Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chimie > Chapitre 0 > Flashcards

Chapitre 0 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Liaison où un ou plusieurs électrons sont partagés entre 2 non-métaux ou deux atomes identiques (force d’électronégativité < 1,7)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Liaison où il y a un transfert d’électrons entre un métal et un non-métal (force d’électronégativité > 1,7

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Unité de base de la matière composée d’un noyau et d’électrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Qu’est ce qu’un élément?

A

Numéro atomique + masse atomique + électron de Valence

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Un regroupement d’atomes qui permet aux éléments une plus grande stabilité
(Mono, di, tri, poly + simple, composé)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Atome qui porte une charge suite à la perte ou au gain d’un ou plusieurs électrons

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Qu’est ce que la 1ère règle de la nomenclature?

A

Un ion + est toujours placé devant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Qu’est ce que la 2ème règle de la nomenclature?

A

Dans un composé bivalent, les éléments ci-dessous se situent en 1er:
Tous les éléments à droite de l’escalier (sauf les 3 premier des gaz nobles) + Sb et H

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Qu’est ce que la 3ème règle de la nomenclature?

A

L’élément que l’on écrit en premier est nommé en second et l’élément que l’on écrit en second est nommé en premier + -ure (sauf hydrogène =hydrure)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Qu’est ce que la 4ème règle de la nomenclature?

A

On ajoute des préfixes énumérés

Mono, di, tri, tétr(a), penta, …

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Qu’est ce que la 5ème règle de la nomenclature?

A

On ajoute les suffixes -ure et -y de aux anions (-) monoatomiques

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Qu’est ce que le 6ème règle de la nomenclature?

A

Les noms des autres ions poly atomiques sont formés à partir du nom de l’atome central (si il y en a 2, prendre le premier) auquel on ajoute -ate (-ite pour le plus petit si il y en a un deuxième)
Pour lier les autres atomes, on ajoute le suffixe -o
Il faut aussi indiquer le préfixe numéral

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

OH-

A

Ion hydroxyde

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Ion hydroxyde

A

OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

SO4 -2

A

Ion sulfate (tétroxosulfate)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Ion sulfate (tétroxosulfate)

A

SO4 -2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

NO2 -2

A

Ion nitrite (dioxonitrite)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Ion nitrite (dioxonitrite)

A

NO2 -2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

CN-

A

Ion cyanure

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Ion cyanure

A

CN-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

SO3 -2

A

Ion sulfite (trioxosulfite)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Ion sulfite (trioxosulfite)

A

SO3 -2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

NO3 -2

A

Ion nitrate (trioxonitrate)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Ion nitrate (trioxonitrate)

A

NO3-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

ClO3-

A

Ion chlorate (trioxochlorate)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Ion chlorate (trioxochlorate)

A

ClO3-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

ClO2

A

Ion chlorite (dioxochlorite)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Ion chlorite (dioxochlorite)

A

ClO2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

SCN-

A

Ion cyanate

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

Ion cyanate

A

SCN-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

CO3 -2

A

Ion carbonate (trioxocarbonate)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
32
Q

Ion carbonate (trioxocarbonate)

A

CO3 -2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
33
Q

PO4 -3

A

Ion phosphate (tétroxophosphate)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
34
Q

Ion phosphate (tétroxophosphate)

A

PO4 -3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
35
Q

PO3 -3

A

Ion phosphite (trioxophosphite)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
36
Q

Ion phosphite (trioxophosphite)

A

PO3 -3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
37
Q

CH3COO-

A

Ion acétate

38
Q

Ion acétate

A

CH3COO-

39
Q

HCO3-

A

Bicarbonate (hydrogénotrioxocarbonate)

40
Q

Bicarbonate (hydrogénotrioxocarbonate)

A

HCO3-

41
Q

CrO4 -2

A

Ion chromate (tétroxochromate)

42
Q

Cr2O7 -2

A

Dichromate (heptaoxodichromate)

43
Q

NH4+

A

Ion ammonium

44
Q

Ion ammonium

A

NH4+

45
Q

H3O +

A

Ion hydronium

46
Q

Ion hydronium

A

H3O+

47
Q

Qu’est-ce qu’une mole?

