exam 2

Question 1

Qu’utilise-t-on pour décrire la masse atomique ?

Answer 1

unité de masse atomique

u=g/mol (m12C/12–>convention)

Question 2

Explique la masse atomique moyenne

Answer 2

Tient compte de tous les isotopes des éléments en proportion de leur existence

Question 3

Cu63 (69,09%) (62,93u) et Cu65 (30,91%) 64,9278u

Quelle est la masse atomique moyenne du cuivre

Answer 3

63.55u

Question 4

Qu’est-ce que le nombre d’avogadro ?

Answer 4

6,022x10 23 mole (mol) infini de CS

Question 5

Que peut représenter le nombre d’avogadro ?

Answer 5

ions, particules, atomes, molécules

Question 6

Combien atomes de Cl dans 198g de CHCl3 ?

Answer 6

3,00x10 24 Cl

Question 7

Qu’est-ce que la composition centésimale massique ?

Answer 7

%m/m (pourcentage de chaque élément dans un composé)

Question 8

Quelle est la composition centésimale massique de H3PO4 ?

Answer 8

H:3,086%
P:31,61%
O:65,31%

Question 9

Quelles sont les étapes pour déterminer la formule moléculaire ?

Answer 9

%m/m-masse-mol-formule brute-formule empirique-formule moléculaire

Question 10

Stoechiométrie ?

Answer 10

Étude quantitative des réactions chimique

Question 11

Dessine le schéma réactif-produit de stoechio

Answer 11

mA–(/M)–>nA——>coefficient–>nB–(xM)–>mB

Question 12

Quel est le rendement de réaction ? et sa formule ?

Answer 12

Quantité de produit obtenus par rapport à la quantité prévue

%R=Qté expérience/qté Théo x100

Question 13

Qu’est-ce qu’un réactif limitant et que détermine t il?

Answer 13

réactif qui est consommé au complet en premier

déterminer la fin de la réaction

Question 14

Quelle est l’unité de la pression ?

Answer 14

N/m2=Pa

Question 15

Quelles sont les conversions des pressions ?

Answer 15

101,325 kpa=760 mm Hg=1 atm

Question 16

Comment transformer des degrés Celsius en Kelvin ?

Answer 16

TC+273.15

Question 17

Nomme moi les 4 lois des gaz

Answer 17

Boyle-marriotte : PV=constante, P1V1=P2V2
Gay-Lussac : V/T=constante, V1/T1=V2/T2
Charles : P/T=constante, P1/T1=P2/T2
Avogradro: n/v=constante, n1/V1=n2/V2

Question 18

Quelle est la constante dans la loi des gaz parfaits

Answer 18

R=8,3145 kpaL/molK

Question 19

Quelle est la loi des gaz parfaits ?

Answer 19

PV=nrt ou p1v1/n1t1=p2v2/n2t2

Question 20

Quelle est la loi des pressions partielles ?

Answer 20

Ptot=Pa+Pb+Pc….

Question 21

Dans la loi des pressions partielles Pa exprime quoi ?

Answer 21

Pa= Xa= fraction molaire x Ptot

Question 22

Que représente la fraction molaire dans la loi des gaz parfaits ?

Answer 22

Xa= na/ntot

Tjrs entre 0 et 1