Examen 1

Question 1

Qu’est-ce qu’une propriété physique de la matière ?

Nomme moi en minimum 4

Answer 1

Implique des données mesurables

ex: pt ébullition, masse, texture, couleur

Question 2

Qu’est-ce qu’une propriété chimique de la matière ?

Nomme moi en minimum 3

Answer 2

Implique une réaction chimique

ex: explosivité, acidité, oxydation

Question 3

Quels sont les états de la matière ? Explique le mouvement ainsi que l’espace des molécules

Answer 3

Gazeux, liquide, solide
Gaz- Beaucoup espace entre les molécules, donc il y a bcp de mouvement
Liquide- un peu d’espace entre les molécules, donc il y a peu de mouvement
Solide- Très peu d’espace entre les molécules, le seul mot est la vibration

Question 4

Dessine ou explique les changements de phases et combien y en a t’il ?

Answer 4

6
Solide-gaz=sublimation
solide-liquide=fusion
Liquide-gaz=vaporisation
liquide-solide=congélation
gaz-solide=déposition
gaz-liquide=condensation

Question 5

Quels ont été le 2 premiers hommes à émettre une théorie atomique ? Vers quelle année et jusqu’à quand y a t’on cru ? Quelles étaient ces 2 théories, laquelle était plus populaire ?

Answer 5

Démocrite et Aristote
-400 av JC -> 1600
D: La matière est divisible jusqu’à une certaine limite ‘‘atomos’’
A: La matière est faite de 4 éléments (eau, feu, air, terre)=alchimie

Question 6

Pourquoi a-t’on arrêté de se fier à Aristote ? en quelle année ? et à cause de qui ?

Answer 6

Dès les années 1600 il y a eu des avancées technologiques qui permettaient l’expérimentation scientifique
En 1808 Dalton énonce une théorie atomique basée sur 4 observations

Question 7

Quel soupçon a-t’on en 1850 ?

Answer 7

Indivisibilité de l’atome

Question 8

Qui constate qu’il y a des particules chargées négativement, en quelle année, que veut-il prouver et quelle équation fait-il ?

Answer 8

JJ Thomson constate qu’il y a des particules négatives et veut prouver qu’il y en a des plus petites qu’un atome
1897
e/m=ratio constant

Question 9

Qui, en quelle année et à cause de quoi ce scientifique a trouvé la masse de la particule mystérieuse dans e/m=k

Answer 9

Milikan
1910
suite à la découverte de la charge
m=2000x plus petit que celle de l’hydrogène

Question 10

Qui arrive avec le premier modèle atomique et explique le

Answer 10

Thomson

Pain aux raisins: pâte d’atome qui comprend des particules positives et négatives (ÉLECTRON)

Question 11

Qui fait la découverte du proton, avec quelle expérience et comme nomme-t’il le modèle, explique le ?

Answer 11

Rutherford, feuille d’or, modèle nucléaire, le noyau=dense/ positif(PROTON) et autour c’est du vide dans lequel gravite les électrons

Question 12

Quel scientifique et en quelle année a-t’il trouvé le neutron et quelle déduction en a-t’il fait ?
Quel modèle suit-il, explique le ?

Answer 12

Chadwick
1932
mn=mp
modèle nucléaire: noyau(n+p) et des électrons qui gravitent autour

Question 13

Comment fonctionne le tableau périodique

Answer 13

Rangées horizontales= périodes (7)

Lignes verticales= familles/groupes (18)

Question 14

Nomme le #, nom et charge des 4 groupes importants du tableau périodique

Answer 14

1: alcalin +1
2: alcalino-terreux +2
18: gaz rare –
17: halogène -1

Question 15

40,08 +2
Ca
20

Answer 15

40.08= masse ou A (p+n)
20= numéro atomique ou Z (p)
\+2= charge

Question 16

Qu’est-ce qu’un isotope ?

Answer 16

nombre de protons égal entre 2 atomes, mais un nombre différent de neutron

Question 17

Quelle est la différence entre la formule moléculaire et empirique ? exemple ?

Answer 17

molé= chaque atome est mentionné CH3COOH
empi= réduit le + possible CH3COOH= CH2O

Question 18

Quels sont les 10 préfixes de la nomenclature et pour qui les utilise-t-on ? exemple

Answer 18

1. mono, 2. di, 3. tri, 4. tétra, 5. penta, 6. hexa, 7. hepta, 8. octa, 9. nona, 10. déca
   covalents = 2 non métaux
   CO2 Dioxyde de carbone

Question 19

Comment nomme-t-on un composé ionique, exemple ?

Answer 19

Composé ionique = métal + non-métal ou métal +radical
1er : n.m.+ure ou le radical, 2e : métal+degré oxygène.(si besoin)
CuF2- Fluorure de cuivre (II)
CO3(PO4)2- Phosphate de cobalt (II)

Question 20

Comment nomme-t-on un acide ?

Answer 20

ure-hydrique
ate-ique
ite-eux
H2Co3- acide carbonique
Exceptions:
H2SO4- acide sulfurique
H3PO4- acide phosphorique
HNO3- acide nitreux (phosphoreux, sulfureux)

Question 21

Comment nomme-t-on une base ?

Answer 21

Fe(OH)3= hydroxyde de fer (III)

Question 22

Quelle est la règle si le radical n’est pas dans le tableau ?

Answer 22

Per-ate IO4=periodate
ate. IO3=iodate
ite. IO2=iodite
hypo-ite. IO=hypoiodite

Question 23

Quelles sont les 3 sortes d’incertitudes retrouvées dans un laboratoire ?

Answer 23

1. incertitude fournie par le fabricant
2. affichage numérique +-1 sur le dernier cs
3. échelle graduée: 1/2 de la plus petite division

Question 24

Que faire si tu as une double lecture ?

Answer 24

additionner les 2 incertitudes

Question 25

Incertitude absolue vs relative

Answer 25

absolue = 1 cs
relative(%)= 2 cs

Question 26

calcul de IR en fct de IA

Answer 26

IR= IA/Val. mesurée x 100

Question 27

Calcul de IA en fct IR

Answer 27

102,6 j +- 1.8%
1,8%=1,846
=102+-2 j

Question 28

Quelles sont les 5 règles des chiffres significatifs ?

Answer 28

1. tout chiffre = pas 0 est significatif –1,2
2. un 0 entre 2 chiffres est significatif– 405
3. un 0 à gauche n’est pas significatif –0,015
4. un 0 à droite et après une virgule est significatif–2,30
5. nb exacts ont une infinité de c.s. (comptage, facteur de conversion, nb entiers dans équations ou lois Théo)

Question 29

Que faire avec les c.s. dans une addition/soustraction?

Answer 29

Garde autant de décimales que la valeur qui en a le moins

Question 30

Que faire avec les c.s. dans une multiplication/division ?

Answer 30

Garde autant de c.s. que la valeur qui en a le moins

Question 31

13,1mi/min en km/h –>analyse dimensionnelle

Answer 31

22km/h

Question 32

Cmb protons dans NaCl(m=3,00x10^-9g)

Answer 32

8,66x10^16 pt

Question 33

1 mol = ?

Answer 33

6,022x10^23 molécules