Enlaces quimicos Flashcards
Enlace covalente
m+ + m-
Se originan por el compartimiento de electrones de valencia de los atomos que se juntan entre si
Tener en cuenta electrones de valencia
Enlace ionico
M+ + m-
Es aquel en el que se produce perdida o ganancia de electrones
Tener en cuenta nro de NOX
Enlaces quimicos
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos entre si, en un compuesto o en una molecula
Estabilidad
Se adquiere cuando los atomos se enlazan con otros atomos, la estabilidad se logra con 8 e- de valencia
Regla del octeto
estabilidad que obtiene un atomo de cierto elemento a la hora de formar enlaces formando 8 e- en su ultima capa y obteniendo la configuracion electronica mas estable,
que ocurre con los gases nobles
ya estan estabilizados, no necesitan formar enlaces
Simbolo de puntos de Lewis
- Forma grafica de representar los electrones de valencia de un atomo.
- Se representan por medio de puntos alrededor del simbolo.
Energia de red o Energia Reticular
Cambio de energia que se produce cuando un solido ionico se descompone en sus componentes en estado gaseoso
Energia reticular
a mayor carga
mayor energia de red
energia reticular
a mayor radio
menor energia reticular
Tipos de enlaces covalentes
- Simples
- Dobles
- Triples
Enlaces Simples
un solo enlace
Sigma (σ)
E. Dobles
dos enlaces
un enlace Sigma (σ)
un enlaced Pi (π)
E. Triples
Un enlace Sigma (σ) - el del medio -
Dos enlaces (π) - los de los extremos-
Que enlace es mas fuerte (mas dificil de romper)
El enlace Sigma (σ) es MAS FUERTE que el enlace Pi ( π)
Polaridad
- Deformacion de la nube electronica a causa de la electronegatividad
- Es un vector que apunta al mas electronegativo
Momento dipolar δ
δ > 0
Compuesto covalente POLAR
0 = δ
Compuesto Covalente APOLAR
Pasos para determinar la estructura de Lewis
1.
Elegir el atomo central (elemento menos electronegativo)
*OBS: *
1-El hidrogeno nunca puede ser atomo central
2- Los atomos de oxigeno nunca se pueden unir entre si (Excepto en las moleculas de O2 y O3 )
3- En los compuestos ternarios que tengan H y O el H se une al O
Pasos para determinar la estructura de Lewis
2.
1ro. T (total de e-) = Atomicidad del elemento ×8
2do.D (e- disponibles) = Atomicidad × e- de valencia del elemento
3ro. C (compartimiento de e-) = T - D
Pasos para determinar la estructura de Lewis
3.
Para saber la cantidad de enlaces que se forman
C/2
Casos especiales de T
T= Total de electrones
- El H se multiplica ×2
- El Be se multiplica ×4
- B; Al; Ga; In; Tl; se multiplica ×6
Excepciones de la regla del octeto
- Molecula con octeto incompleto (Se estabiliza con menos de 8 electrones)
- Molecula con numero impar de electrones (enlaces con coma)
- Molecula con octeto expandido (se estabiliza con mas de 8 electrones)
Carga Formal
Cf
nro de e- de valencia totales del atomo - nro total de e- libres - 1/2 nro total de e- apareados
Reglas de Cf
- La estructura de Lewis que presenta menos carga formal es la mas estable.
- Las estructuras que tienen atomos adyacentes con CF del mismo signo no son las correctas.
- Las estructuras mas estables son las que tienen las cargas negativas sobre el atomo mas electronegativo
- Las estructuras mas estables son aquellas que tienen cargas opuestas una al lado del otro
