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ÉVOLUTION ET DIVERSITÉ DU VIVANT > exam 1-chap 2 : organisation chimique vie > Flashcards

exam 1-chap 2 : organisation chimique vie Flashcards

1
Q

Matière déf:

A

Tout ce qui occupe un espace + possède une masse

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2
Q

Poids déf:

A

Intensité de la force avec laquelle une masse subit l’action de gravité (sur terre, poids = masse)

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3
Q

Matière formée …

A

Éléments

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4
Q

Élément déf:

A

Substance impossible décomposer autres substances plus simples au cours réaction chimique

ex: or, cuivre,

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Q

Composé déf:

A

Substance formée 2 ou + éléments dans proportions définies

ex: NaCl, H2O

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6
Q

Certains éléments …… à vie

A

Essentiels pour mener vie saine + se reproduire

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7
Q

Biomasse déf:

A

Masse de matière vivante

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8
Q

Chaque élément constitué…

A

Atome

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9
Q

Atome déf:

A

+ petite unité matière possédant mêmes propriétés que élément auquel appartient

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10
Q

Atome formé de parties encore + petites:

A

Particules élémentaires : neutrons, protons, électrons

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11
Q

Protons:

A
  • Charge électrique positive
  • Masse presque = neutron (1 dalton)
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12
Q

Électrons:

A
  • Charge électrique négative
  • Masse bcp + petite que neutron/proton donc ignore dans calcul masse atome
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13
Q

Neutrons:

A
  • Électriquement neutre
  • Masse presque = protons (1 dalton)
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14
Q

Protons + neutrons se trouvent…

A

Centre atome, dans noyau atomique donc noyau a charge +

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15
Q

Électrons se trouvent…

A

Forment nuage charge - orbitant autour noyau

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16
Q

Qu’est-ce qui retient électrons?

A

Attraction charges +

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17
Q

Numéro atomique déf:

A

Nombre protons et nb électrons (atome électriquement neutre)

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18
Q

Nombre de masse déf:

A

Somme neutrons et protons

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19
Q

Nombre de neutrons =

A

Nombre de masse - numéro atomique soit
(nb protons + neutrons) - (nb protons) = (nb neutrons)

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20
Q

Tous atomes élément possèdent même nb protons, mais….

A

Peuvent avoir nb neutrons différent, donc masse tot différentes

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21
Q

Isotopes déf:

A

Différentes formes atomiques d’un élément

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22
Q

Isotope radio-actif ou radio-isotope déf:

A

Isotope dont noyau désintègre sponténament en libérant particules et É

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23
Q

Demi-vie déf:

A

Temps nécessaire pour 50% désintégration isotope

Caractéristique (change pas avec température, pression, variable environnementale)

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24
Q

Énergie déf:

A

Capacité provoquer changement ex: faire un travail

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25
Q

Énergie potentielle déf:

A

Énergie que possède matière selon structure et position par rapport autres objets

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26
Q

Électrons atome (-) possèdent aussi…

A

Énergie potentielle en raison distance avec noyau (+)

Électrons attirés par noyau

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27
Q

Plus électrons éloignés noyau,

A

Plus énergie potentielle est élevée (doit fournir É pour éloigner électron du noyau)

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28
Q

Énergie potentielle électron déterminée par…

A

niveau énergie (électron existe qu’à certains niveaux énergie, pas entre niveaux)

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29
Q

Niveau énergétique électron lié à…

A

Sa distance moyenne du noyau

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30
Q

Électrons occupent différentes…

A

couche électroniques chacune avec distance moyenne et niveau énergétique différents

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31
Q

1ère couche:

A
  • Plus proche du noyau
  • Électrons avec énergie la + faible
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32
Q

2e couche et 3e couche:

A

Électrons + énergie sur 2e et encore + sur 3e

33
Q

Électron peut passer couche à autre mais…

A

Seulement en absorbant/perdant qt énergie = différence énergie potentielle entre ancienne et nouvelle couche

34
Q

Pour aller à couche + éloignée noyau:

A

Électron doit absorber énergie (ex: énergie lumineuse dans photosynthèse)

35
Q

Pour regagner couche + près noyau:

A

Électron doit perdre énergie, habituellement sous forme chaleur

36
Q

Comportement chimique atome déterminé par…

A

Répartition électrons dans couches électroniques atome

37
Q

RAPPEL: lignes/colonnes dans TP

A

Lignes (périodes) = nb couches électroniques dans atome

Colonnes (

38
Q

Comme toute matière, électrons veulent…

A

Atteindre état énergie potentielle le + bas

39
Q

Propriétés chimiques atome dépendent majoritairement de…

A

Électrons de valence (sur sa dernières couche)

40
Q

Atome dont dernière couche est pleine…

A

Peu réactif, assez stable (stabilité chimique)

41
Q

Électrons autour noyau déplacent sur…

A

Trajectoires formant couche différents niveaux énergie: orbitales

42
Q

Réactivité atome dépend…

A

Si électrons sont appariés ou célibataires dans dernières orbitales

43
Q

Liaisons chimiques déf:

A

Atome se combinent soit par transfert électrons couche valence ou par partage mais retenus ensemble par force attractions

44
Q

Liaisons chimiques le + fortes

A

Liaison covalente, suive liaison ionique

45
Q

Liaison covalente:

