Équilibre et introduction à la thermochimie

Question 1

Comment définissons nous le taux de transformation alpha d’un réactif ?

Answer 1

α= n(transformé) / n(init)
OU α(%) = ( n(transfo) / n(init) ) * 100

exemple : 3A + 2B –> C
α(A) = 3x / a avec x=nb de mol transfo et a nb de mol init

Question 2

En quantité stoechio, comment apparaissent les taux de transformation des différents réactifs ?

Answer 2

En quantité stoechio : α(A) = α(B)

Question 3

Selon l’équation : 4A + 2B –> C , qu’observons nous si A est en excès ?

Answer 3

A en excès : a/4 > b/2 (4 et 2 les nb stoechio)

Question 4

Selon l’équation : 4A + 2B –> C , qu’observons nous si A est en défaut ?

Answer 4

A en défaut : a/4 < b/2 (4 et 2 les nb stoechio)

Question 5

Selon l’équation A <==>B, comment exprimer la constante K ? (ka pour A–>B et kr pour A

Answer 5

Constante d’équilibre K : K = [B] / [A] = ka / kr
et K>0
plus généralement :
K = ( [C]^c [D]^d ) / ( [A]^a [B]^b ) = ka / kb

Question 6

Qu’est ce qu’un équilibre chimique ?

Answer 6

Équilibre chimique = équilibre dynamique d’une réaction

! ATTENTION ! V different de 0 MAIS Va = Vr

Question 7

Qu’est ce que la variation d’énergie libre et quel est sont symbole ?

Answer 7

L’énergie libre correspond à la force motrice de la réaction soit la possibilité d’évoluer vers la formation de produits. La variation d’énergie libre est représentée par ΔG

Question 8

Comment est défini une réaction thermodynamiquement favorisé ?

Answer 8

Une réaction est thermodynamiquement favorisée lorsque ΔG < 0

!ATTENTION! si on nous donne ΔH ou ΔS sans nous dire que ΔG < 0 on ne peut pas conclure a une réaction thermodynamiquement favorisée

Question 9

Comment relier la variation d’énergie libre standard à la constante d’équilibre ?

Answer 9

lnK = -ΔG°’ / RT avec K>1 –> ΔG°’ < 0

Question 10

Qu’est ce que l’enthalpie ? Comment déterminer si elle est favorable ou défavorable ?

Answer 10

Enthalpie : ΔH correspond à l’énergie qui provient des liens brisés et formés lors de la réaction, soit un dégagement ou une absorption de chaleur.

ΔH < 0 favorisé , exothermique (dégage chaleur)
ΔH > 0 défavorisé , endothermique (absorbe chaleur)

Question 11

Qu’est ce que l’entropie ? Comment déterminer si elle est favorable ou défavorable ?

Answer 11

Entropie : ΔS traduit la perte ou le gain d’ordre résultant de la transfo chim

ΔS > 0 favorisé , diminution d’ordre
ΔS < 0 défavorisé , augmentation d’ordre

Question 12

Comment relier enthalpie, entropie et variation d’énergie libre ?

Answer 12

ΔG = ΔH - T ΔS

Question 13

Qu’est ce qu’une réaction métastable ?

Answer 13

Une réaction métastable est une réaction très lente pour atteindre un équilibre (pls siècles)