Atomística e Eletrosfera Flashcards
Modelos atômicos
Quais são os conhecidos? (6)
- Demócrito e Leucipo;
- Dalton;
- Thomson;
- Rutherford;
- Böhr;
- Sommerfield.
Um átomo é constituido por? (3)
Elétrons, Prótons e Nêutrons
V ou F?
A primeira concepção de átomo, por Demócrito e Leucipo, teve comprovação científica.
Falso.
A primeira concepção de átomo, por Demócrito e Leucipo, não teve comprovação científica.
Para Dalton, os átomos eram partículas?
Indivisíveis.
O modelo atômico de Dalton foi também conhecido como?
Bola de bilhar
Modelo atômico de Dalton
Por que foi abandonado?
Descoberta dos elétrons e radioatividade.
Com a descoberta da radioatividade, passou-se a conhecer a possibilidade de _______ (divisibilidade/indivisibilidade) do átomo.
Divisibilidade.
V ou F?
Para Dalton, o átomo era eletricamente neutro.
Verdadeiro.
Segundo o modelo de Thomson, o átomo era…
Um fluido positivo com cargas negativas dispersas.
O modelo de Thomson era também conhecido como…
Pudim de passas.
A denominação “elétron” foi sugerida por _______ (Dalton/Thomson).
Thomson
A necessidade de um novo modelo atômico surgiu a partir da descoberta do _______ (próton/nêutron) por Goldstein.
Próton.
Modelo atômico de Rutherford
Experimento realizado?
Bombardeamento de lâmina de ouro por partículas carregadas positivamente.
Modelo atômico de Rutherford
Conhecido como…
Modelo do sistema planetário.
V ou F?
Segundo o modelo de Rutherford, o núcleo central seria positivo com elétrons girando ao redor.
Verdadeiro.
Porque o modelo atômico de Rutherford foi derrubado?
Segundo a lei da física, o elétron, se mantido em trajetória circular uniforme, perderia energia até cair no núcleo.
A ideia do nêutron foi proposta por _______ (Bohr/Chadwick).
Chadwick.
Modelo atômico de Bohr
Baseava-se em…
Elétrons se movimentando ao redor do núcleo em níveis ou subníveis, com energia estável.
V ou F?
No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias circulares.
Falso.
No modelo atômico de Sommerfeld, os elétrons descreveriam trajetórias elípticas.
Ao absorver energia, um elétron salta para um nível mais _______ (externo/interno). Ao retornar, libera energia na forma de _______ (luz/gás).
Externo; luz.
Núcleo atômico pode ser definido como…
Porção central do átomo, carregada positivamente.
V ou F?
O núcleo concentra a porção majoritária de massa.
Verdadeiro.
O núcleo atômico é constituído por…
Prótons e nêutrons.
Localização da Eletrosfera?
Ao redor do núcleo (contêm elétrons).
A eletrosfera é a região externa ao núcleo atômico, formada pelas…
Órbitas dos elétrons.
Elementos químicos
São caracterizados pelo…
Número atômico.
V ou F?
O modelo atômico atualmente mais aceito é o modelo de Schrodinger.
Verdadeiro.
Número atômico (Z)
Definição?
Número de prótons (p) no núcleo de um átomo.
Z = p
O número de massa (A) é a soma de…
Prótons (p) + Nêutrons (n) = A
A = p + n
V ou F?
A massa dos elétrons é maior que de prótons e nêutrons.
Falso.
A massa dos elétrons é desprezível.
Quais os 3 tipos de relações atômicas?
- Isótopos;
- Isóbaros;
- Isótonos.
Átomos isótopos possuem o mesmo numero de…
Prótons (p).
“isótoPos”.
V ou F?
Íons se relacionam com a perda ou ganho de elétrons.
Verdadeiro.
Átomos que possuem o mesmo número de massa (a), são chamados _______ (isótonos/isóbaros).
Isóbaros.
“Massa (a)= isóbaros”.
V ou F?
Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (n), são chamados isótonos.
Verdadeiro.
“isótoNos”.
Átomos isoeletrônicos possuem o mesmo número de…
Elétrons.
Em relação às cargas, como se encontra um átomo no estado fundamental?
Eletricamente neutro.
V ou F?
No estado fundamental, o número de prótons se difere do número de elétrons.
Falso.
No estado fundamental, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Elemento químico
Definição?
Agrupamento formado por átomos que apresentam o mesmo número atômico.
Segundo a IUPAC, como devemos representar um átomo?
Z = número atômico.
A = número de massa.
X/Y = símbolo do elemento químico correspondente.
Na representação de átomos, o número atômico (Z) será sempre ______ (maior/menor) que o número de massa (A).
Menor.
Cátions
Como se formam?
A partir da perda de elétrons por um átomo.
Cátions são íons ______ (negativos/positivos).
