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Chimie > Chapitre 1-2 > Flashcards

Chapitre 1-2 Flashcards

1
Q

Quels sont les trois facteurs auxquels la réactivité chimique dépend?

A
  1. Force d’attraction entre les noyaux
  2. Tendance des atomes à gagner/perdre des électrons
  3. Bilan énergétique de la réaction à laquelle le gaz serait susceptible de prendre part
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Q

Qu’est-ce que les connaissances relatives à la réactivité chimique d’un gaz permettent?

A

Elles permettent son identification, son utilisation, sa manipulation ou sa protection contre sa toxicité

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3
Q

Pourquoi les gaz nobles sont-ils stables?

A

À cause de la configuration électronique

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4
Q

Qu’est-ce qu’un comburant?

A

Substance qui cause la combustion (dioxygène, ozone, difluor et dichlorure)

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5
Q

Qu’est-ce qu’un combustible?

A

Substance qui brûle en présence d’un comburant et qui dégage de l’énergie (méthane, propane, butane, dihydrogène (très réactif mais peu présent)

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6
Q

Pourquoi le N2 est-il très stable?

A

Car il a une liaison triple (seulement certaines bactéries peuvent le transformer)

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7
Q

Est-ce que tous les gaz pourraient servir de gaz réfrigérant?

A

Oui mais certains sont plus efficaces

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8
Q

Quels sont les 9 propriétés des gaz?
(Contenu, forme, volume, position, mouvement de rotation sur eux-mêmes, mouvements, diffusion, densité, forçe d’attraction)

A
  • contenus
  • forme indéterminée
  • volume indéterminé (compressible)
  • position désordonnée
  • tournent sur eux-mêmes
  • rotation, translation et vibration
  • grande diffusion
  • petite densité
  • pas de force d’attraction
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9
Q

Quels sont les 9 propriétés des liquides?
(Contenu, forme, volume, position, mouvement de rotation sur eux-mêmes, mouvements, diffusion, densité, force d’attraction)

A
  • contenus
  • forme indéterminée
  • volume déterminé (incompressible)
  • position semi-désordonnée
  • tournent pas sur eux-mêmes
  • mouvement de vibration et de translation (pas de rotation)
  • très faible diffusion
  • moyenne densité
  • faible force d’attraction
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10
Q

Quels sont les 9 propriétés des solides?
(Contenu, forme, volume, position, mouvement de rotation sur eux-mêmes, mouvements, diffusion, densité, forçe d’attraction)

A
  • contenus
  • forme déterminée
  • volume déterminé (incompressible)
  • position ordonnée
  • tournent pas sur eux-mêmes
  • mouvement de vibration (pas de rotation ni de translation)
  • pas de diffusion
  • grande densité
  • grande force d’attraction
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11
Q

Quelles sont les trois lois sur les particules de la matière?

A
  1. La matière est constituée de particules extrêmement petites
  2. Les particules de la matière sont constamment en mouvement
  3. Les particules sont retenues par une force d’attraction
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12
Q

Quelles sont les quatre lois de la théorie cinétique des gaz?

A
  1. Les gaz sont constituées de particules extrêmement petites continuellement en mouvement
  2. Les particules se déplacent toujours en ligne droite de façon aléatoire
  3. Lorsqu’une particules de gaz rentre en contact avec un obstacle, elle rebondit perdre d’énergie
  4. Énergie cinétique moyenne dépend de la température
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13
Q

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

A

Énergie que possède un corps en raison du mouvement

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14
Q

Qu’est-ce que la diffusion?

A

Processus par lequel une substance qui se mélangent une ou plusieurs autres substances grâce au mouvement des particules

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15
Q

Pourquoi la diffusion des gaz est-elle plus rapide?

A

À cause de leur mouvement de translation

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16
Q

Vers où un gaz se dirige-t-il?

A

D’un milieu de haute pression vers un milieu de basse pression

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17
Q

Un gaz légé a-t-il une plus grande vitesse?

A

Oui

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18
Q

Qu’est-ce que la loi de Graham?

A

v1/v2 = RC de m2/m1

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19
Q

1 kPa est égal à combien de Pascal?

A

1000 Pascal

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20
Q

1000 Pascal est égal à quoi?

A

1 kPa

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21
Q

Un bar est égal à combien de Pascal?

A

10 à la 5 Pascal

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22
Q

10 à la cinq Pascal est égal à quoi?

A

1 bar

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23
Q

Un PSI est égal à combien de Pascal?

A

6894 Pa

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24
Q

6894 Pa est égal à quoi?

A

1 PSI

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25
Q

1 mmHg est égal à combien de Pascal?

A

133.3 Pa

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26
Q

133,3 Pa est égal à quoi?

A

1 mmHg

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27
Q

1 atm est égal à combien de Pascal?

A

101325 Pa (101,325 kPa)

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28
Q

101325 Pa (101,325 kPa) est égal à quoi?

A

1 atm

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29
Q

Quelle est la formule de la pression?

A

P=F/A

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30
Q

De quoi dépend la pression?

A

Elle dépend de la force du aux collisions de particules

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31
Q

Est-ce que à même pression la somme des forces des gaz est égal?

A

Oui puisque les particules les plus lourdes frappent plus fort mais moins souvent que les particules légères

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32
Q

Qu’est-ce que mesure le baromètre?

A

La pression en ATM

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33
Q

Quelle est la formule d’un manomètre à cadran?