A

Sert à dénombrer les atomes, ions, molécules et particules élémentaires (6,023x10^23)

48
Q

Qu’est-ce que la masse molaire?

A

Masse (g) par mole (mol)

49
Q

Quels sont les 4 indices d’une réaction chimique?

A

Changement de couleur
Formation de précipité
Absorption ou dégagement d’énergie
Dégagement d’un gaz

50
Q

Quelles sont les 3 règles de balancement d’équations?

A
  1. # entiers
  2. # les plus petits possibles
  3. Produits et réactifs égaux
51
Q

Qu’est-ce que la stœchiométrie?

A

Relation quantitative entre les quantités de réactifs ou de produits (masses =)

52
Q

Qu’est-ce que la synthèse?

A

Formation d’une nouvelle substance à partir d’autres substances
2H2+O2 -> 2H2O

53
Q

Qu’est ce que la décomposition?

A

Un composé chimique est séparé en plusieurs substances simples
2CuO -> 2Cu+O2

54
Q

Qu’est-ce que la dissociation ionique?

A

Substance qui devient a queues et qui libère des ions

CaCl2 -> Ca+2 + 2Cl-

55
Q

Qu’est ce que la neutralisation?

A

Un acide réagit avec une base pour former un sel et de l’eau
HNO3+NaOH -> NaNO3+H2O

56
Q

Qu’est ce que la précipitation?

A

Mélange de solutions acqueuses provoquant la formation d’un corps solide
AgNO3+HCl -> AgCl+HNO3

57
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

De l’oxygène se combine à un réactif pour former un acide

2Cu+O2 -> 2CuO

58
Q

Qu’est-ce que la combustion?

A

Oxydation rapide qui produit du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau
2CH3OH+3O2 -> 2CO2+4H2O+é

59
Q

Qu’est-ce qu’un changement de phase?

A

Substance qui passe d’un état à l’autre

60
Q

Qu’est-ce que la dissolution?

A

Substance qui se dissout dans l’eau et devient acqueuse (conservation de la masse et non des volumes)

61
Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

Quantité maximale de soluté dissout dans un solvant

62
Q

Qu’est-ce que la concentration?

A 
Rapport de soluté / solution 
Mol/L
g/100ml
Ppm
%m/v
%v/v
63
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

Ajout de solvant à une solution pour - la concentration

C1V1=C2V2

64
Q

Quelle est la composition de l’atmosphère?

A 
Diazote (78%)
Dioxygene (21%)
Argon (0,93%)
Dioxyde de carbone (0,03%)
Autres (0,04%) -> Néon, Méthane, Krypton, Xénon, O2, Ozone, Radon
65
Q

Quel est le rôle de l’azote atmosphérique?

A

Est transformé en NH4+, NO2- et NO3- par les bactéries pour faire pousser les plantes

66
Q

À quoi sert le dioxygène?

A

Respiration cellulaire + photosynthèse

67
Q

À quoi sert le H2?

A

Source d’énergie propre, inépuisable et superpuissance
Propre car sa combustion = eau
Puissante Car 3x plus intense que l’essence
Pas utilisé car pas stockable

68
Q

À quoi sert l’ozone (O3)?

A

Conserve certains fruits, désinfecte les hôpitaux et les piscines

69
Q

À quoi sert le Diazote (N2)?

A

Agent de conservation des chips

70
Q

À quoi sert l’oxyde nitreux (N2O)?

A

Agent anasthésiant

71
Q

Qu’est-ce que la réactivité chimique?

A

Capacité à réagir sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou di contacte avec d’autres substances

72
Q

Quels sont les 3 facteurs auxquels la réactivité chimique dépend?

