Átomos, Moléculas e Iones II Flashcards
Teoría de Plank
Esta teoría establece que la radiación electromagnética puede ser
CUANTIFICADA.
Efecto fotoeléctrico
La radiación electromagnética no solo se comporta como onda, sino también como PARTICULA, es decir tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
Cuando todos los cuadros cuentan se
encuentran completos con los dos
electrones correspondientes, se dice que
el átomo es
diamagnético
PARAMAGNETICO
Cuando al menos uno de los cuadros está
incompleto
Excepciones en la configuración electrónica.
se saca un electrón del ultimo nivel de energía y este se agrega en lo ultimo que escribimos
Son 7:
- CROMO (Cr) Z = 24 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
- COBRE (Cu) Z = 29 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
- MOLIBDENO (Mo) Z = 42
- PALADIO (Pd) Z = 46
- PLATA (Ag) Z = 47
- PLATINO (Pt) Z = 78
- ORO (Au) Z = 79
Números Cuánticos
Números que explican como están distribuidos y que propiedades tienen los electrones dentro del átomo.
n (Número cuántico principal)
Representa el nivel mayor de energía
L ( número cuántico secundario )
Representa el orbital o la forma del orbital. s = 0 p = 1 d = 2 f = 3
mL ( número cuántico magnético )
Representa la distribución de los electrones dentro del orbital
va desde -L hasta L.
ms ( número de spin magnético )
orientación de los electrones dentro del orbital.
Si el ultimo spin mira hacia arriba su valor es 1/2
si el ultimo spin mira hacia abajo su valor es - 1/2
Nunca vamos a saber la posición exacta de un electrón en un átomo, siempre vamos a estimar o acercarnos.
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Forma de los orbitales atómicos
s : forma esférica.
p : dos lóbulos.
d : cuatro lóbulos
f : ocho lóbulos.
Periodo
Mayor nivel de energía
S2
Corresponde a los metales alcalinos térreos
( Grupo IIA )
s1
Corresponde a los metales alcalinos ( Grupo IA )
