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Quimica > Cinética Química > Flashcards

Cinética Química Flashcards

1
Q

Quanto mais frequente o choque efetivo entre as moléculas dos reagentes?

A

Maior a velocidade de uma reação

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Q

Quanto menor a energia de ativação(EA)?

A

Maior a velocidade de uma reação química.

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3
Q

Quais substâncias jamais entram nas equações de Kc? (3)

A

Líquido, sólido ou solvente

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4
Q

Quando o valor de Kc estiver alto quem está sendo favorecido?

A

Produtos são favorecidos e o equilíbrio está para a direita
Numerador alto!!!

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Q

Quando o valor de Kc estiver baixo quem está sendo favorecido?

A

Quer dizer que a concentração dos reagentes está alta
Equilíbrio deslocado para a esquerda, sentindo inverso

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6
Q

Deslocamento do equilíbrio no sentido direto (direita) há:

A

*Aumento na concentração dos produtos
*Maior rendimento da reação, pois maior quantidade de produto será formada

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7
Q

Deslocamento do equilíbrio no sentido inverso (esquerda) há:

A

*Rendimento diminui

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8
Q

Equilíbrio químico: alteração de concentração (diminuindo)
Se eu retirar mais produtos o equilíbrio desloca para…

A

Os produtos, formando mais produtos
Se eu retirar reagentes o equilíbrio desloca formando mais reagentes

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8
Q

Equilíbrio químico: alteração de concentração (aumentando)
Se eu adicionar mais produtos o equilíbrio desloca para?

A

Os reagente. Se eu adicionar reagentes o equilíbrio desloca para o produto

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9
Q

Maior área de contato maior ou menor interação?

A

MAIOR INTERAÇÃO

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10
Q

Como calcular a velocidade de uma reação?

A

V(formação do produto)=Quantidade de produto formado)/ Δt

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11
Q

Verdadeiro ou Falso?
A velocidade é proporcional ao coeficiente estequiométrico

A

Verdadeiro

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12
Q

Como calcular a velocidade média da reação?

A

Vm = velocidade substância/ coeficiente da substância

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13
Q

Quais são os 3 requisitos para ocorrer uma reação?

A
  1. Colisão entre as moléculas
  2. Geometria adequada
  3. Energia suficiente para superar a energia de ativação
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14
Q

O que é Energia de Ativação?

A

É a quantidade mínima de energia necessária para formar o complexo ativado

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15
Q

O que é o Complexo Ativado?

A

É o estado mais energético da reação

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16
Q

Como calcular a Energia de ativação?

A

A diferença entre o Complexo Ativado e a H do Reagente

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17
Q

Verdadeiro ou Falso?
Na reação exotérmica o calor liberado após o Complexo Ativado é maior que a Energia de Ativação

A

Verdadeiro

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18
Q

Quais são os fatores que aumentam a velocidade das reações?

A
  1. Superfície de contato
  2. Temperatura
  3. Catalisador
  4. Concentração
  5. Pressão
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19
Q

Verdadeiro ou Falso?
A superfície de contato é maior em gás > líquido > sólido

A

Verdadeiro

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20
Q

Verdadeiro ou Falso?
Quanto menor temperatura maior velocidade

A

Falso. Maor temperatura maior velocidade

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21
Q

O que o catalisador faz?

A

Diminui a Energia de Ativação

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22
Q

Verdadeiro ou Falso?
Quanto menor concentração maior velocidade

A

Falso. Maior concentração maior velocidade

23
Q

Qual é a lei da velocidade?

A

V=K. [A]^3 . [B]^2
V=Velocidade
K=Constante
[x]=Concentração da substância

24
Q

Verdadeiro ou Falso?
Em uma reação com 2 etapas, uma rápida e uma lenta, para determinar a lei da velocidade usar a etapa lenta

A

Verdadeiro

25
Q

O que é reação direta?

A

Reagentes se transformam em produtos

26
Q

O que é reação indireta?

A

Produtos se decompõe em reagentes

27
Q

Quando o equilíbrio químico é atingido?

A

Quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação indireta

28
Q

Verdadeiro ou Falso?
No equilíbrio as concentrações são constantes

A

Verdadeiro

29
Q

O que é Kc?

A

É a constante de equilíbrio. Kc= concentração de produtos / concentração dos reagentes

30
Q

Quando 0 < Kc < 1 o que predomina no equilíbrio?

A

Reagentes

31
Q

Quando Kc> 1 o que predomina no equilíbrio?

A

Produtos

32
Q

Verdadeiro ou Falso?
Pode calcular Kc para substâncias sólidas e líquidas

A

Falso

32
Q

Se diminuir a concentração de produtos o equilíbrio desloca para?

A

Para os produtos, devido ao aumento de produção de produtos pelos reagentes para voltar estabelecer o equilíbrio

33
Q

Quais critérios para deslocar o equilíbrio? (3)

A
  1. Concentração
  2. Temperatura
  3. Pressão
34
Q

Se diminuir os reagentes o equilíbrio desloca para?

A

Os reagentes

35
Q

Como deslocar o equilíbrio para os reagentes?

A

aumentar [ ] de produtos e diminuir [ ] de reagentes

36
Q

Como deslocar o equilíbrio para os produtos?

A

Aumenta [ ] de reagentes e diminuiu [ ] de produtos

37
Q

O aumento da temperatura _______ o Kc

A

Aumenta

38
Q

Aumento da temperatura deslocam para o sentido _______(endotérmico/exotérmico)

A

endotérmico

39
Q

Diminuir temperatura desloca no sentido ______(endotérmico/exotérmico)

A

Exotérmico

40
Q

Aumento da pressão desloca no sentido de menor_______

A

De menor volume/ menor número de mols

41
Q

Descreva a reação de autoionização da água

A

H2O <—> H+ + OH-

42
Q

Em solução basica a concentração de H+ é _____ que a concentração de OH-

A

Menor

43
Q

Em solução neutra a concentração de H+ é _____ que a concentração de OH-

A

Igual

44
Q

Em solução ácida a concentração de H+ é _____ que a concentração de OH-

A

Maior

45
Q

Aumento da concentração de pH ______ a concentração de H+

A

Diminui

46
Q

Como descobrir quantas vezes uma solução é mais ácida que a outra?

A

Dividir 10 -ph da solução 1 pelo 10 -ph da solução 2

47
Q

Quanto vale pH + pOH?

A

14

48
Q

Quanto mais ácida uma solução _____ (maior/menor) pH

A

Menor

49
Q

O que é o produto iônico da água?

A

[H+] . [OH-]

50
Q

Qual principal comburente?

A

Oxigênio

51
Q

Quando for solução insolúvel o Ks envolve apenas os ______

A

Produtos, pois o reagente é sólido

52
Q

Quais três elementos necessários para ocorrer combustão? (3)

A
  1. Combustível
  2. Comburente (normalmente O2)
  3. Calor (energia)
53
Q

Ao duplicar uma reação o Kc ____

A

Irá quadriplicar (2²)

54
Q

Ao inverter uma reação o Kc vai _____

A

Inverter também

55
Q

Como calcular o Kc pela tabela?

A

Intermediário da reação

ex: H2O —> acetil ——> metano

Quimica (14 decks)

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