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UE6 Physique Physiologie > Etats de la matière > Flashcards

Etats de la matière Flashcards

1
Q

Caractéristiques de la matière ?

A

Elle est constituée d’atomes, elle compose les corps, et possède une masse

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Q

Sous quelles forme peut se différencier les corps (la matière) ?

A
  • Corps purs (1 seul type de molécules) :
    • Corps purs simples (homonucléaire)
    • Corps purs composés (hétéronucléaire)
  • Mélanges (plusieurs corps purs) :
    • Mélanges homogènes (miscibles)
    • Mélanges hétérogènes (non-miscibles)
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Q

Définition d’un système ?

A

Un système est un ensemble de matière, de masse et de volume définis

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Q

Quels sont les type de systèmes existants ?

A
  • Système isolé
  • Système fermé
  • Système ouvert
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Q

Caractéristiques d’un système isolé ?

A
  • absence d’échange d’énergie (chaleur) ou de de matière avec le milieu extérieur
  • paroi imperméable et adiabatique
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6
Q

Caractéristiques d’un système fermé ?

A
  • Échange d’énergie mais pas de matière avec l’extérieur
  • paroi imperméable et diatherme (laisse passer la chaleur)
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7
Q

Caractéristiques d’un système ouvert ?

A
  • Échange d’énergie et de matière avec l’extérieur
  • paroi perméable et diatherme
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8
Q

Quels sont les principaux états de la matière ?

A

=> 3
* Solide
* Liquide
* Gazeux

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9
Q

Que sont les fluides ?

A

=> Liquide, Gazeux
Epousent la forme de leur contenant

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10
Q

Caractéristiques de l’état solide ?

A
  • Forme et volume définis en l’absence de forces extérieures
  • Presque pas compressible
  • Empilement dense et ordonné d’atomes ou molécules
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11
Q

Caractéristiques de l’état liquides ?

A
  • Volume défini, (mais pas de forme propre)
  • Compressibilité très faible
  • Ensemble dense et désordonné d’atomes ou de molécules
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12
Q

Caractéristiques de l’état gazeux ?

A
  • Volume indéterminé (pas de forme propre)
  • Grande compressibilité
  • Ensemble diffus et désordonné d’atomes ou de molécules
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13
Q

Changement d’état : Solide/Liquide

A

Solide => Liquide : Fusion
Liquide => Solide : Solidification

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14
Q

Changement d’état : Solide/Gazeux

A

Solide => Gazeux : Sublimation
Gazeux => Solide : Condensation

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15
Q

Changement d’état : Liquide/Gazeux

A

Liquide => Gazeux : Vaporisation
Gazeux => Liquide : Liquéfaction

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16
Q

Quel paramètre en augmentant favorise le passage d’un état ordonné à un état désordonné ?

A

Energie thermique

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17
Q

Quel paramètre en augmentant favorise le passage d’un état désordonné à un état ordonné ?

A

La pression

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18
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique (C) ?

A

=> J.K-1.mol-1
* Chaleur (∆Q) qu’il faut lui transférer pour augmenter sa température d’un kelvin (∆T=1K)
* ∆Q = C . ∆T

19
Q

Qu’est-ce que la chaleur latente (L) ?

A

=> J.mol-1
* Energie qu’il faut fournir pour faire passer (à T°, V et P cste) une mole d’un corps pur d’un état physique à un autre

20
Q

Quels sont les différents types de solides ?

A
  • Cristal
  • Semi-cristal
  • Solides amorphes
  • Supraconducteurs
21
Q

Que sont les gaz parfaits ?

A

Approximation d’un gaz idéal dont :
* les molécules sont ponctuelles (pas de volume)
* et n’ont pas d’interaction entre elles

22
Q

Equation des gaz parfait ?

A
  • P V = n R T
  • P = n R T / V
23
Q

Quelle loi traite les mélange de gaz parfaits ?

A

Loi de Dalton

24
Q

Que dit la loi de Dalton ?

A

La pression au sein d’un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants

25
Qu'est-ce que la pression partielle ?
Pression qu’exercerait le gaz i s’il était seul dans le même volume
26
A quoi est proportionnelle la liquéfaction d'un corps pur ?
La pression partielle du corps A en phase gazeuse : Vitesse = kc.PA
27
De quoi dépend la vitesse de vaporisation ?
- La surface de l’interface - La température du liquide - La nature du liquide => Les 3 : Constante dans des conditions données = kv
28
Qu'est-ce que la pression de vapeur saturante ?
La tension de vapeur, dépendante de la température => Pression partielle maximale possible
29
Qu'est-ce que l'humidité relative ?
C'est le rapport de la pression partielle de la vapeur d'eau contenue dans l'air sur la pression de vapeur saturante (ou tension de vapeur) à la même température
30
A quoi sert l'humidité relative ?
C'est une mesure du rapport entre le contenu en vapeur d'eau de l'air et sa capacité maximale à en contenir à une température donnée T
31
Qu'est-ce qu'une solution ?
* Mélange homogène, en phase condensée (liquide ou solide) * Résulte de la dissolution d’un ou plusieurs soluté(s), minoritaire(s), dans un solvant, majoritaire * Le solvant peut être un liquide ou un solide * Le(s) soluté(s) peu(ven)t être solide(s), liquide(s) ou gazeux
32
Définition d'une solution idéale ?
Les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques
33
Quelles sont les solution qui se comportent comme des solution idéales ?
Uniquement les solutions : 1. Constituées de molécules chimiquement très voisines 2. Très diluées (se comporte comme le solvant pur)
34
Caractéristiques des fractions molaires et massiques ?
- Sans unités - Indépendantes des conditions de température
35
Concentration massique ?
=> rho(i) = mi/Vsolution * Dépend de la température * Souvent exprimée en g.l-1(pas SI)
36
Relation entre molarité et molalité pour les solutions aqueuse diluées ?
* 1L ≈ 1 kg * Vsolution ≈ Vsolvant donc : molalité ≈ molarité
37
Concentration molale ?
=> Molalité * mol/kg * indépendante de la température * b(i) = ni / msolvant
38
Concentration molaire ?
=> Molarité * mol/L = M * dépendante de la température * c(i) = ni / Vsolution
39
A quoi s'applique la loi de Raoult ?
Elle s’applique aux solutions idéales (uniquement pour le solvant en cas de grande dilution)
40
Que dit la loi de Raoult ?
« Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d'un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide »
41
Définition des propriété colligatives ?
Modifications des propriétés d’un solvant pur dans lequel on a introduit des solutés
42
Quelles sont les propriétés colligatives ?
1. Baisse de pression de vapeur saturante 2. Elévation de la température d’ébullition 3. Abaissement de la température de fusion 4. Pression osmotique
43
Quels sont les condition d'osmose ?
1) Solvant pur + Membrane uniquement perméable au solvant + Solution (solvant + soluté) 2) Mouvement du solvant pur vers la solution 3) Modification de la hauteur du compartiment avec la solution

UE6 Physique Physiologie (16 decks)

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