Estilo prueba COPY COPY COPY

Question 1

Química es la ciencia que estudia:

Seleccione una:
a. La masa y la energía
b. La materia y sus transformaciones
c. La energía y sus transformaciones

Answer 1

b. La materia y sus transformaciones

Question 2

La química inorgánica analiza:

Seleccione una:
a. Los compuestos no orgánicos y sus transformaciones
b. Los compuestos orgánicos que no funcionan
c. Los compuestos que involucran cadenas de carbono

Answer 2

a. Los compuestos no orgánicos y sus transformaciones

Question 3

La química orgánica está formada por:

Seleccione una:
a. Moléculas de hidrógeno
b. Compuestos no orgánicos
c. Compuestos de carbono y sus enlaces

Answer 3

c. Compuestos de carbono y sus enlaces

Question 4

La química biológica comprende:

Seleccione una:
a. Los organismos vivos, sus transformaciones y su metabolismo
b. Los organismos vivos
c. Los seres vivos y sus reacciones

Answer 4

a. Los organismos vivos, sus transformaciones y su metabolismo

Question 5

La materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y……

Seleccione una:
a. Está formada por partículas con átomos iguales
b. No impresiona nuestros sentidos
c. Tiene peso y está formado por átomos

Answer 5

c. Tiene peso y está formado por átomos

Question 6

Las propiedades extensivas son aquellas que, indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. No dependen de la masa.
b. Dependen de la masa.
c. No identifican a las sustancias.
d. Se aprecian con los sentidos.

Answer 6

b. Dependen de la masa.

Question 7

Indique la opción correcta con respecto a la energía:

Seleccione una:
a. No puede transformarse en distintas formas.
b. A medida que un cuerpo transfiere calor o realiza un trabajo, gana energía.
c. Es la capacidad de los sistemas materiales de transferir calor o realizar trabajo.
d. El principio de conservación de la energía, es la segunda ley de la termodinámica.

Answer 7

c. Es la capacidad de los sistemas materiales de transferir calor o realizar trabajo.

Question 8

Indique la opción correcta con respecto a la materia:

Seleccione una:
a. El peso y el volumen representan propiedades intensivas.
b. No puede cambiar de estado físico.
c. Es todo aquello que tiene una masa y ocupa un lugar en el espacio.
d. Que sea ponderable significa que se puede reducir a porciones menores.

Answer 8

c. Es todo aquello que tiene una masa y ocupa un lugar en el espacio.

Question 9

En base a sustancia y cuerpo, indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. Los átomos y las moléculas no forman parte de las sustancias.
b. Una sustancia es un tipo de energía.
c. Un cuerpo no ocupa lugar en el espacio.
d. El volumen, el peso y la masa son algunas de las propiedades de un cuerpo.

Answer 9

d. El volumen, el peso y la masa son algunas de las propiedades de un cuerpo.

Question 10

Un tipo de mezcla homogénea es aquella que, indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. Está formada por agua y aceite.
b. Cuando está compuesta por una sola sustancia, se denomina solución.
c. Solo presenta una fase, tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades, y no se ven las partículas que la forman.
d. Está formado por dos o más componentes que se distinguen a simple vista.

Answer 10

c. Solo presenta una fase, tiene el mismo aspecto y las mismas propiedades, y no se ven las partículas que la forman.

Question 11

¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?

Seleccione una:
a. Aumenta en el periodo y disminuye en el grupo al aumentar Z.
b. Disminuye en el periodo y aumenta en el grupo al aumentar Z.
c. Aumenta en el periodo y en el grupo al aumentar Z.
d. Disminuye en el periodo y en el grupo al aumentar Z.

Answer 11

b. Disminuye en el periodo y aumenta en el grupo al aumentar Z.

Question 12

¿Qué es el número másico?

Seleccione una:
a. Es el número de protones más el de neutrones.
b. Es un átomo con carga.
c. Es la masa de un mol.
d. Es el número de protones de un átomo.

Answer 12

a. Es el número de protones más el de neutrones.

Question 13

¿Cuál de los siguientes elementos posee mayor electronegatividad?

Seleccione una:
a. O
b. Na
c. Mg
d. Cl

Answer 13

a. O

Question 14

¿Cómo se llama la propiedad periódica que es la capacidad de un átomo de atraer electrones?

Seleccione una:
a. Electronegatividad
b. Radio iónico
c. Afinidad electrónica
d. Energía de ionización

Answer 14

a. Electronegatividad

Question 15

Paciente masculino de 28 años se hace un ionograma (prueba de laboratorio que determina los valores de cationes Na+, K+ y los aniones Cl-. ¿Cuál tiene menor radio iónico?

