exam 1-chap 2 : organisation chimique vie Flashcards
1
Q
Matière déf:
A
Tout ce qui occupe un espace + possède une masse
2
Q
Poids déf:
A
Intensité de la force avec laquelle une masse subit l’action de gravité (sur terre, poids = masse)
3
Q
Matière formée …
A
Éléments
4
Q
Élément déf:
A
Substance impossible décomposer autres substances plus simples au cours réaction chimique
ex: or, cuivre,
5
Q
Composé déf:
A
Substance formée 2 ou + éléments dans proportions définies
ex: NaCl, H2O
6
Q
Certains éléments …… à vie
A
Essentiels pour mener vie saine + se reproduire
7
Q
Biomasse déf:
A
Masse de matière vivante
8
Q
Chaque élément constitué…
A
Atome
9
Q
Atome déf:
A
+ petite unité matière possédant mêmes propriétés que élément auquel appartient
10
Q
Atome formé de parties encore + petites:
A
Particules élémentaires : neutrons, protons, électrons
11
Q
Protons:
A
- Charge électrique positive
- Masse presque = neutron (1 dalton)
12
Q
Électrons:
A
- Charge électrique négative
- Masse bcp + petite que neutron/proton donc ignore dans calcul masse atome
13
Q
Neutrons:
A
- Électriquement neutre
- Masse presque = protons (1 dalton)
14
Q
Protons + neutrons se trouvent…
A
Centre atome, dans noyau atomique donc noyau a charge +
15
Q
Électrons se trouvent…
A
Forment nuage charge - orbitant autour noyau
16
Q
Qu’est-ce qui retient électrons?
A
Attraction charges +
17
Q
Numéro atomique déf:
A
Nombre protons et nb électrons (atome électriquement neutre)
18
Q
Nombre de masse déf:
A
Somme neutrons et protons
19
Q
Nombre de neutrons =
A
Nombre de masse - numéro atomique soit
(nb protons + neutrons) - (nb protons) = (nb neutrons)
20
Q
Tous atomes élément possèdent même nb protons, mais….
A
Peuvent avoir nb neutrons différent, donc masse tot différentes
21
Q
Isotopes déf:
A
Différentes formes atomiques d’un élément
22
Q
Isotope radio-actif ou radio-isotope déf:
A
Isotope dont noyau désintègre sponténament en libérant particules et É
23
Q
Demi-vie déf:
A
Temps nécessaire pour 50% désintégration isotope
Caractéristique (change pas avec température, pression, variable environnementale)
24
Q
Énergie déf:
A
Capacité provoquer changement ex: faire un travail
25
Énergie potentielle déf:
Énergie que possède matière selon structure et position par rapport autres objets
26
Électrons atome (-) possèdent aussi...
Énergie potentielle en raison distance avec noyau (+)
**Électrons attirés par noyau**
27
Plus électrons éloignés noyau,
Plus énergie potentielle est élevée (doit fournir É pour éloigner électron du noyau)
28
Énergie potentielle électron déterminée par...
niveau énergie (électron existe qu'à certains niveaux énergie, pas entre niveaux)
29
Niveau énergétique électron lié à...
Sa distance moyenne du noyau
30
Électrons occupent différentes...
couche électroniques chacune avec distance moyenne et niveau énergétique différents
31
1ère couche:
- Plus proche du noyau
- Électrons avec énergie la + faible
32
2e couche et 3e couche:
Électrons + énergie sur 2e et encore + sur 3e
33
Électron peut passer couche à autre mais...
Seulement en absorbant/perdant qt énergie = différence énergie potentielle entre ancienne et nouvelle couche
34
Pour aller à couche + éloignée noyau:
Électron doit absorber énergie (ex: énergie lumineuse dans photosynthèse)
35
Pour regagner couche + près noyau:
Électron doit perdre énergie, habituellement sous forme chaleur
36
Comportement chimique atome déterminé par...
Répartition électrons dans couches électroniques atome
37
RAPPEL: lignes/colonnes dans TP
Lignes (périodes) = nb couches électroniques dans atome
Colonnes (
38
Comme toute matière, électrons veulent...
Atteindre état énergie potentielle le + bas
39
Propriétés chimiques atome dépendent majoritairement de...
Électrons de valence (sur sa dernières couche)
40
Atome dont dernière couche est pleine...
Peu réactif, assez stable (stabilité chimique)
41
Électrons autour noyau déplacent sur...
Trajectoires formant couche différents niveaux énergie: orbitales
42
Réactivité atome dépend...