Positivos.
Cats are good (positive)
Ânions
São íons de que tipo?
Negativos.
Onions are bad (negative)
Níveis de Energia
como representar?
Números de 1 a 7 ou letras do K ao Q.
1H1; 1H2 e 1H3 são exemplos de átomos…
Isótopos.
Ânions
Como se formam?
A partir do ganho de elétrons por um átomo.
Numero Quântico Principal
Em cada nível do K ao Q, podem ser comportados quantos elétrons?
- K - 2 elétrons;
- L - 8 elétrons;
- M - 18 elétrons;
- N - 32 elétrons;
- O - 32 elétrons;
- P - 18 elétrons;
- Q - 8 elétrons.
V ou F?
O numero quântico secundário, relacionado aos subníveis, é representado pelos números 0, 1, 2 e 3.
Verdadeiro.
Subníveis de Energia
Qual a quantidade de elétrons em cada subnível?
SoPa De Feijão, de 2ª a 6ª das 10h às 14h.
0. s - 2 elétrons;
1. p - 6 elétrons;
2. d - 10 elétrons;
3. f - 14 elétrons.
Numero Quântico Secundário
Como são representados?
Pelas letras s, p, d e f.
Dica: Sem Pão Da Fome
Como é chamado o diagrama utilizado para distribuição eletrônica?
Diagrama de Linus Pauling.
V ou F?
A entrada dos elétrons é dada por ordem decrescente de energia em cada camada.
Falso.
A entrada dos elétrons é dada por ordem crescente de energia em cada camada.
Distribuição eletrônica
Para o elemento químico X, com número atômico (Z) igual a 15, qual a distribuição?
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
Numero quântico magnético
O que indica?
Indica a órbita onde os elétrons se encontram.
Numero Quântico Secundário
Quantas e quais órbitas possui cada subnível?
s. 1 órbita: 0;
p. 3 orbitais: (-1), (0), e (+1);
d. 5 orbitais: (-2), (-1), (0), (+1) e (+2);
f. 7 orbitais: (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) e (+3).
O número quântico de Spin indica o sentido de ________ (rotação/translação) do elétron.
Rotação.
Número quântico secundário
Como é representado?
0, 1, 2 e 3, referente aos subníveis s, p, d e f respectivamente.
Última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Falamos da…
Camada de valência.
V ou F?
Segundo a regra do octeto, a camada de valência precisa de oito elétrons para se estabilizar.
Os elétrons da camada de valência são os participantes de ligações. Se localizam na camada mais _______ (interna/externa)
Externa.
V ou F?
Após a distribuição eletrônica, o subnível energético sempre coincide com a camada de valência.
Falso.
Após a distribuição eletrônica, o subnível energético nem sempre coincide com a camada de valência.
Orbital
Cada um comporta quantos elétrons?
Comporta até dois elétrons.
Regra de Hund
Também conhecida como…
Regra da Máxima Multiplicidade.
Regra de Hund
Definição?
O preenchimento dos orbitais deve ser feito de maneira que se obtenha o maior número possível de elétrons desemparelhados.
V ou F?
O ultimo elétron da distribuição eletrônica pode ser chamado de diferenciador.
Verdadeiro.
Quais são os postulados do modelo atômico de Dalton?
*átomo: maciço e indivisível
*átomos de mesma massa e tamanho apresentam as mesmas propriedades
Quais são os postulados do modelo atômico de Thomson?
*átomo: maciço, divisível e esférico
*cargas positivas e negativas que foram descobertos a partir de um experimento de um dispositivo denominado tubo de raios catódicos.
Quais são os postulados do modelo atômico de Rutherford?
*átomo: região central positiva que contém praticamente toda massa(núcleo) e outra região envolta do núcleo com carga negativa(eletrosfera)
*O diâmetro do átomo seria aproximadamente 10 000 vezes maior que o diâmetro do núcleo
OBSERVAÇÃO: o físico James Chadwick posteriormente descobriu a existência dos neutrôns
Quem descobriu a eletrosfera?
Bohr
Verdadeiro ou Falso?
Os átomos são indivisíveis
Falso
São divididos em prótons, neutrons e eletrons
Verdadeiro ou Falso. Todos elementos químicos são idênticos em sua massa e numero atômico
Falso
Exemplo: isótopos
O que são isótopos?
Elementos iguais com massa diferentes
O que são isóbaros?
Elementos diferentes com massa iguais
O que é foi proposto por Dalton é ainda considerado correto?
Átomos de elementos diferentes podem se combinar com outros para formar compostos
Como era o modelo de Thomson?
Esfera positiva com eletrons encrustados dentro da esfera
Como é o modelo de Bohr?
Núcleo positivo, com elétrons em camadas energéticas
Como era o modelo de Rutherford?
Um núcleo positivo com elétrons ao redor, como um sistema planetário