Seleccione una:
a. Cl-
b. K+
c. Na+

Answer 15

c. Na+

Question 16

Las filas de la tabla periódica se corresponden con:

Seleccione una:
a. Los niveles energéticos.
b. Los electrones en la capa de valencia.
c. La electronegatividad.
d. Los orbitales atómicos.

Answer 16

a. Los niveles energéticos.

Question 17

¿Cuál es la noción de los orbitales atómicos?

Seleccione una:
a. Son esferas concéntricas donde hay probabilidad alta de encontrar un electrón.
b. Son trayectorias que realizan los electrones alrededor del núcleo.
c. Son zonas donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta.
d. Son cada uno de los niveles energéticos en los que se ubican los electrones.

Answer 17

c. Son zonas donde la probabilidad de encontrar a un electrón es alta.

Question 18

¿Por qué un átomo que emite una partícula α pasa a pertenecer a otro elemento?

Seleccione una:
a. Porque disminuyó su masa atómica en cuatro unidades.
b. Porque disminuyó su número atómico en dos unidades.
c. Porque deja de ser radiactivo.
d. Porque perdió un electrón.

Answer 18

b. Porque disminuyó su número atómico en dos unidades.

Question 19

¿Cuál de las siguientes características es falsa con respecto a los isótopos?

Seleccione una:
a. Se presentan en diferente abundancia en la biosfera.
b. Tienen el mismo número atómico.
c. Son radiactivos.
d. Tienen distinto número másico.

Answer 19

c. Son radiactivos.

Question 20

¿Cuál de los siguientes elementos posee un átomo con mayor radio atómico?

Seleccione una:
a. Cloro: Grupo 17 – Período 3.
b. Sodio: Grupo 1 – Período 3.
c. Helio: Grupo 18 – Período 1.
d. Litio: Grupo 1 – Período 2.

Answer 20

b. Sodio: Grupo 1 – Período 3.

+periodo
-grupo
=
mayor radio

Question 21

Las uniones iónicas ocurren entre:

Seleccione una:
a. No Metal + No Metal
b. Metal + Metal
c. Metal + No Metal

Answer 21

c. Metal + No Metal

Question 22

Los átomos capaces de formar Puentes de Hidrogeno son:

Seleccione una:
a. Nitrógeno, Flúor, Oxigeno.
b. Bromo, Calcio, Hidrogeno
c. Potasio, Plomo, Cloro.

Answer 22

a. Nitrógeno, Flúor, Oxigeno.

Question 23

El Puente de Hidrogeno es:

Seleccione una:
a. Una unión covalente.
b. Una interacción intra molecular.
c. Una interacción intermolecular.

Answer 23

c. Una interacción intermolecular.

Question 24

Las uniones covalentes ocurren entre:

Seleccione una:
a. Metal + No Metal
b. No Metal + No Metal
c. Metal + Metal

Answer 24

b. No Metal + No Metal

Question 25

Con respecto a las uniones. Indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. En las uniones iónicas se comparten electrones.
b. En las uniones covalentes se ceden o ganan electrones.
c. En las uniones iónicas se ceden o ganan electrones.

Answer 25

c. En las uniones iónicas se ceden o ganan electrones.

Question 26

¿Qué tipo de proteína de membrana son los receptores que utilizan los virus para infectar una célula?

Seleccione una:
a. Transmembrana.
b. Asociada a lípidos de membrana.
c. Asociada por interacciones electrostáticas con otras proteínas de membrana.
d. Los virus no necesitan de proteínas de la célula que infectan.

Answer 26

a. Transmembrana.

El transporte transmembrana es aquel que selecciona qué va a pasar por la proteína.

Question 27

La unión entre el cloro y el sodio es un ejemplo de enlace:

Seleccione una:
a. Puente de Hidrógeno
b. Iónico
c. Covalente polar

Answer 27

b. Iónico

Sodio= metal
Cloro =No metal

Question 28

La unión que se da entre dos átomos de N es del tipo:

Seleccione una:
a. Covalente triple
b. Covalente simple
c. Iónica

Answer 28

a. Covalente triple

Question 29

El HCl es un compuesto:

Seleccione una:
a. Covalente no polar
b. Iónico
c. Covalente polar

Answer 29

c. Covalente polar

Question 30

¿Qué tiende a hacer un átomo con electronegatividad relativamente alta, cuando forma un enlace con otro átomo de electronegatividad relativamente baja?

