Equilibrio químico Flashcards
¿Cuáles son “las cosas” que alteran la constante de equilibrio?
Catalizador, temperatura, concentración y presión
¿Qué es un catalizador?
Una enzima, que aumenta la velocidad de las reacciones químicas pero sin desplazar el equilibrio
¿Qué es el equilibrio químico?
Proceso dinámico en donde las reacciones ocurren en ambas direcciones y a la misma velocidad
Químico que destaca en el equilibrio químico:
LeChatelier
“Cuando un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que tiende a neutralizar a esa acción”, esto es:
El Principio de LeChatelier
Principio de LeChatelier:
“Cuando un sistema en equilibrio se sujeta a una acción externa, el equilibrio se desplaza en la dirección que tiende a neutralizar a esa acción”
En cuanto a “las cosas” que alteran la constante de equilibrio, explica la CONCENTRACIÓN:
Al aumentar la concentración de alguna de las sustancias en un sistema de equilibrio, este se desplazara hacia la reacción que tienda a disminuir dicho aumento.
En cuanto a “las cosas” que alteran la constante de equilibrio, explica la TEMPERATURA:
Cuando la temperatura aumenta en un sistema de equilibrio, este se desplazara en sentido de la reacción endotérmica (reacción que absorbe energía)
Si aumentamos la temperatura en una reacción, ¿hacia dónde se desplaza el equilibrio o no se desplaza?
El sistema se desplaza en la dirección de los productos
En cuanto a “las cosas” que alteran la constante de equilibrio, explica la PRESIÓN:
Si la presión aumenta, el equilibrio se desplazará según la reacción en que las sustancias formadas ocupen un menor volumen
“Es el estado al que se llega al final de cualquier sistema químico.”, qué es esto?
Equilibrio químico
“Un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el
cambio.”, qué es esto?
Principio de LeChatelier
¿Cómo saber hacia donde se desplaza la reacción si se modifica la CONCENTRACIÓN?
- A mayor concentración en los productos el equilibrio tiende a desplazarse hacia los
reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda). - A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los
productos (el equilibrio se va hacia la derecha).
¿Cómo saber hacia donde se desplaza la reacción si se modifica la PRESIÓN?
*Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se
encuentran en fase gaseosa.
- A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número de moles. De
acuerdo con la ley general del estado gaseoso (PV=RnT que implica que a mayor número de moles, mayor presión.)
¿Cómo saber hacia donde se desplaza la reacción si se modifica la TEMPERATURA?
Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará
hacia la derecha (mayor formación de productos).
- Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda (mayor formación de reactivos)
