Ex2 Flashcards
La interacción del orbital px y un orbital s resulta en un orbital molecular:
no enlazante
La interacción del orbital p y un orbital dxy resulta en un orbital molecular:
π enlazante
La interacción de los dos orbitales dxz en planos paralelos generan un orbital molecular:
δ enlazante
Cuál de las siguientes especies tiene mayor orden de enlace:
a. O₂⁺
b. O₂²⁺
c. O₂
d. O₂⁼
O₂²⁺
Basándose en la estructura de CsCl, que es radio de Cl- es 180pm y la densidad de CsCl es 3.99g/cm³ ¿los lados de la celda unitaria son?:
360pm
Cuando se introduce una pequeña cantidad de CdCl₂ en la estructura de NaCl se genera un:
defecto Schottky
Silicio (Si) en su estado solido cristaliza en una celda unitaria FCC, análogo a diamante. Si substituimos un átomo de silicio por arsénico (As) generamos un:
semiconductor tipo n
La estructura de diamante es un ejemplo de un:
solido reticular tridimensional covalente
Cuantos puntos por celda unitaria tienen una red cristalina cubica de cuerpo centrado (FCC):
4
Cuantos puntos por celda unitaria tiene una red cristalina cubica de cuerpo centrado (BCC):
2
Cuantos planos nodales tiene la siguiente interacción: orbital dyz con pz
1
Cuantos planos nodales tiene un orbital antienlazante σ:
1
Cual de las siguientes especies tiene el enlace más débil:
a. S₂
b. S₂⁺
c. Cl₂
d. P₂
Cl₂
Qué tipo de interacción hace un orbital 2s con un orbital 2pz:
σ
Cuantos planos nodales tiene un orbital enlazante δ:
2
Simple Cubic Structure (SC/primitive) radius:
R = 0.5a
SC coordination number:
6
Body Centered Cubic Structure (BCC) radius:
length = 4r = √3 a
BCC coordination number
8
Face Centered Cubic Structure (FCC) radius:
length = 4r = √2 a
FCC coordination number
12
¿Cuál de los siguientes es un sólido cristalino metálico?
a. Diamante
b. Se(s)
c. Li(s)
d. MgCl₂(s)
e. NaCl(s)
Li(s)
La estructura de grafito es un ejemplo de un?
a. sólido reticular tridimensional metálico
b. sólido molecular
c. sólido reticular tridimensional covalente
d. sólido reticular tridimensional iónico
e. sólido reticular covalente en 2 dimensiones formando capas en un empacamiento hexagonal
sólido reticular covalente en 2 dimensiones formando capas en un empacamiento hexagonal
Los sólidos reticulares metálicos se caracterizan por:
- punto de fusión alto
- punto de fusión bajo
- las fuerzas intermoleculares que forman el retículo son fuerzas de Van der Waals
- las fuerzas intermoleculares que sostienen el retículo son enlaces metálicos
- conducen electricidad y calor
a. 5
b. 1,5
c. 2,3,4
d. 1,3
e. 1,4,5
b. 1,5
- punto de fusión alto
- conducen electricidad y calor
La celda unitaria de la estructura de “Zinc Blende” puede describirse como?
a. un arreglo de aniones “fcc” donde los cationes ocupan todos los huecos octahedrales, CN=6
b. un arreglo de aniones “fcc” donde los cationes ocupan la mitad de los huecos tetrahedrales, CN=4
c. un arreglo de aniones “fcc” donde los cationes ocupan todos los huecos tetrahedrales, CN=4,8
d. un arreglo de cationes “fcc” donde los aniones ocupan todos los huecos tetrahedrales, CN=4,8
un arreglo de aniones “fcc” donde los cationes ocupan la mitad de los huecos tetrahedrales, CN=4
¿Cuál de las siguientes especies tiene mayor orden de enlace?
a. N₂
b. O₂⁺
c. O₂
d. B₂
O₂⁺
¿Cuál de los siguientes compuestos no es paramagnético?
a. Fe(n⁵-C₅H₅)₂
b. [Co(F₆)]³⁻
c. V(n⁶-C₆H₆)₂
d. [Fe(CN₆)]³⁻
[Fe(CN₆)]³⁻
Silicio (Si) en su estado sólido cristaliza en una celda unitaria FCC, análogo a diamante. Si substituimos un átomo de silicio por galio generamos un?
a. semiconductor tipo n
b. defecto Frenkel
c. semiconductor tipo p
d. defecto Schottky
e. conductor
c. semiconductor tipo p