Seleccione una:
a. No reacciona
b. Atrae hacia sí los electrones de otro átomo
c. Comparte equitativamente los electrones con el otro átomo

Answer 30

b. Atrae hacia sí los electrones de otro átomo

Question 31

La molécula O=O corresponde a la representación de una unión:

Seleccione una:
a. Iónica
b. Covalente polar
c. Covalente apolar

Answer 31

c. Covalente apolar

Question 32

En relación a la conductividad eléctrica, indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. El agua pura es un buen conductor de la electricidad.
b. Un material tiene alta conductividad eléctrica cuando deja pasar la corriente eléctrica por él.
c. El agua es aislante, dado que tiene una baja conductividad eléctrica.
d. La madera y el plástico son buenos conductores de la electricidad.

Answer 32

b. Un material tiene alta conductividad eléctrica cuando deja pasar la corriente eléctrica por él.

Question 33

Con respecto al calor específico del agua, indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. Es alto, ya que no se necesita aplicar mucha energía para elevar su temperatura.
b. Dado que el del agua es alto, hace que actúe como termorregulador corporal frente a cambios bruscos de temperatura.
c. Las fuerzas de atracción de la molécula son débiles y se necesita mayor cantidad de energía calórica para que se produzca el aumento de temperatura.
d. Es la cantidad de calor que se debe transferir a un gramo de un líquido para que pase totalmente a vapor.

Answer 33

b. Dado que el del agua es alto, hace que actúe como termorregulador corporal frente a cambios bruscos de temperatura.

Question 34

Indique la opción correcta con respecto al punto de ebullición:

Seleccione una:
a. Es la temperatura en la cual la presión de vapor del líquido es menor a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.
b. Es alto por la poca cantidad de puentes de hidrógeno.
c. Es la temperatura a la cual el agua cambia del estado líquido al estado gaseoso.
d. El del agua es 0°C.

Answer 34

c. Es la temperatura a la cual el agua cambia del estado líquido al estado gaseoso.

Question 35

Indique la opción correcta con respecto al agua:

Seleccione una:
a. Su molécula está constituida por un átomo de hidrógeno y dos átomos de oxígeno.
b. Es el medio menos abundante y menos adecuado para los procesos biológicos.
c. Es una molécula polar dado que tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en el otro.
d. Forma enlaces puente disulfuro.

Answer 35

c. Es una molécula polar dado que tiene un área positiva en un extremo y un área negativa en el otro.

Question 36

Con base en el concepto de calor de vaporización, indique la opción correcta:

Seleccione una:
a. Es alto dado que el agua absorbe poca energía cuando pasa de estado líquido a estado gaseoso.
b. De la evaporación que se produce en un contenedor abierto se desprenden moléculas de la superficie y se alcanza un equilibrio.
c. Dado que el del agua es alto, colabora en la regulación de la temperatura corporal.
d. Es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius.

Answer 36

c. Dado que el del agua es alto, colabora en la regulación de la temperatura corporal.

Question 37

¿Qué interacción mantiene a los glúcidos asociados a los lípidos y proteínas de membrana?

Seleccione una:
a. Enlace glicosídico.
b. Interacciones electrostáticas.
c. Enlace iónico.
d. Enlace covalente.

Answer 37

d. Enlace covalente.

Los lípidos son apolares no metales y son hidrofóbicos, por eso para pasar por él hay que ser una molécula hidrofóbica, no metal apolar también. ¡Las ligaciones de 2 no metales apolares son covalentes!

Question 38

¿Qué interacción mantiene a los glúcidos asociados a los lípidos y proteínas de membrana?

Seleccione una:
a. Enlace glicosídico.
b. Interacciones electrostáticas.
c. Enlace iónico.
d. Enlace covalente.

Answer 38

d. Enlace covalente.

Los lípidos son apolares no metales y son hidrofóbicos, por eso para pasar por él hay que ser una molécula hidrofóbica, no metal apolar también. ¡Las ligaciones de 2 no metales apolares son covalentes!

Question 39

¿Cuál es la propiedad común a todos los lípidos y que los definen como tales?

Seleccione una:
a. Tienen un esqueleto de ciclopentanoperhidrofenantreno.
b. Son insolubles en agua.
c. Se ordenan en forma de bicapa en un medio acuoso.
d. En su síntesis intervienen moléculas de ácidos grasos.

Answer 39

b. Son insolubles en agua.

