Eletroquímica/Condutibilidade elétrica

Question 1

Quais requisitos para um composto conduzir corrente elétrica?

Answer 1

Presença de elétrons livres ou de íons livres

Question 2

Quais compostos conduzem corrente nos estados líquidos e sólidos e por que?

Answer 2

Somente os compostos metálicos devido a presença de “mar de elétrons”

Question 3

Quais compostos conduzem em estado liquido ou aquoso?

Answer 3

Os compostos iônicos (liquido e aquoso) e os compostos moleculares (somente ácidos)

Question 4

Quando os compostos moleculares conduzem e o porque?

Answer 4

Apenas quando eles forem ácidos, pois apenas nesse tipo de substância há formação de íons através da ionização

Question 5

Qual diferença entre dissociação e ionização?

Answer 5

A dissociação iônica ocorre quando há a quebra das ligações iônicas deixando os íons pré-existentes livres. Já a ionização é a formação de íons a partir da quebra da ligação covalente

Question 6

De exemplos de soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas

Answer 6

Soluções eletrolíticas: ácidos (c. molecular), base ( c. iônico) e sais (c. iônico) e soluções não eletrolíticas: açúcar (c. molecular)

Question 7

Quais eletrólitos capazes de deixar a água conduzir corrente?

Answer 7

Ácidos, bases e sais

Question 8

Eletroquímica
O que estuda?

Answer 8

Reações de transferência de elétrons e conversão de energia química em elétrica.

Question 9

Eletroquímica
Reações estudadas?

Answer 9

Oxirredução.

Question 10

Reações de oxiredução
Etapas envolvidas?

Answer 10

Oxidação e redução.

Question 11

Na _______ (oxidação/redução) ocorre a perda de elétrons.

Answer 11

Oxidação.

Question 12

V ou F?
Na redução ocorre ganho de elétrons.

Answer 12

Verdadeiro.

Question 13

No contexto da eletroquímica, uma pilha promove a a conversão de energia química em elétrica de modo _______ (espontâneo/não espontâneo).

Answer 13

Espontâneo.

Question 14

Eletroquímica
Uma pilha é também conhecida como…

Answer 14

Célula eletroquímica.

Question 15

Eletroquímica
Como uma pilha é composta?

Answer 15

Por dois eletrodos e um eletrólito.

Question 16

V ou F?
A conexão de duas ou mais pilhas dá origem a uma bateria.

Answer 16

Verdadeiro.

Question 16

A ocorrência de uma reação química pela passagem de corrente elétrica é chamada ________ (eletrólise/pirolise).

Answer 16

Eletrólise.

Question 17

O ________ (ânodo/cátodo) é o eletrodo em que ocorre oxidação.

Answer 17

Ânodo.

Question 17

V ou F?
O eletrodo é uma superfície líquida que possibilita a troca de elétrons.

Answer 17

Falso.
O eletrodo é uma superfície sólida que possibilita a troca de elétrons.

Question 18

Pilha de Daniell
Componentes? (7)

Answer 18

1. Eletrodo;
2. Cubas eletroquímicas;
3. Ânodo;
4. Cátodo;
5. Voltímetro;
6. Fio condutor;
7. Ponte salina.

Question 19

V ou F?
O ânodo é o polo positivo da pilha.

Answer 19

Falso.
O ânodo é o polo negativo da pilha.

Question 19

O ________ (cátodo/ânodo) é o eletrodo em que ocorre redução.

Answer 19

Cátodo.

Question 20

V ou F?
No cátodo temos o polo positivo da pilha.

Answer 20

Verdadeiro.

Question 21

Cubas eletroquímicas
O que são?

Answer 21

Soluções salinas dissociadas sob a forma de íons.

Question 22

Pilha de Daniell Como se dá o fluxo de elétrons?

Answer 22

Ânodo → cátodo.

Question 23

Com relação a pilha de Daniell, no eletrodo em que acontece oxidação tem-se um (a) _______ (↑/↓) da sua massa.

Answer 23

↓ (redução).

Question 24

Voltímetro Para que serve?

Answer 24

Medir a voltagem de corrente elétrica.

Question 25

Pilha de Daniell Função da ponte salina?

Answer 25

Possibilitar a passagem de íons entre as cubas.

Question 26

Defina: Potencial do eletrodo

Answer 26

Denotado como Eo, E0 ou EO é a medida do potencial individual de um eletrodo reversível (em equilíbrio) no estado padrão, no qual as espécies eletroativas estão a uma concentração de 1 mol/kg, e gases a uma pressão de 1 bar.

Question 27

Potencial do eletrodo Como pode ser?

Answer 27

Potencial de oxidação ou redução.

Question 28

Tensão da pilha Como calcular?

Answer 28

ddp = Eoxid + Ered Onde Eoxid = potencial de oxidação; Ered = potencial de redução.

Question 29

Nas pilhas alcalinas a solução eletrolíticas possui _______ (cloreto de amônio/hidróxido de potássio).

Answer 29

Hidróxido de potássio.

Question 30

V ou F? A eletrólise é um fenômeno espontâneo.

Answer 30

Falso. A eletrólise é um fenômeno não espontâneo.

Question 31

Eletrólise O que promove?

Answer 31

Decomposição de substâncias compostas em simples.

Question 32

Eletrólise Como pode ser?

Answer 32

Ígnea ou aquosa.

Question 33

Eletrólise aquosa Solvente ionizante?

Answer 33

Água.

Question 33

Eletrólise Onde ocorre? (3)

Answer 33

1. Voltâmetros; 2. Células eletrolíticas; 3. Cubas eletrolíticas.

Question 34

V o F? Na eletrólise ígnea ocorre o processamento partindo de um eletrólito fundido.

Answer 34

Verdadeiro.

Question 35

Na eletrólise aquosa os eletrodos podem ser inertes ou _______ (ativos/passivos).

Answer 35

Ativos.

Question 36

No processo de eletrolise o ânodo é o polo _______ (positivo/negativo).

Answer 36

Positivo.

Question 37

V ou F? Na eletrólise o povo positivo é o cátodo.

Answer 37

Falso. Na eletrólise o povo negativo é o cátodo.

Question 38

Eletrólise O que ocorre com a polaridade dos eletrodos se comparados com a pilha?

Answer 38

Inverte-se.

Question 39

Eletrólise Qual o papel do gerador?

Answer 39

Produção de energia elétrica.

Question 40

Constante de Faraday O que representa?

Answer 40

Representa a carga molecular.

Question 41

Constante de Faraday O que relaciona?

Answer 41

Carga elétrica e estequiometria de uma reação.

Question 42

Potencial do eletrodo Unidade de medida?

Answer 42

Volt (v).

Question 43

Quando o potencial padrão de uma pilha é ______ (positivo/negativo) a reação é espontânea.

Answer 43

Positivo.

Question 44

V ou F? A galvanização é ocorre por meio eletrólise.

Answer 44

Verdadeiro.