A
  1. Force d’attraction entre le noyau et les électrons de Valence (électronégativité = force pour attirer les électrons)
  2. Tendance des atomes à gagner/perdre des électrons
  3. Bilan énergétique de la réaction à laquelle le gaz serait susceptible des rendre part (ed>ea)
73
Q

Q’est-ce que la combustion

A

Réaction chimique non contrôlée entre un combustible et un comburant et qui libère une grande quantité d’énergie

74
Q

De quoi est composée la formule de combustion?

A

Grâce à un comburant et un combustible, produit du CO2, du H2O et de l’énergie

75
Q

Qu’est-ce qu’un combustible?

A

->substance qui peut être brûlée (contient généralement du C)
Solide: bois + charbon
Liquide: essence + alcool
Gazeux: propane + gaz naturel

76
Q

Qu’est ce qu’un comburant?

A

-> substance qui favorise la combustion

Oxygène + ozone + chlore + fluor

77
Q

Qu’est-ce que la température d’ignition?

A

Température minimum pour avoir une combustion permet de briser les liens

78
Q

Qu’est-ce qu’une combustion complète?

A

Combustion ou l’apport d’oxygène est suffisant

79
Q

Quelle est la différence entre une flamme bleue et une flamme jaune?

A 
Bleue = complet, +é et pas de pollution
Jaune = partielle, -é et pollution
80
Q

Quelles sont les propriétés des gaz? (Contenu, forme, volume, position, mouvement, diffusion, densité, forçe d’attraction et espace)

A
  • doit être contenu
  • formé et volume indéterminée
  • positon désordonnée
  • atomes vibrent, tournent et bougent en translation
  • grande diffusion
  • petite densité
  • pas de forçe d’att. intermoléculaire
  • particules espacées
81
Q

Quelles sont les propriétés des liquides? (Contenu, forme, volume, position, mouvement, diffusion, densité, forçe d’attraction et espace)

A
  • forme indéterminée
  • volume défini
  • position désordonnée
  • fluides non-compressible
  • mouvement de moyenne amplitude
  • petite diffusion
  • densité moyenne
  • forçe d’att. intermoléculaire faible
  • faible distance entre les molécules
82
Q

Quelles sont les propriétés des solides? (Contenu, forme, volume, position, mouvement, diffusion, densité, forçe d’attraction et espace)

A

-forme définie
-volume défini
-pas compressible
-vibration
-pas de diffusion
-densité élevée
-grande forçe d’att. intermoléculaire
Minime distance entre les particules

83
Q

Nommer tous les changements de phase

A 
Condensation solide
Sublimation
Condensation liquide
Évaporation/ébullition 
Ionisation 
Déionisation
Fusion 
Solidification
84
Q

Qu’est-ce que la théorie cinétique des gaz?

A

Modèle qui explique le comportement des gaz (basé sur le mouvement et de l’énergie qui en est responsable)

85
Q

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

A

Énergie que possède un corps en raison du mouvement

86
Q

Quelles sont les 5 règles des comportements des gaz?

A
  1. Constitués de particules très petites
  2. Perpétuel mouvement
  3. S’entrechoquent (pression)
  4. Pas de forçe d’att ni de répulsion
  5. L’énergie cinétique moyenne dépend de la température
87
Q

Qu’est-ce que la diffusion?

A

Processus par lequel une substance se mélange à une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules qui les constituent

88
Q

Pourquoi la diffusion gazeuse est plus rapide?

A

À cause de l’importance du mouvement de translation des particules de gaz

89
Q

Qu’est-ce que la loi de Graham?

A

V1/V2 = RC M2/M1

90
Q

Qu’est-ce que le modèle atomique simplifié

A

Modèle qui représente un atome, son nombre de proton, d’électron et de neutron et son nombre de couché électronique

Chimie (5 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions