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Chimie générale > exam3 > Flashcards

exam3 Flashcards

1
Q

Explique ce qu’est une onde électromagnétique

A

une onde ayant 2 composantes soit électrique et magnétique

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Q

C’est quoi la constante de la lumière dans le vide ?

A

3,00x10^8m/s

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3
Q

À quoi est égale la constante de la lumière?

A

c=longueur d’onde x fréquence

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4
Q

Quel est le spectre de la lumière visible ?

A

390-760 nm

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5
Q

Voir et expliquer le spectre électromagnétique

A

hhh

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6
Q

De quoi est composée la lumière blanche

A

De toutes les couleurs

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7
Q

Explique le rayonnement du corps noir ?

A

Le rayonnement d’un solide chauffé qui dépend uniquement de la température et non de sa composition est appelé «rayonnement du corps noir»

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8
Q

Qu’est-ce l’hypothèse de Planck ?

A

les atomes échangent É sous forme de paquets
le quantum est la plus petite quantité d’É qu’un atome peut absorber ou émettre (liée à la fréquence de vibration de l’atome)
E=hv
h=constante de planck 6,626x10^-34 js

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9
Q

Explique l’effet photoélectrique

A

lumière(onde) est capable d’éjecter des électrons au dessus d’une certaine fréquence

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10
Q

Explication Einstein sur l’effet photoélectrique

A

É électromagnétique existe sous forme de petites entités individuelles (photons)
E du photon=hv
Conséquence: dualité onde-particule de la lumière
lumière déplace des objets c’est une onde mais elle a des propriétés particulaires

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11
Q

Les spectres de raies

A

Chaque raies=é qui change de couche

Chaque élément émet un spectre de raies discontinu qui lui est caractéristique

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12
Q

comment appele-t-on le mouvement des électrons ? et explique ce phénomène

A

Transition électronique
Quand un é passe des couches externes vers les couches internes(noyau) il est plus stable alors il y a dégagement d’une onde électromagnétique/un rayon lumineux
Toutefois lorsqu’un é absorbe de l’É, il change de couche (vers l’extérieur) et revient ensuite à son état initial

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13
Q

Le modèle atomique de Bohr permet d’expliquer quoi ? et quelles formules en tire-il ?

A

le spectre de raies des hydrogénoides
E=hv
C=longueur onde x v
E=(hc)/longueur d’onde

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14
Q

Avec quelle formule calcule-t-on l’É potentielle d’un é sur un niveau ?

A

En= -2,179x10^-18/n2 j

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15
Q

Pourquoi est-ce que la réponse de l’énergie potentielle est négative ?

A

Justement c’est de l’énergie potentielle

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16
Q

Comment calcule-t-on la différence d’É entre 2 niveaux et explique les 2 réponses possibles

A

DeltaE= 2,179x10^-18((1/ni2)-(1/nf2))
Si la différence est >0 = É absorbée, é vers l’ext
Si la différence est <0 = É libérée, é vers le noyau

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17
Q

1nm = ? m

A

1nm= 1x10^-9 m

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18
Q

Que veut la théorie de Louis Broglie(Question, observation, conclusion) ? Et quelle formule trouve-t-il ?

A

Étendre la dualité onde-particule à toute la matière
Observation: les é peuvent voyager sur des orbites dont la circonférence est un multiple de longueur de dimension comparable à un atome
Conclusion: les é, ont une masse, ils possèdent alors des propriétés ondulatoires
Longueur onde= h/(mv)

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19
Q

Qu’est-ce que l’incertitude d’Heisenberg ?

A

On ne peut connaître précisément à la fois la vitesse et la position d’un objet
Il discrédite le modèle de Bohr

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20
Q

Qui a inventé le modèle probabiliste de l’atome et qu’est-ce que c’est ?

A

Schrodinger
C’est une formule mathématique qui décrit l’é dans un hydrogène qui a comme solution Ψ (fct onde). Si on mets Ψ2 cela donne une probabilité de 90% qu’un é se trouve dans une portion donnée de l’espace(orbitale)

21
Q

Qu’est-ce qu’une orbitale ?

A

Décrit un volume tridimensionnel(autour d’un atome) dans lequel l’é a 90% de chances de se trouver
Nuage de probabilité

22
Q

Nombre quantique : nombre principal

A

n
couche/niveau É
n=1,2,3….
décrit la taille de la région où é est

23
Q

Nombre quantique : nombre secondaire

A 
l
sous-couche (dépend de n)
l=0,1,2,3...n-1
Décrit la forme de l'orbitale
l=0 Sphère
l=1 Peanut
l=2 Diamond=carreau
l=3 Flower (plusieurs lobe)
24
Q

Nombre quantique : nombre magnétique

A

ml
orientation de l’orbitale
ml= -l à l
Donne le nombre d’orbitales dans une sous-couche

25
Q

Nombre quantique : spin

A

ms
sens de rotation
-0.5 ou +0,5

26
Q

3p

A

n=3
l=1
ml= -1,0,1
s= +- 0.5

27
Q

Quelles sont les conditions des nombres quantiques ?

A

un seul é pour chaque combinaison de nombres/état quantique

max 2é par orbitale (spin)

28
Q

Nomme en ordre les orbitales (polyélectronique)

A

1s,2s,2p,3p,4s,3d,4p,5s,4d

29
Q

Comment trouve-t-on le nombre d’orbitale de n quand l n’est pas donné ? le nombre é

A

n2

2n2

30
Q

Fais moi la notation spdf du fluor

A

1s2, 2s2, 2p5

31
Q

Fais moi la notation du fluor en cases quantiques

A

11-11-11 11 1

32
Q

Qu’est représenté par l’adresse de la case quantique

A

n l ml

33
Q

Quel est le principe de Pauli

A

pas avoir 2é avec la même adresse

34
Q

Quel est le principe de Aufbau

A

Remplit les orbitales les -É vers les +É

35
Q

Quel est le principe de Hund

A

dans une sous-couche dégénérée, on place 1é dans chaque orbitale avant d’y rajouter le 2e

36
Q

Quelles sont les propriétés magnétiques ?

A

diamagnétique: pas interaction avec un aimant
paramagnétique(nb impair é): interaction aimant
plus il y a des é seuls, plus le champ magnétique est intense

37
Q

Quels sont les é que l’on considère de valence ?

A

ceux sur le dernier niveau, tous ceux sur les orbitales D incomplètes

38
Q

Explique les 2 exceptions

A

Chrome et cuivre, la 4s contient un seul é alors que la 3d en a 5 ou 10(plus stable)–>symétrie sphérique

39
Q

isoélectronique

A

meme nombre é, même configuration

40
Q

Comment peux t on expliquer la configuration électronique des ions

A

Anions = gain é
cations=perte é
le but: ressembler à un gaz rare et avoir le moins de transfert d’é possible

41
Q

Quelles sont les variations périodiques ?

A

Charge effective, rayon atomique, rayon ionique,

42
Q

Décrit moi la charge effective

A

Zeff= charge du noyau(protons) - effet écran (é de coeur)

Attraction du noyau envers un é en tenant compte de l’effet d’écran

43
Q

Décrit moi le rayon atomique

A

Grosseur du noyau à l’é de valence

en haut à droite— vers en bas a gauche+++

44
Q

Décrit moi le rayon ionique

A

cation est généralement plus petit que le neutre, car couche en moins
anion est généralement plus gros que le neutre, car plus é = plus de répulsion

45
Q

Quels sont les critères pour la grosseur du rayon

A
  1. nombre de couche
  2. nombre d’é
  3. nombre de protons
46
Q

Qu’est-ce que l’É d’ionisation (I)

A

É requise pour arracher des é à un atome gazeux
Plus tu arraches d’é plus ça prend d’É
Quand tu changes de couche = gros changement É
—en bas a gauche vers en haut à droite +++

47
Q

Qu’est-ce que l’affinité électronique (AE)

A

É libérée quand on ajoute un é à un atome gazeux (atome devient + stable)
X+é=X- + É (deltaH(enthalpie/exothermique)= -330 kj/mol)
Toutefois, si l’on veut donner d’autres é la rx devient endothermique
- a gauche et + a droite (sauf les gaz rare)

48
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité

A

tendance à attirer les é dans une liaison chimique
– en bas a gauche vers ++ en haut a droite
référence fluor 4,0

Chimie générale (3 decks)

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