Equilíbrio Químico Flashcards
O que NÃO entra no Kc?
- sólidos
- solvente (água liquida)
Kp
- apenas gases
m=n/v
O equilíbrio químico é _______
Dinâmico, porque depois que atinge o equilíbrio a reação continua acontecendo, mas com concentrações CONSTANTE (não iguais)
Equilíbrio químico
- espontâneo
- reações reversíveis
- V1 = V2
Relação entre Kp e Kc
P.V = n.R.T
m=n/v
P = [ ].R.T
Kc > 1
Kc > 1 favorece o produto (reação direta)
Deslocamento de equilíbrio - concentração
- não afeta o Kc
- adição ou retirada de SÓLIDO não desloca o equilíbrio
- ⬆️, favorece o sentido oposto a adição
- ⬇️, favorece o mesmo sentido da retirada
Deslocamento de equilíbrio - temperatura
- ⬆️, sentido endotérmico
- ⬇️, sentido exotérmico
Deslocamento de equilíbrio - pressão total
⬆️ pressao; desloca para o menor número de moléculas gasosas
- apenas gás
- injeção de gás INERTE (gases nobres) não altera o equilíbrio
- quando há número iguais de moléculas gasosas, a pressão não desloca o equilíbrio
Quociente de reação
- fornece um parâmetro do quanto a reação está afastada do equilíbrio
Q>Keq (muito produto)
- favorece no sentido inverso
Se Q=Keq, a reação está em equilíbrio
Ka e Kb
- dependem apenas da temperatura
- ⬆️Ka = mais ácido
- ⬆️Kb = mais básico
Equilíbrio iônico da água
Kw = [H+].[OH-]
Auto-ionização
A água líquida não entra
Lei de diluição de Otswald
- diminuir sua concentração pela adição de solvente
Ácidos moderados e fortes: (a>5%)
Ka= a^2.m/1-a
Ácidos francos: (a<5%)
Ka= a^2.m
⬆️a = diluição
m: concentração molar
Constante de equilíbrio (Kc)
- sólidos e solventes não entram (H2O líquido)
- não depende da pressão
- não depende da concentracao inicial de reagentes
- não pode ser negativo
- depende da temperatura
⬆️temperatura ⬇️Kc