A

Pgaz=h

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34
Q

Qu’est-ce que le manomètre à bout ouvert mesure?

A

La pression relative

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35
Q

Quelle est la formule du manomètre à tube ouvert?

A

Patm+h (si Pgaz>h)

Patm-h (si Pgaz

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36
Q

Qu’est-ce que le manomètre à tube fermé mesure?

A

La pression absolue

37
Q

Quelle est la formule du manomètre à tube fermé?

38
Q

1 atm est égal à combien de mmHg?

39
Q

760 mmHg est égal à combien d’atm?

40
Q

Qu’est-ce que la réactivité chimique?

A

Capacité à réagir à sous l’effet de la chaleur, de la lumière ou d’une autre substance

41
Q

La loi Boyle-Mariotte met en relation quelles variables?

A

La pression et la température

42
Q

La loi de Charles met en relation quelles variables?

A

Le volume et la température

43
Q

La loi de Gay-Lussac met en relation quelles variables?

A

La pression et la température

44
Q

La loi d’Avogadro met en relation quelles variables?

A

Le volume et le nombre de moles

45
Q

Quelle est la formule de la loi de Boyle-Mariotte?

A

P1xV1 = P2xV2

46
Q

Quelle est la formule de la loi de Charles?

A

V1/T1 = V2/T2

47
Q

Quelle est la formule de la loi de Gay-Lussac?

A

P1/T1 = P2/T2

48
Q

Quelle est la formule de la loi d’Avogadro?

A

V1/n1 = V2/n2

49
Q

Dans la loi de Boyle-Mariotte, la pression est ___________________________
au volume

A

Inversement proportionnelle

50
Q

Dans la loi de Charles, le volume est ___________________________________ à la température

A

Proportionnel

51
Q

Dans la loi de Gay-Lussac, la pression est _____________________________ à la température

A

Proportionnelle

52
Q

Dans la loi d’Avogadro, le volume est ___________________________________ au nombre de mole

A

Proportionnel

53
Q

Que signifie TPN?

A

Température et pression normale

54
Q

Que signifie TAPN?

A

Température anormale et pression normale

55
Q

Quelle est la valeur de la pression normale?

A

101,325 kPa

56
Q

Quelle est la valeur de la température normale?

57
Q

Quelle est la valeur de la température anormale?

58
Q

Quel est le volume molaire à TPN?

59
Q

Quel est le volume molaire à TAPN?

60
Q

Quelle est l’unité de mesure de la pression?

61
Q

Quelle est l’unité de mesure du volume?

62
Q

1 litre en cm3

63
Q

1L en dm3

64
Q

Quelle est l’unité de mesure de la température?

65
Q

Quelle est la formule pour transformer les K en °C et vice-versa?

A

K = °C + 273

66
Q

Quelle est l’unité de mesure du nombre de mole?

67
Q

Quelle est la particularité entre les Kelvin et les °C?

A

Ils ont la même variation

68
Q

Quelle est la loi des gaz parfait?

69
Q

Qu’est ce que la constante R?

A

Constante (8,314) qui est le résultat de |PxV sur nxT|

70
Q

Qu’est-ce qu’un gaz parfait?

A

Gaz qui répond à toutes les lois simples des gaz

71
Q

Par quoi est représenté un gaz parfait?

A

R (8,314 kPa x L/mol x K)

72
Q

Quelle est une autre forme de formule pour représenter les gaz parfaits?

A

PV / nT = R

73
Q

Quelle est la formule de l’énergie cinétique et ses unités de mesures?

A

Ek = 1/2 m v2

Ek = joules
m = g
v = m/s
74
Q

Quelle est la formule de la variation d’énergie cinétique et ses unités de mesures?

A

v1/v2 = RC de m2/m1

v = m/s
m = g
75
Q

Quelle est la formule de la pression (baromètre) et ses unités de mesures?

A

Pgaz = h

Pgaz = mmHg
h = mm
76
Q

Quelle est la formule de la pression (tube ouvert) et ses unités de mesures?

A

Pgaz = Patm +/- h

Pgaz = mmHg
Patm = mmHg
h = mm
77
Q

Quelle est la formule de la pression (tube fermé) et ses unités de mesure?

A

Pgaz = h

Pgaz = mmHg
h = mm
78
Q

Quelle est la formule de la conversion de °C en Kelvin et ses unités de mesure?

A

K = °C + 273

79
Q

Que vaut 1 atm en mmHg?

80
Q

Quelle est la formule de la variation d’un gaz et ses unités de mesure?

A

P1xV1 / n1xT1 = P2xV2 / n2/T2

P = kPa
V = L
n = mol
T = K
81
Q

0°C est égal à combien de Kelvin?

82
Q

Quand une variante est constante, on peut…

A

L’annuler

83
Q

À quoi fait il faire attention lorsqu’on a une question sur les manomètres?

A

L’unité de gradation du Hg

84
Q

Est-il possible d’arrondir trop tôt?

85
Q

Que se passe-t-il lorsque la température augmente?

A

Les particules s’agitent p,us, donc le volume croît pour garder la pression constante

86
Q

Quand on calcule la masse molaire, il faut tenir compte du…

A

Petit chiffre à côté de certains #

87
Q

Est-ce qu’une mole est la même chose qu’une molécule?

88
Q

Qu’est-ce que l’effusion?

A

Échappement de gaz

Chimie (5 decks)

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