A

Forme lorsque 2 atomes mettent en commun 1 ou + paire électrons de valence

Partage d’électrons

Ex: 2 atomes d’H

46
Q

Liaison simple déf:

A

1 doublet électrons mis en commun

47
Q

Nombre d’oxydation déf:

A

Nb électrons atome doit perdre (signe +) ou gagner (signe -) ou mettre en commun pour remplir dernier niveau énergétique

48
Q

Ex: nombre oxydation H

A

Nb oxydation = +1

Électron a plus tendance à s’éloigner noyau H et rapprocher à autre atome, électron s’éloigne donc charge - s’éloigne

Alors proton noyau prédomine dans H d’où le +1

49
Q

Composé déf:

A

Combinaison de 2 ou + éléments différents

50
Q

Radicaux libres déf:

A

Molécules/atomes contenant électrons valence non appariés (ex: O2-, NO, OH) donc très réactive et instable

51
Q

Électronégativité déf:

A

Attraction qu’1 atome exerce sur électrons dans cadre liaison covalente

52
Q

Plus atome = électronégatif…

A

Attire fortement vers lui électrons mis en commun

53
Q

Liaison covalente non polaire déf:

A

Dans liaison covalente entre 2 atomes même élément, partage est = (même électronégativité) donc nulle

54
Q

Liaison covalente polaire déf:

A

Quand 1 atome est lié à un autre + électronégatif, électrons liaison pas partagés également

55
Q

Polarité liaison covalente polaire dépend selon…

A

Électronégativité relative des 2 atomes

56
Q

Un des éléments les + électronégatif:

A

Oxygène (charge partielle -)

57
Q

Liaison ionique déf:

A

2 atomes proches exercent attractions tellement inégales que le + électronégatif arrache électron à autre

Transfert électron

2 atomes restants avec charges opposées = ions

58
Q

Ion +:

A

Cation

59
Q

Ion -:

A

Anion

60
Q

Anion et cation s’attirent et forment…

A

Liaisons ioniques

61
Q

Composés formés par liaisons ioniques:

A

Composés ioniques ou sels

62
Q

Pourquoi est-ce que, chez les êtres vivants, les liaisons les + fortes sont les liaisons covalentes?

A

Car elles unissent des atomes et forment les molécules d’une cellule

63
Q

Liaison hydrogène déf:

A

Ou pont hydrogène

Liaison chimique faible VITALE

Lorsqu’1 atome H se lie par covalence à atome électronégatif, il a charge partielle + qui permet subir attraction par autre atome

Attraction entre atome H et atome électronégatif

Habituellement, atome électronégatif: O et N

ex: H2O et NH3

64
Q

Même molécule @ liaisons covalentes non-polaires peut…

A

Avoir régions chargées + ou - (électrons pas répartis uniformément)

Change constamment donc toutes molécules peuvent s’attirer mutuellement

65
Q

Ces interactions entre molécules @ liaisons covalentes non-polaires:

A

Force de Van der Waals (faible individuellement + apparaissent seulement quand atomes/molécules très proches uns des autres, mais forces combinés ensemble deviennent très fortes)

66
Q

Contribuants fonction molécule dans cellule:

A

Taille et forme tridimensionnelle caractéristiques

67
Q

Rôle géométrie moléculaire:

A

Détermine façon dont plupart molécules se reconnaissent + établissent entre elles interactions spécifiques

68
Q

Rôle géométrie moléculaire dans chimie système nerveux montre…

A

Comment organisation biologique repose sur adéquation entre structure + fonction (1 des fils conducteurs biologie)

69
Q

Réactions chimiques déf:

A

Formation et rupture liaisons chimiques qui provoquent modif dans composition matière

70
Q

Étapes réactions chimiques:

A
  1. Rompre liaisons covalentes entre même éléments
  2. Nouvelles liaisons formées entre atomes éléments différents
71
Q

Substances départ réactions chimiques:

A

Réactifs

72
Q

Substances résultantes réactions chimiques:

A

Produits

73
Q

Signification coefficients dans réactions chimiques:

A

Nb molécules participantes

74
Q

Dans toute réaction chimique,…

A

La matière est CONSERVÉE (ni créer, ni détruite, mais réorganisé)

Même coefficients total dans réactifs et produits

Ex: photosynthèse (réorganisation matière)

75
Q

Toutes réactions chimiques en théorie sont…

A

Réversibles, produits réactions directe deviennent réactifs de réaction inverse (flèches superposées)

76
Q

1 facteur détermine vitesse réaction chimique:

A

Concentration réactifs:

+ molécules réactifs sont concentrées, + se heurtent fréquemment 1 contre autres, + ont occasion réagir + former produits

Même principe pour produits:

+ ils s’accumulent, collisions deviennent + fréquentes, donc aboutit à formation réactifs départ

77
Q

Équilibre chimique déf:

A

S’agit plus d’un équilibre dynamique: réactions continuent dérouler dans 2 sens, mais influence sur [ ]

Lorsque réaction directe et inverse ont lieu à même vitesse et [ ] relative produits + réactifs reste constante

Dans certaine réaction, point équilibre déplace tellement vers droite (vers produits) que réaction presque complète (presque tous réactifs en produits)

78
Q

Résumé concepts clés p.44-45

A

yay!

ÉVOLUTION ET DIVERSITÉ DU VIVANT (10 decks)

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