Si électrons sont appariés ou célibataires dans dernières orbitales
43
Liaisons chimiques déf:
Atome se combinent soit par transfert électrons couche valence ou par partage mais retenus ensemble par force attractions
44
Liaisons chimiques le + fortes
Liaison covalente, suive liaison ionique
45
Liaison covalente:
Forme lorsque 2 atomes mettent en commun 1 ou + paire électrons de valence
Partage d'électrons
Ex: 2 atomes d'H
46
Liaison simple déf:
1 doublet électrons mis en commun
47
Nombre d'oxydation déf:
Nb électrons atome doit perdre (signe +) ou gagner (signe -) ou mettre en commun pour remplir dernier niveau énergétique
48
Ex: nombre oxydation H
Nb oxydation = +1
Électron a plus tendance à s'éloigner noyau H et rapprocher à autre atome, électron s'éloigne donc charge - s'éloigne
Alors proton noyau prédomine dans H d'où le +1
49
Composé déf:
Combinaison de 2 ou + éléments différents
50
Radicaux libres déf:
Molécules/atomes contenant électrons valence non appariés (ex: O2-, NO, OH) donc très réactive et instable
51
Électronégativité déf:
Attraction qu'1 atome exerce sur électrons dans cadre liaison covalente
52
Plus atome = électronégatif...
Attire fortement vers lui électrons mis en commun
53
Liaison covalente non polaire déf:
Dans liaison covalente entre 2 atomes même élément, partage est = (même électronégativité) donc nulle
54
Liaison covalente polaire déf:
Quand 1 atome est lié à un autre + électronégatif, électrons liaison pas partagés également
55
Polarité liaison covalente polaire dépend selon...
Électronégativité relative des 2 atomes
56
Un des éléments les + électronégatif:
Oxygène (charge partielle -)
57
Liaison ionique déf:
2 atomes proches exercent attractions tellement inégales que le + électronégatif arrache électron à autre
Transfert électron
2 atomes restants avec charges opposées = ions
58
Ion +:
Cation
59
Ion -:
Anion
60
Anion et cation s'attirent et forment...
Liaisons ioniques
61
Composés formés par liaisons ioniques:
Composés ioniques ou sels
62
Pourquoi est-ce que, chez les êtres vivants, les liaisons les + fortes sont les liaisons covalentes?
Car elles unissent des atomes et forment les molécules d'une cellule
63
Liaison hydrogène déf:
Ou pont hydrogène
Liaison chimique faible VITALE
Lorsqu'1 atome H se lie par covalence à atome électronégatif, il a charge partielle + qui permet subir attraction par autre atome
Attraction entre atome H et atome électronégatif
Habituellement, atome électronégatif: O et N
ex: H2O et NH3
64
Même molécule @ liaisons covalentes non-polaires peut...
Avoir régions chargées + ou - (électrons pas répartis uniformément)
Change constamment donc toutes molécules peuvent s'attirer mutuellement
65
Ces interactions entre molécules @ liaisons covalentes non-polaires:
Force de Van der Waals (faible individuellement + apparaissent seulement quand atomes/molécules très proches uns des autres, mais forces combinés ensemble deviennent très fortes)
66
Contribuants fonction molécule dans cellule:
Taille et forme tridimensionnelle caractéristiques
67
Rôle géométrie moléculaire:
Détermine façon dont plupart molécules se reconnaissent + établissent entre elles interactions spécifiques
68
Rôle géométrie moléculaire dans chimie système nerveux montre...
Comment organisation biologique repose sur adéquation entre structure + fonction (1 des fils conducteurs biologie)
69
Réactions chimiques déf:
Formation et rupture liaisons chimiques qui provoquent modif dans composition matière
70
Étapes réactions chimiques:
1. Rompre liaisons covalentes entre même éléments
2. Nouvelles liaisons formées entre atomes éléments différents
71
Substances départ réactions chimiques:
Réactifs
72
Substances résultantes réactions chimiques:
Produits
73
Signification coefficients dans réactions chimiques:
Nb molécules participantes
74
Dans toute réaction chimique,...
La matière est CONSERVÉE (ni créer, ni détruite, mais réorganisé)
Même coefficients total dans réactifs et produits
Ex: photosynthèse (réorganisation matière)
75
Toutes réactions chimiques en théorie sont...
Réversibles, produits réactions directe deviennent réactifs de réaction inverse (flèches superposées)
76
1 facteur détermine vitesse réaction chimique:
Concentration réactifs:
+ molécules réactifs sont concentrées, + se heurtent fréquemment 1 contre autres, + ont occasion réagir + former produits
Même principe pour produits:
+ ils s'accumulent, collisions deviennent + fréquentes, donc aboutit à formation réactifs départ
77
Équilibre chimique déf:
S'agit plus d'un équilibre dynamique: réactions continuent dérouler dans 2 sens, mais influence sur [ ]
Lorsque réaction directe et inverse ont lieu à même vitesse et [ ] relative produits + réactifs reste constante
Dans certaine réaction, point équilibre déplace tellement vers droite (vers produits) que réaction presque complète (presque tous réactifs en produits)
78
Résumé concepts clés p.44-45
yay!