Lípido=grasa

Question 40

La distribución de lípidos en las membranas celulares varía en función de:

Seleccione una:
a. Todas son correctas.
b. La organela.
c. La monocapa interna y la monacapa externa de la membrana.
d. El tipo celular.

Answer 40

a. Todas son correctas.

Lípidos= grasa

Question 41

¿Qué hace que los glicerofosfolípidos sean moléculas anfipáticas?

Seleccione una:
a. El glicerol.
b. El número de ácidos grasos.
c. El tercer sustituyente unido al glicerol.
d. La cantidad de insaturaciones.

Answer 41

c. El tercer sustituyente unido al glicerol.

Anfipático es cuando una parte de la molécula es apolar y otra polar

Question 42

Hay dos recipientes separados por una membrana semipermeable con soluciones, en

A: 150mM de NaCl

B: 150 mM de glucosa.

¿Hacia dónde será el flujo neto de agua?

Seleccione una:
a. El movimiento neto de agua es hacia la solución de NaCl.
b. El movimiento neto de agua es hacia la solución de glucosa.
c. No hay movimiento neto de agua.

Answer 42

a. El movimiento neto de agua es hacia la solución de NaCl.

Question 43

Para aumentar el punto de ebullición de una disolución acuosa, en un sistema abierto, se debe aumentar…

Seleccione una:
a. la cantidad de soluto.
b. la cantidad de agua.
c. el volumen de la disolución.

Answer 43

a. la cantidad de soluto.

Question 44

Las moléculas de agua son fuertemente cohesivas. Debido a la presencia de…

Seleccione una:
a. Puentes de Hidrógeno.
b. Uniones covalentes.
c. Polaridad del hidrógeno.

Answer 44

a. Puentes de Hidrógeno.

Question 45

El liquido surfactante de los alveolos pulmonares resuelven la siguiente propiedad del agua

Seleccione una:
a. la propiedad de osmosis.
b. la capilaridad.
c. alta tensión superficial.

Answer 45

c. alta tensión superficial.

Question 46

La hormona antidiurética aumenta la reabsorción de agua a nivel del túbulo colector. Su ausencia determina:

Seleccione una:
a. Disminución del flujo urinario.
b. La producción de orina hipotónica.
c. Un incremento en la densidad urinaria.

Answer 46

b. La producción de orina hipotónica.

Question 47

1. Teniendo en cuenta la estructura del átomo, ¿cuál de las siguientes opciones es correcta?

a) En el núcleo de los átomos encontramos solamente una partícula subatómica llamada protón, cuya carga es positiva.

b) Los electrones de la corteza atómica se mueven alrededor del núcleo describiendo órbitas definidas.

c) En el núcleo de los átomos encontramos protones con carga positiva y neutrones que son partículas sin carga.

d) Los electrones de la corteza atómica tienen carga negativa y su masa es aproximadamente 200 veces menor que la de los protones y neutrones.

e) todas las opciones anteriores son incorrectas

Answer 47

c) En el núcleo de los átomos encontramos protones con carga positiva y neutrones que son partículas sin carga.

Question 48

2. Dados los siguientes átomos A con Z=6, B con Z=9, C con Z=11, D con
   Z=16 y E con Z=56, marque la opción CORRECTA:
   a) A, B y C son No Metales.
   b) B es más electronegativo que C.
   c) D es un Metal de Transición.
   d) El radio atómico de C es mayor que el de E.
   e) los átomos de A y B pueden formar uniones iónicas.

Answer 48

b) B es más electronegativo que C.

Question 49

3. Marque la opción CORRECTA. Los isótopos se caracterizan por presentar:
   a) igual número A.
   b) el mismo número de protones y de electrones que hacen que su carga neta sea cero.
   c) distinto Z y distinto A.
   d) igual Z e igual A.
   e) igual número Z pero distinto número de neutrones y, por lo tanto, distinto número A.

Answer 49

e) igual número Z pero distinto número de neutrones y, por lo tanto, distinto número A.

Obs:Z=número de protones (número atómico)
A= número de masa (protones+neutrones)

Question 50

4. Todo electrón posee las siguientes características:

a) Su masa relativa es despreciable frente a la de los protones y neutrones
b) Se considera como partícula pesada
c) Se encuentra en la zona nuclear
d) Pesa aproximadamente igual que el protón
e) Por ser una partícula muy pequeña no tiene carga

Answer 50

a) Su masa relativa es despreciable frente a la de los protones y neutrones

despreciable= poca, insignificante…
Dicho de una magnitud o de un valor: Que no se toma en cuenta debido a su insignificancia.

