Enlaces químicos Flashcards
Enlaces químicos:
Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y en los iones.
Tipos de enlaces:
- Enlace covalente (y no polar)
- Enlace iónico
- Enlace metálico
¿Cómo definirías el enlace covalente?
Unión química entre dos átomos donde se comparten electrones
¿Cómo definirías el enlace iónico?
Producido entre elementos que tienen una electronegatividad muy diferente entre si.
¿Cómo definirías el enlace metálico?
Unión de átomos metálicos.
“Se unen átomos metálicos.”, de qué enlace estamos hablando?
Enlace metálicos
“Cuando dos o + átomos comparten pares de electrones al unirse.”, de qué enlace estamos hablando?
Enlace covalente
“Se produce entre elementos que tienen una electronegatividad muy diferente entre si.”, de qué enlace estamos hablando?
Enlace iónico
¿Para qué se unen los átomos?
Para encontrar una forma + estable
Menciona las propiedades en los compuestos iónicos:
- No forman mol independientes
- Sólidos iónicos a temperatura ambiente
- No se rayan fácilmente
- Elevadas temperaturas de fusión y ebullición
- Compuestos duros
- Se disuelven en disoluciones muy polares, gracias a fuerzas dipolo-dipolo (como el agua)
- No se disuelven en compuestos orgánicos
Menciona las propiedades en los compuestos metálicos:
- Sólidos metálicos a temperatura ambiente
- Variables puntos de fusión (normalmente elevados)
- Dúctiles, maleables y brillantes
- Efecto fotoeléctrico
- Buenos conductores de electricidad y calor
Menciona las propiedades en los compuestos covalentes:
- Sólidos de red covalente y sustancias moleculares
- Alto punto de fusión (SÓLIDOS COVALENTES)
- Gran dureza (SÓLIDOS COVALENTES)
- Malos conductores (SÓLIDOS COVALENTES)
- Insolubles en todo tipo de disolvente (SÓLIDOS COVALENTES)
- Formados por moléculas aislados (SUSTANCIAS MOLECULARES)
- Bajos punto de fusión y ebullición (SUSTANCIAS MOLECULARES)
- Blandos (SUSTANCIAS MOLECULARES)
- Malos conductores (SUSTANCIAS MOLECULARES)
- Solubles en disolventes moleculares (SUSTANCIAS MOLECULARES)
Menciona los 3 tipos de enlaces covalentes
Polar, no polar y coordinados
“Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad”, esta es la definición de enlace covalente de tipo:
NO polar. Enlace covalente no polar.
“Se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7”, esta es la definición de enlace covalente de tipo:
Polar. Enlace covalente polar.
