Equilibri di idrolisi

Question 1

NaCl

Answer 1

acido forte + base forte. nessuno dei due dà idrolisi perchè hanno configurazione ottetto like

Question 2

acetato di sodio (CH3COONa)

Answer 2

acido debole + base forte. Na+ non dà idrolisi mentre l’‘anione dà idrolisi basica

Question 3

nitrato d’argento (AgNO3)

Answer 3

acido forte + base debole. Ag+ dà idrolisi acida ma poco perchè è ottetto like. l’anione non dà idrolisi perchè è la base coniugata di un acido fortissimo, quindi è molto stabile per risonanza

Question 4

generico sale formato da acido debole e base debole

Answer 4

simultanea idrolisi del catione e anione

Question 5

concentrazione di H+ generato da un generico sale AB (acido e base deboli)

Answer 5

la concentrazione di H+ sarà data da entrambe le specie che si dissociano, acida e basica

Question 6

Ka di acido acetico e Ka di acido cianidrico?

Answer 6

Ka acido acetico = 10^-5 e Ka acido cianidrico = 10^-9

Question 7

grado di idrolisi dell’acetato di sodio in soluzione acquosa?

Answer 7

alfa = 0,01%

Question 8

cos’è il grado di idrolisi?

Answer 8

il numero di moli che ha subito idrolisi in confronto al numero di moli iniziali del sale di provenienza

Question 9

a parità di concentrazione, se l’acido da cui si è formato il sale è più debole…

Answer 9

la base coniugata sarà più forte

Question 10

il cianuro di sodio in soluzione, che tipo di idrolisi dà?

Answer 10

dà idrolisi basica

Question 11

per tenere stabile l’anione cianuro in acqua è necessario utilizzare una soluzione acida o basica?

Answer 11

(scrivi la reazione), basica per il principio di le chatelier

Question 12

posti due acidi in due diverse beute alla medesima concentrazione ma a diversa forza basica, quale idrolizzerà meglio?

Answer 12

quello che ha forza acida minore idrolizza meglio dell’acido forte

Question 13

massimo valore di pH raggiunto da una soluzione di nitrato d’argento?

Answer 13

pH=6

Question 14

grado di idrolisi del nitrato d’argento in una soluzione acquosa?

Answer 14

alfa = 0.001%

Question 15

un altro esempio di sale formato da acido forte e base debole?

Answer 15

solfuro di sodio Na2S

Question 16

tra HS- e S2- qual è la base più forte?

Answer 16

la base più forte è quella che risulta essere la meno elettronegativa

Question 17

quanti equilibri di idrolisi dà l’anione solfuro?

Answer 17

ne dà due, entrambi basici

Question 18

come posso aumentare il grado di idrolisi dell’acetato di sodio?

Answer 18

(scrivi la reazione) per il principio di le chatelier aumentando H2O (quindi OH-) e quindi diluendo la soluzione

Question 19

esempio di sale formato da uno ione anfolita?

Answer 19

Bicarbonato di sodio NaHCO3

Question 20

chi tra un acido e una base (deboli) risulterà essere il più forte?

Answer 20

quello che darà il grado maggiore di idrolisi e che avrà una pK più elevata

Question 21

pH di una soluzione di acido carbonico?

Answer 21

8.5/9, non supera 11

Question 22

se ho un sale in cui uno ione è anfolita, come calcolo la concentrazione di H+?

Answer 22

nel calcolo devo tener presente sia la ka che la kb

Question 23

da cosa dipende il pH di una soluzione di bicarbonato di sodio?

Answer 23

esso dipende strettamente dal valore delle costanti di dissociazione dell’acido iniziale e non da altri fattori

Question 24

qual è il grado di idrolisi dell’acetato di sodio quando viene messo in soluzione nettamente basica?

Answer 24

0,00001%, quasi nullo

Question 25

qual è il massimo potere idrolitico dell’acido acetico?

Answer 25

il suo massimo potere idrolitico è a pH=0

Question 26

esempi applicativi di equilibri di idrolisi nelle procedure di analisi qualitativa?

Answer 26

1- ricerca degli acetati
2- ricerca dei carbonati
3- ricerca di ammonio

Question 27

perchè nella ricerca degli acetati, bisogna aggiungere bisolfato di potassio in quantità maggiori rispetto all’acido acetico? (nello specifico 3-4 il suo peso)

Answer 27

perchè l’acetato di sodio è idroscopico, attrae le molecole dell’acqua dell’atmosfera e si verifica una reazione di idrolisi collaterale basica. gli ioni OH- che si liberano possono reagire con l’idrogeno solfato, che verrà sottratto alla reazione principale e non potrà più protonare lo ione acetato

Question 28

interferenze nella ricerca dei carbonati

Answer 28

il carbonato può reagire con l’acqua dando idrolisi basica, formando acido carbonico e OH-. questo può reagire con l’H+ dell’HCl sottraendolo alla reazione principale. questo non avviene in pratica perchè l’acido viene aggiungo con eccesso stechiometrico notevole

Question 29

interferenze nella ricerca dell’ammonio

Answer 29

l’ammonio da reazione debolmente acida con l’acquam quindi l’H+ potrebbe neutralizzare OH- della soda. quindi questa va aggiunta in quantità stechiometrica maggiore

Question 30

interferenza ricerca per via umida degli anioni ioduro bromuro e cloruro in soluzione basica

Answer 30

la soluzione alcalinica iniziale ha pH 11/12. possiamo ricercare i cloruri aggiungendo nitrato d’argendo che precipita Ag. questo reattivo in acqua dà idrolisi leggermente acida, H+ potrebbero quindi reagire con gli ioni carbonato presenti già in soluzione andando ad alterare il pH iniziale

Question 31

interferenza ricerca dei solfati in soluzione alcalina ottenuta per idrolisi basica del carbonato

Answer 31

si aggiunge cloruro di bario alla soluzione alcalina. precipiterà sicuramente anche il carbonato di bario già presente, aggiungendo H+ produco effervescenza che scioglie il carbonato. se il residuo non si scioglie nemmeno dopo aggiunta di HCl allora esso è solfato di bario (contro saggio con centrifuga)