Question 51

5. Considerando la estructura del átomo, indique la opción INCORRECTA:

a) El número cuántico n o principal indica el nivel de energía y tiene valores enteros (1, 2, 3, etc.)
b) El modelo atómico actual nos dice que el electrón se mueve en órbitas definidas alrededor del núcleo.
c) La configuración electrónica de un átomo es la distribución de sus electrones en los distintos niveles de
energía y orbitales.
d) La mecánica cuántica (modelo actual) nos dice que el electrón se mueve en orbitales en la corteza
atómica alrededor del núcleo.
e) No es posible determinar con exactitud la posición de un electrón en el espacio que rodea al núcleo.

Answer 51

b) El modelo atómico actual nos dice que el electrón se mueve en órbitas definidas alrededor del núcleo.

El electrón se mueve de forma indefinida

Question 52

6. Marque la respuesta CORRECTA en relación a la tabla periódica:

a) A los elementos del grupo 1 o IA se los llama Alcalinos Térreos. (Solamente alcalinos)
b) Los metales alcalinos no forman iones al disolverse en agua. (Forman como el Na, sódio)
c) Los halógenos tienden a formar cationes en solución acuosa. (Tienden)
d) En el grupo 18 (VIIIA) encontramos los gases nobles, raros o inertes.
e) se conocen todos los elementos que se ubican en el período 8. (No se conoce, porque la tabla tiene solo
7 periodos)

Answer 52

d) En el grupo 18 (VIIIA) encontramos los gases nobles, raros o inertes.

a) A los elementos del grupo 1 o IA se los llama Alcalinos Térreos. (Solamente alcalinos)

b) Los metales alcalinos no forman iones al disolverse en agua. (Forman como el Na, sódio)

c) Los halógenos tienden a formar cationes en solución acuosa. ( no habla de tabla periodica)

e) se conocen todos los elementos que se ubican en el período 8.
(No se conoce, porque la tabla tiene solo 7 periodos)

Question 53

7. Marque la opción INCORRECTA sobre tendencias generales de grupos y períodos de la tabla periódica:
   a) El radio atómico aumenta de derecha a izquierda en un período.
   b) El carácter metálico aumenta inversamente a la electronegatividad.
   c) Dentro de un mismo grupo, el radio atómico disminuye mientras descendemos por el mismo.
   d) Los halógenos son más electronegativos que los metales alcalinos térreos del mismo período.
   e) Dentro de un mismo período los electrones más alejados del núcleo se encuentran en el mismo nivel o
   capa.

Answer 53

c) Dentro de un mismo grupo, el radio atómico disminuye mientras descendemos por el mismo. (Aumenta)

radio atómico=número de camadas atómicas en la eletrosfera

Question 54

8. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es CORRECTA con relación al átomo de C:
   a) Tiene 6 electrones en su orbital más externo.
   b) Tiende a formar enlaces iónicos muy estables.
   c) Sus características químicas le impiden generar más de 4 familias de compuestos
   d) Tiene 4 electrones en su último orbital, por esto tiende a formar 4 enlaces iónicos.
   e) Tiene 4 electrones en su último orbital, forma 4 enlaces covalentes simples, dobles o triples.

Answer 54

e) Tiene 4 electrones en su último orbital, forma 4 enlaces covalentes simples, dobles o triples.

¿Qué es un enlace iónico?
Enlace iónico

Los enlaces iónicos ocurren cuando un átomo gana o pierde electrones. Como resultado de esta transferencia de electrones, se forman iones o, lo que es lo mismo, partículas cargadas. Estos iones pueden tener carga negativa (los conocemos como aniones) o positiva (cationes).

¿Qué es el enlace covalente?
Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares electrónicos. La mayoría de estos enlaces abarcan dos, cuatro o seis electrones, es decir, uno, dos o tres pares electrónicos.
Se forman entre átomos del mismo elemento químico, cuya electronegatividad es la misma. También se forman entre átomos de distintos elementos químicos, pero que tienen una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4).

Question 55

2. Dados los siguientes átomos A con Z=6, B con Z=9, C con Z=11, D con
   Z=16 y E con Z=56, marque la opción CORRECTA:
   a) A, B y C son No Metales.
   b) B es más electronegativo que C.
   c) D es un Metal de Transición.
   d) El radio atómico de C es mayor que el de E.
   e) los átomos de A y B pueden formar uniones iónicas.

Answer 55

b) B es más electronegativo que C.