Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

UE6 Physique Physiologie > Etats de la matière > Flashcards

Etats de la matière Flashcards

1
Q

Caractéristiques de la matière ?

A

Elle est constituée d’atomes, elle compose les corps, et possède une masse

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Sous quelles forme peut se différencier les corps (la matière) ?

A
  • Corps purs (1 seul type de molécules) :
    • Corps purs simples (homonucléaire)
    • Corps purs composés (hétéronucléaire)
  • Mélanges (plusieurs corps purs) :
    • Mélanges homogènes (miscibles)
    • Mélanges hétérogènes (non-miscibles)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Définition d’un système ?

A

Un système est un ensemble de matière, de masse et de volume définis

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Quels sont les type de systèmes existants ?

A
  • Système isolé
  • Système fermé
  • Système ouvert
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Caractéristiques d’un système isolé ?

A
  • absence d’échange d’énergie (chaleur) ou de de matière avec le milieu extérieur
  • paroi imperméable et adiabatique
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Caractéristiques d’un système fermé ?

A
  • Échange d’énergie mais pas de matière avec l’extérieur
  • paroi imperméable et diatherme (laisse passer la chaleur)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Caractéristiques d’un système ouvert ?

A
  • Échange d’énergie et de matière avec l’extérieur
  • paroi perméable et diatherme
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Quels sont les principaux états de la matière ?

A

=> 3
* Solide
* Liquide
* Gazeux

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Que sont les fluides ?

A

=> Liquide, Gazeux
Epousent la forme de leur contenant

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Caractéristiques de l’état solide ?

A
  • Forme et volume définis en l’absence de forces extérieures
  • Presque pas compressible
  • Empilement dense et ordonné d’atomes ou molécules
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Caractéristiques de l’état liquides ?

A
  • Volume défini, (mais pas de forme propre)
  • Compressibilité très faible
  • Ensemble dense et désordonné d’atomes ou de molécules
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Caractéristiques de l’état gazeux ?

A
  • Volume indéterminé (pas de forme propre)
  • Grande compressibilité
  • Ensemble diffus et désordonné d’atomes ou de molécules
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Changement d’état : Solide/Liquide

A

Solide => Liquide : Fusion
Liquide => Solide : Solidification

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Changement d’état : Solide/Gazeux

A

Solide => Gazeux : Sublimation
Gazeux => Solide : Condensation

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Changement d’état : Liquide/Gazeux

A

Liquide => Gazeux : Vaporisation
Gazeux => Liquide : Liquéfaction

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Quel paramètre en augmentant favorise le passage d’un état ordonné à un état désordonné ?

A

Energie thermique

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Quel paramètre en augmentant favorise le passage d’un état désordonné à un état ordonné ?

A

La pression

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Qu’est-ce que la capacité thermique (C) ?

A

=> J.K-1.mol-1
* Chaleur (∆Q) qu’il faut lui transférer pour augmenter sa température d’un kelvin (∆T=1K)
* ∆Q = C . ∆T

19
Q

Qu’est-ce que la chaleur latente (L) ?

A

=> J.mol-1
* Energie qu’il faut fournir pour faire passer (à T°, V et P cste) une mole d’un corps pur d’un état physique à un autre

20
Q

Quels sont les différents types de solides ?

A
  • Cristal
  • Semi-cristal
  • Solides amorphes
  • Supraconducteurs
21
Q

Que sont les gaz parfaits ?

A

Approximation d’un gaz idéal dont :
* les molécules sont ponctuelles (pas de volume)
* et n’ont pas d’interaction entre elles

22
Q

Equation des gaz parfait ?

A
  • P V = n R T
  • P = n R T / V
23
Q

Quelle loi traite les mélange de gaz parfaits ?

A

Loi de Dalton

24
Q

Que dit la loi de Dalton ?

A

La pression au sein d’un mélange de gaz parfaits est égale à la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants

25
Q

Qu’est-ce que la pression partielle ?

A

Pression qu’exercerait le gaz i s’il était seul dans le même volume

26
Q

A quoi est proportionnelle la liquéfaction d’un corps pur ?

A

La pression partielle du corps A en phase gazeuse : Vitesse = kc.PA

27
Q

De quoi dépend la vitesse de vaporisation ?

A
  • La surface de l’interface
  • La température du liquide
  • La nature du liquide
    => Les 3 : Constante dans des conditions données = kv
28
Q

Qu’est-ce que la pression de vapeur saturante ?

A

La tension de vapeur, dépendante de la température
=> Pression partielle maximale possible

29
Q

Qu’est-ce que l’humidité relative ?

A

C’est le rapport de la pression partielle de la vapeur d’eau contenue dans l’air sur la pression de vapeur saturante (ou tension de vapeur) à la même température

30
Q

A quoi sert l’humidité relative ?

A

C’est une mesure du rapport entre le contenu en vapeur d’eau de l’air et sa capacité maximale à en contenir à une température donnée T

31
Q

Qu’est-ce qu’une solution ?

A
  • Mélange homogène, en phase condensée (liquide ou solide)
  • Résulte de la dissolution d’un ou plusieurs soluté(s), minoritaire(s), dans un solvant,
    majoritaire
  • Le solvant peut être un liquide ou un solide
  • Le(s) soluté(s) peu(ven)t être solide(s), liquide(s) ou gazeux
32
Q

Définition d’une solution idéale ?

A

Les interactions entre les molécules qui composent cette solution, toutes espèces confondues, sont toutes identiques

33
Q

Quelles sont les solution qui se comportent comme des solution idéales ?

A

Uniquement les solutions :
1. Constituées de molécules chimiquement très voisines
2. Très diluées (se comporte comme le solvant pur)

34
Q

Caractéristiques des fractions molaires et massiques ?

A
  • Sans unités
  • Indépendantes des conditions de température
35
Q

Concentration massique ?

A

=> rho(i) = mi/Vsolution
* Dépend de la température
* Souvent exprimée en g.l-1(pas SI)

36
Q

Relation entre molarité et molalité pour les solutions aqueuse diluées ?

A
  • 1L ≈ 1 kg
  • Vsolution ≈ Vsolvant
    donc : molalité ≈ molarité
37
Q

Concentration molale ?

A

=> Molalité
* mol/kg
* indépendante de la température
* b(i) = ni / msolvant

38
Q

Concentration molaire ?

A

=> Molarité
* mol/L = M
* dépendante de la température
* c(i) = ni / Vsolution

39
Q

A quoi s’applique la loi de Raoult ?

A

Elle s’applique aux solutions idéales (uniquement pour le solvant en cas de grande dilution)

40
Q

Que dit la loi de Raoult ?

A

« Dans une solution idéale, à température constante, la pression partielle en phase vapeur d’un constituant est proportionnelle à sa fraction molaire en phase liquide »

41
Q

Définition des propriété colligatives ?

A

Modifications des propriétés d’un solvant pur dans lequel on a introduit des solutés

42
Q

Quelles sont les propriétés colligatives ?

A
  1. Baisse de pression de vapeur saturante
  2. Elévation de la température d’ébullition
  3. Abaissement de la température de fusion
  4. Pression osmotique
43
Q

Quels sont les condition d’osmose ?

A

1) Solvant pur + Membrane uniquement perméable au solvant + Solution (solvant + soluté)
2) Mouvement du solvant pur vers la solution
3) Modification de la hauteur du compartiment avec la solution

UE6 Physique Physiologie (16 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions