Chemical Structure

Question 1

Diagrama de Lewis

Answer 1

• No provee imagen 3D
• Concepto de 8 electrones de valencia
• Trabaja bien para moléculas simples

Question 2

Resonance

Answer 2

• Alternate location of single and double bonds

* A single Lewis structure is not possible

Question 3

Hypervalency

Answer 3

• When more than 8 electrons are required around the central atom.
• Use of ‘d-orbitals’

Question 4

Formal charge

Answer 4

Apparent electronic charge of each atom in a molecule based on Lewis structure

Question 5

Formal charge formula

Answer 5

• formal charge = (#valence e-) - (#unshared e-) - (#bonds)

* formal charge = #e-valencia - #palitos y puntos

Question 6

Valence Shell Electron-Pair Repulsion

Answer 6

• based on steric requirement.
• Steric number = m + n
m = bonding pairs
n = lone pairs

Question 7

Geometría electrónica

Answer 7

se asigna tomando en consideración todos los grupos de electrones alrededor del átomo central. Esto incluye pares enlazantes y no enlazantes.

Question 8

Geometría molecular

Answer 8

se asigna tomando en consideración solamente la orientación de los grupos/pares enlazantes.

Question 9

Electronegatividad

Answer 9

propiedad química que describe la tendencia de un átomo o grupo funcional para atraer electrones (o densidad electrónica) hacia sí mismo. Pauling lo usó para describir energías de enlace.

Question 10

T/F: Cuando el carácter metálico aumenta, la electronegatividad disminuye

Answer 10

True

Question 11

T/F: A medida que la electronegatividad del halógeno aumenta, el ángulo de enlace disminuye.

Answer 11

True. A medida que la electronegatividad del halógeno aumenta, el halógeno hala más fuerte el electrón hacia sí mismo. Esto reduce la densidad electrónica en el centro del átomo y por ende hay menor repulsión entre los pares enlazantes resultando en que el ángulo de enlace disminuya.

Question 12

T/F: A medida que el tamaño del halógeno aumenta, el ángulo de enlace aumenta.

Answer 12

True

Question 13

T/F: A medida que la electronegatividad del átomo central aumenta, el ángulo de enlace aumenta.

Answer 13

True, a medida que la electronegatividad del átomo central aumenta, los electrones son halados hacia el átomo central, aumentando la densidad electrónica en el centro y por ende hay mayor repulsión electrónica entre los pares enlazantes, resultando en que el ángulo de enlace aumente.

Question 14

Ej: steric number = 5

T/F: In PClF₄, PCl₂F₃, PCl₃F₂ there’s a tendency for less electronegative atoms to occupy axial positions.

Answer 14

False, less electronegative atoms tend to occupy equatorial positions since it reduces electronic repulsion.

Question 15

For octahedral molecules (steric number = 6) which position is favorable for lone pairs?

Answer 15

Para moléculas con g.e. octahedral, los electrones no enlazantes favorecen la posición axial.

Question 16

Momento dipolar

Answer 16

• dipole moment = charge * distance separation of the charge due to difference in electronegativity.
• 𝜇 = Q*𝑟
• Mide la separación de cargas

Question 17

T/F: a medida que se añaden especies electronegativas a una molécula, el momento dipolar aumenta.

Answer 17

False. El momento dipolar disminuye ya que los vectores están en todas las direcciones y el resultante se cancela.