Eletroquímica

Question 1

Eletrólise - características

Answer 1

• reação NÃO espontânea
• ddp < 0
• energia elétrica ➡️ energia química
• todos os ÍONS, + ou -, ionizados ou dissociadas, passaram para a carga 0 (substância pura)
• decomposição de uma substancia

OXIDAÇÃO (ânodo) ➕
REDUÇÃO (cátodo) ➖

Question 2

Pilhas - características

Answer 2

• reação espontânea
• energia química ➡️ energia elétrica

OXIDAÇÃO: (ânodo) ➖
REDUÇÃO: (cátodo) ➕

Question 3

O que é um eletrólito?

Answer 3

É uma substância que, em solução, conduz corrente elétrica por conta dos íons liberados

Question 4

Galvanoplastia ou Eletrodeposição - metal que irá recobrir e espécie a ser revestida

Answer 4

Metal que cobre: OXIDAÇÃO

Especia a ser revestida: REDUÇÃO

Question 5

Eletrólise quantitativa - 1 faraday equivale a

Answer 5

96.500 C

Question 6

Eletrólise aquosa - ordem de descarga dos íons (OXIDAÇÃO)

Answer 6

Cl-, I-
OH
SO4-2, NO3-

Question 7

Eletrólise aquosa - Ordem de descarga dos íons - REDUÇÃO

Answer 7

metais do grupo B
H+
metais do grupo A

Question 8

Redução do OH-

Answer 8

2OH- ➡️ 2e ➕ 1/2O2 ➕ H2O

Question 9

NOX do Ag, Zn, Al, F

Answer 9

➕ 1
➕ 2
➕ 3
➖ 1

Question 10

Ponte salina

Answer 10

Passagens de íons para equilíbrio elétrico

Anions vão para o ânodo
Cátions vão para o cátodo

Question 11

Como calcular a ddp na PILHA

Answer 11

Ered (maior) - Ered (menor)

ddp sempre positivo

Question 12

O que acontece quando a pilha acaba?

Answer 12

Entra em equilíbrio

ddp = 0