Cinétique Des Transformations chimiques Flashcards
Qu’est qu’une réaction élémentaire ?
Une réaction élémentaire ne possède pas d’intermédiaires , ordre partiel des reactifs=coef stoechio , ordre partiel des produits=0 , ordre global=molécularité de la réaction
Définir : Catalyseur
molécule non transformée pdt une réaction, accélère la réaction et ne change pas l’équilibre
Définir: retardant
molécule non transformée pdt réaction, ralenti la réaction et ne change pas l’équilibre
Définir : Inhibiteur
retardant efficace –> v=0 (molec non transformée pdt reaction , ralenti la réaction, ne change pas équilibre)
Quels facteurs influences k (constante de vitesse) ?
k influencé par : température, pression, nature de la reaction, nature du solvant, présence de catalyseur
Donner l’équation d’Arrhenius
Équation de la loi d’Arrhenius : k = Ae^( -Ea / RT ) —> relie k a la température
Quelle est l’unité de k pour une réaction d’ordre 1 ?
k en s^-1 (ou plus généralement temps ^-1)
Pour une réaction d’ordre 1: Comment varie la quantité de reactifs en fonction de t (1/2) ?
La qte de reactif est divisé pas 2 de chaque t(1/2)
Quelle est l’expression de t (1/2) pour une réaction d’ordre 1) ?
t(1/2) = ln2 / k
En quelle unité s’exprime k dans une réaction d’ordre 2 ?
réaction d’ordre 2 : k en L . mol^-1 . s^-1
Pour une réaction d’ordre 2, quelle est l’expression de t (1/2) ?
t (1/2) = 1 / ( k [A]0 )
Qu’est ce que la dégénérescence d’ordre ?
Dégénérescence d’ordre : Si 1 réactif en large excès, ordre global de la reaction = ordre partiel du réactif en défaut
Lors d’un mécanisme réactionnel, comment est déterminée la vitesse de la réaction ?
Ds un mécanisme réactionnel : Loi de vitesse déterminée par l’étape la + lente = etape cinétiquement limitante (= “cinetiquement determinante”)
