Enlaces quimicos

Question 1

Enlace covalente

m+ + m-

Answer 1

Se originan por el compartimiento de electrones de valencia de los atomos que se juntan entre si

Tener en cuenta electrones de valencia

Question 2

Enlace ionico

M+ + m-

Answer 2

Es aquel en el que se produce perdida o ganancia de electrones

Tener en cuenta nro de NOX

Question 3

Enlaces quimicos

Answer 3

Fuerzas que mantienen unidos a los atomos entre si, en un compuesto o en una molecula

Question 4

Estabilidad

Answer 4

Se adquiere cuando los atomos se enlazan con otros atomos, la estabilidad se logra con 8 e- de valencia

Question 5

Regla del octeto

Answer 5

estabilidad que obtiene un atomo de cierto elemento a la hora de formar enlaces formando 8 e- en su ultima capa y obteniendo la configuracion electronica mas estable,

Question 6

que ocurre con los gases nobles

Answer 6

ya estan estabilizados, no necesitan formar enlaces

Question 7

Simbolo de puntos de Lewis

Answer 7

• Forma grafica de representar los electrones de valencia de un atomo.
• Se representan por medio de puntos alrededor del simbolo.

Question 8

Energia de red o Energia Reticular

Answer 8

Cambio de energia que se produce cuando un solido ionico se descompone en sus componentes en estado gaseoso

Question 9

Energia reticular

a mayor carga

Answer 9

mayor energia de red

Question 10

energia reticular

a mayor radio

Answer 10

menor energia reticular

Question 11

Tipos de enlaces covalentes

Answer 11

1. Simples
2. Dobles
3. Triples

Question 12

Enlaces Simples

Answer 12

un solo enlace
Sigma (σ)

Question 13

E. Dobles

Answer 13

dos enlaces
un enlace Sigma (σ)
un enlaced Pi (π)

Question 14

E. Triples

Answer 14

Un enlace Sigma (σ) - el del medio -
Dos enlaces (π) - los de los extremos-

Question 15

Que enlace es mas fuerte (mas dificil de romper)

Answer 15

El enlace Sigma (σ) es MAS FUERTE que el enlace Pi ( π)

Question 16

Polaridad

Answer 16

• Deformacion de la nube electronica a causa de la electronegatividad
• Es un vector que apunta al mas electronegativo

Momento dipolar δ

Question 17

δ > 0

Answer 17

Compuesto covalente POLAR

Question 18

0 = δ

Answer 18

Compuesto Covalente APOLAR

Question 19

Pasos para determinar la estructura de Lewis

1.

Answer 19

Elegir el atomo central (elemento menos electronegativo)
*OBS: *
1-El hidrogeno nunca puede ser atomo central
2- Los atomos de oxigeno nunca se pueden unir entre si (Excepto en las moleculas de O2 y O3 )
3- En los compuestos ternarios que tengan H y O el H se une al O

Question 20

Pasos para determinar la estructura de Lewis

2.

Answer 20

1ro. T (total de e-) = Atomicidad del elemento ×8
2do.D (e- disponibles) = Atomicidad × e- de valencia del elemento
3ro. C (compartimiento de e-) = T - D

Question 21

Pasos para determinar la estructura de Lewis

3.

Answer 21

Para saber la cantidad de enlaces que se forman
C/2

Question 22

Casos especiales de T

T= Total de electrones

Answer 22

1. El H se multiplica ×2
2. El Be se multiplica ×4
3. B; Al; Ga; In; Tl; se multiplica ×6

Question 23

Excepciones de la regla del octeto

Answer 23

1. Molecula con octeto incompleto (Se estabiliza con menos de 8 electrones)
2. Molecula con numero impar de electrones (enlaces con coma)
3. Molecula con octeto expandido (se estabiliza con mas de 8 electrones)

Question 24

Carga Formal

Cf

Answer 24

nro de e- de valencia totales del atomo - nro total de e- libres - 1/2 nro total de e- apareados

Question 25

Reglas de Cf

Answer 25

1. La estructura de Lewis que presenta menos carga formal es la mas estable.
2. Las estructuras que tienen atomos adyacentes con CF del mismo signo no son las correctas.
3. Las estructuras mas estables son las que tienen las cargas negativas sobre el atomo mas electronegativo
4. Las estructuras mas estables son aquellas que tienen cargas opuestas una al lado del otro