant
79
Quelle est la différence entre une flamme bleue et une flamme jaune?
``` Bleue = complet, +é et pas de pollution Jaune = partielle, -é et pollution ```
80
Quelles sont les propriétés des gaz? (Contenu, forme, volume, position, mouvement, diffusion, densité, forçe d'attraction et espace)
- doit être contenu - formé et volume indéterminée - positon désordonnée - atomes vibrent, tournent et bougent en translation - grande diffusion - petite densité - pas de forçe d'att. intermoléculaire - particules espacées
81
Quelles sont les propriétés des liquides? (Contenu, forme, volume, position, mouvement, diffusion, densité, forçe d'attraction et espace)
- forme indéterminée - volume défini - position désordonnée - fluides non-compressible - mouvement de moyenne amplitude - petite diffusion - densité moyenne - forçe d'att. intermoléculaire faible - faible distance entre les molécules
82
Quelles sont les propriétés des solides? (Contenu, forme, volume, position, mouvement, diffusion, densité, forçe d'attraction et espace)
-forme définie -volume défini -pas compressible -vibration -pas de diffusion -densité élevée -grande forçe d'att. intermoléculaire Minime distance entre les particules
83
Nommer tous les changements de phase
``` Condensation solide Sublimation Condensation liquide Évaporation/ébullition Ionisation Déionisation Fusion Solidification ```
84
Qu'est-ce que la théorie cinétique des gaz?
Modèle qui explique le comportement des gaz (basé sur le mouvement et de l'énergie qui en est responsable)
85
Qu'est-ce que l'énergie cinétique?
Énergie que possède un corps en raison du mouvement
86
Quelles sont les 5 règles des comportements des gaz?
1. Constitués de particules très petites 2. Perpétuel mouvement 3. S'entrechoquent (pression) 4. Pas de forçe d'att ni de répulsion 5. L'énergie cinétique moyenne dépend de la température
87
Qu'est-ce que la diffusion?
Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent
88
Pourquoi la diffusion gazeuse est plus rapide?
À cause de l'importance du mouvement de translation des particules de gaz
89
Qu'est-ce que la loi de Graham?
V1/V2 = RC M2/M1
90
Qu'est-ce que le modèle atomique simplifié
Modèle qui représente un atome, son nombre de proton, d'électron et de neutron et son nombre de couché électronique

Chimie (5 decks)

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