Etats de la matière Flashcards
Caractéristiques de la matière ?
Elle est constituée d’atomes, elle compose les corps, et possède une masse
Sous quelles forme peut se différencier les corps (la matière) ?
- Corps purs (1 seul type de molécules) :
- Corps purs simples (homonucléaire)
- Corps purs composés (hétéronucléaire)
- Mélanges (plusieurs corps purs) :
- Mélanges homogènes (miscibles)
- Mélanges hétérogènes (non-miscibles)
Définition d’un système ?
Un système est un ensemble de matière, de masse et de volume définis
Quels sont les type de systèmes existants ?
- Système isolé
- Système fermé
- Système ouvert
Caractéristiques d’un système isolé ?
- absence d’échange d’énergie (chaleur) ou de de matière avec le milieu extérieur
- paroi imperméable et adiabatique
Caractéristiques d’un système fermé ?
- Échange d’énergie mais pas de matière avec l’extérieur
- paroi imperméable et diatherme (laisse passer la chaleur)
Caractéristiques d’un système ouvert ?
- Échange d’énergie et de matière avec l’extérieur
- paroi perméable et diatherme
Quels sont les principaux états de la matière ?
=> 3
* Solide
* Liquide
* Gazeux
Que sont les fluides ?
=> Liquide, Gazeux
Epousent la forme de leur contenant
Caractéristiques de l’état solide ?
- Forme et volume définis en l’absence de forces extérieures
- Presque pas compressible
- Empilement dense et ordonné d’atomes ou molécules
Caractéristiques de l’état liquides ?
- Volume défini, (mais pas de forme propre)
- Compressibilité très faible
- Ensemble dense et désordonné d’atomes ou de molécules
Caractéristiques de l’état gazeux ?
- Volume indéterminé (pas de forme propre)
- Grande compressibilité
- Ensemble diffus et désordonné d’atomes ou de molécules
Changement d’état : Solide/Liquide
Solide => Liquide : Fusion
Liquide => Solide : Solidification
Changement d’état : Solide/Gazeux
Solide => Gazeux : Sublimation
Gazeux => Solide : Condensation
Changement d’état : Liquide/Gazeux
Liquide => Gazeux : Vaporisation
Gazeux => Liquide : Liquéfaction
Quel paramètre en augmentant favorise le passage d’un état ordonné à un état désordonné ?
Energie thermique
Quel paramètre en augmentant favorise le passage d’un état désordonné à un état ordonné ?
La pression
Qu’est-ce que la capacité thermique (C) ?
=> J.K-1.mol-1
* Chaleur (∆Q) qu’il faut lui transférer pour augmenter sa température d’un kelvin (∆T=1K)
* ∆Q = C . ∆T
Qu’est-ce que la chaleur latente (L) ?
=> J.mol-1
* Energie qu’il faut fournir pour faire passer (à T°, V et P cste) une mole d’un corps pur d’un état physique à un autre
Quels sont les différents types de solides ?
- Cristal
- Semi-cristal
- Solides amorphes
- Supraconducteurs
Que sont les gaz parfaits ?
Approximation d’un gaz idéal dont :
* les molécules sont ponctuelles (pas de volume)
* et n’ont pas d’interaction entre elles
Equation des gaz parfait ?
- P V = n R T
- P = n R T / V
Quelle loi traite les mélange de gaz parfaits ?
Loi de Dalton
Que dit la loi de Dalton ?
La pression au sein d’un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants
Qu’est-ce que la pression partielle ?
Pression qu’exercerait le gaz i s’il était seul dans le même volume
A quoi est proportionnelle la liquéfaction d’un corps pur ?
La pression partielle du corps A en phase gazeuse : Vitesse = kc.PA
De quoi dépend la vitesse de vaporisation ?
- La surface de l’interface
- La température du liquide
- La nature du liquide
=> Les 3 : Constante dans des conditions données = kv
Qu’est-ce que la pression de vapeur saturante ?
La tension de vapeur, dépendante de la température
=> Pression partielle maximale possible
Qu’est-ce que l’humidité relative ?
C’est le rapport de la pression partielle de la vapeur d’eau contenue dans l’air sur la pression de vapeur saturante (ou tension de vapeur) à la même température
A quoi sert l’humidité relative ?
C’est une mesure du rapport entre le contenu en vapeur d’eau de l’air et sa capacité maximale à en contenir à une température donnée T
Qu’est-ce qu’une solution ?
- Mélange homogène, en phase condensée (liquide ou solide)
- Résulte de la dissolution d’un ou plusieurs soluté(s), minoritaire(s), dans un solvant,
majoritaire - Le solvant peut être un liquide ou un solide
- Le(s) soluté(s) peu(ven)t être solide(s), liquide(s) ou gazeux
Définition d’une solution idéale ?
Les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques
Quelles sont les solution qui se comportent comme des solution idéales ?
Uniquement les solutions :
1. Constituées de molécules chimiquement très voisines
2. Très diluées (se comporte comme le solvant pur)
Caractéristiques des fractions molaires et massiques ?
- Sans unités
- Indépendantes des conditions de température
Concentration massique ?
=> rho(i) = mi/Vsolution
* Dépend de la température
* Souvent exprimée en g.l-1(pas SI)
Relation entre molarité et molalité pour les solutions aqueuse diluées ?
- 1L ≈ 1 kg
- Vsolution ≈ Vsolvant
donc : molalité ≈ molarité
Concentration molale ?
=> Molalité
* mol/kg
* indépendante de la température
* b(i) = ni / msolvant
Concentration molaire ?
=> Molarité
* mol/L = M
* dépendante de la température
* c(i) = ni / Vsolution
A quoi s’applique la loi de Raoult ?
Elle s’applique aux solutions idéales (uniquement pour le solvant en cas de grande dilution)
Que dit la loi de Raoult ?
« Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d’un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide »
Définition des propriété colligatives ?
Modifications des propriétés d’un solvant pur dans lequel on a introduit des solutés
Quelles sont les propriétés colligatives ?
- Baisse de pression de vapeur saturante
- Elévation de la température d’ébullition
- Abaissement de la température de fusion
- Pression osmotique
Quels sont les condition d’osmose ?
1) Solvant pur + Membrane uniquement perméable au solvant + Solution (solvant + soluté)
2) Mouvement du solvant pur vers la solution
3) Modification de la hauteur du compartiment avec la solution
