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Cinética Química Flashcards

1
Q

Quanto mais frequente o choque efetivo entre as moléculas dos reagentes?

A

Maior a velocidade de uma reação

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Q

Quanto menor a energia de ativação(EA)?

A

Maior a velocidade de uma reação química.

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3
Q

Quais substâncias jamais entram nas equações de Kc? (3)

A

Líquido, sólido ou solvente

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4
Q

Quando o valor de Kc estiver alto quem está sendo favorecido?

A

Produtos são favorecidos e o equilíbrio está para a direita
Numerador alto!!!

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Q

Quando o valor de Kc estiver baixo quem está sendo favorecido?

A

Quer dizer que a concentração dos reagentes está alta
Equilíbrio deslocado para a esquerda, sentindo inverso

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6
Q

Deslocamento do equilíbrio no sentido direto (direita) há:

A

*Aumento na concentração dos produtos
*Maior rendimento da reação, pois maior quantidade de produto será formada

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7
Q

Deslocamento do equilíbrio no sentido inverso (esquerda) há:

A

*Rendimento diminui

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8
Q

Equilíbrio químico: alteração de concentração (diminuindo)
Se eu retirar mais produtos o equilíbrio desloca para…

A

Os produtos, formando mais produtos
Se eu retirar reagentes o equilíbrio desloca formando mais reagentes

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8
Q

Equilíbrio químico: alteração de concentração (aumentando)
Se eu adicionar mais produtos o equilíbrio desloca para?

A

Os reagente. Se eu adicionar reagentes o equilíbrio desloca para o produto

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9
Q

Maior área de contato maior ou menor interação?

A

MAIOR INTERAÇÃO

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10
Q

Como calcular a velocidade de uma reação?

A

V(formação do produto)=Quantidade de produto formado)/ Δt

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11
Q

Verdadeiro ou Falso?
A velocidade é proporcional ao coeficiente estequiométrico

A

Verdadeiro

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12
Q

Como calcular a velocidade média da reação?

A

Vm = velocidade substância/ coeficiente da substância

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13
Q

Quais são os 3 requisitos para ocorrer uma reação?

A
  1. Colisão entre as moléculas
  2. Geometria adequada
  3. Energia suficiente para superar a energia de ativação
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14
Q

O que é Energia de Ativação?

A

É a quantidade mínima de energia necessária para formar o complexo ativado

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15
Q

O que é o Complexo Ativado?

A

É o estado mais energético da reação

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16
Q

Como calcular a Energia de ativação?

A

A diferença entre o Complexo Ativado e a H do Reagente

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17
Q

Verdadeiro ou Falso?
Na reação exotérmica o calor liberado após o Complexo Ativado é maior que a Energia de Ativação

A

Verdadeiro

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18
Q

Quais são os fatores que aumentam a velocidade das reações?

A
  1. Superfície de contato
  2. Temperatura
  3. Catalisador
  4. Concentração
  5. Pressão
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19
Q

Verdadeiro ou Falso?
A superfície de contato é maior em gás > líquido > sólido

A

Verdadeiro

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20
Q

Verdadeiro ou Falso?
Quanto menor temperatura maior velocidade

A

Falso. Maor temperatura maior velocidade

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21
Q

O que o catalisador faz?

A

Diminui a Energia de Ativação

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22
Q

Verdadeiro ou Falso?
Quanto menor concentração maior velocidade

A

Falso. Maior concentração maior velocidade

23
Q

Qual é a lei da velocidade?

A

V=K. [A]^3 . [B]^2
V=Velocidade
K=Constante
[x]=Concentração da substância

24
Verdadeiro ou Falso? Em uma reação com 2 etapas, uma rápida e uma lenta, para determinar a lei da velocidade usar a etapa lenta
Verdadeiro
25
O que é reação direta?
Reagentes se transformam em produtos
26
O que é reação indireta?
Produtos se decompõe em reagentes
27
Quando o equilíbrio químico é atingido?
Quando a velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação indireta
28
Verdadeiro ou Falso? No equilíbrio as concentrações são constantes
Verdadeiro
29
O que é Kc?
É a constante de equilíbrio. Kc= concentração de produtos / concentração dos reagentes
30
Quando 0 < Kc < 1 o que predomina no equilíbrio?
Reagentes
31
Quando Kc> 1 o que predomina no equilíbrio?
Produtos
32
Verdadeiro ou Falso? Pode calcular Kc para substâncias sólidas e líquidas
Falso
32
Se diminuir a concentração de produtos o equilíbrio desloca para?
Para os produtos, devido ao aumento de produção de produtos pelos reagentes para voltar estabelecer o equilíbrio
33
Quais critérios para deslocar o equilíbrio? (3)
1. Concentração 2. Temperatura 3. Pressão
34
Se diminuir os reagentes o equilíbrio desloca para?
Os reagentes
35
Como deslocar o equilíbrio para os reagentes?
aumentar [ ] de produtos e diminuir [ ] de reagentes
36
Como deslocar o equilíbrio para os produtos?
Aumenta [ ] de reagentes e diminuiu [ ] de produtos
37
O aumento da temperatura _______ o Kc
Aumenta
38
Aumento da temperatura deslocam para o sentido _______(endotérmico/exotérmico)
endotérmico
39
Diminuir temperatura desloca no sentido ______(endotérmico/exotérmico)
Exotérmico
40
Aumento da pressão desloca no sentido de menor_______
De menor volume/ menor número de mols
41
Descreva a reação de autoionização da água
H2O <---> H+ + OH-
42
Em solução basica a concentração de H+ é _____ que a concentração de OH-
Menor
43
Em solução neutra a concentração de H+ é _____ que a concentração de OH-
Igual
44
Em solução ácida a concentração de H+ é _____ que a concentração de OH-
Maior
45
Aumento da concentração de pH ______ a concentração de H+
Diminui
46
Como descobrir quantas vezes uma solução é mais ácida que a outra?
Dividir 10 -ph da solução 1 pelo 10 -ph da solução 2
47
Quanto vale pH + pOH?
14
48
Quanto mais ácida uma solução _____ (maior/menor) pH
Menor
49
O que é o produto iônico da água?
[H+] . [OH-]
50
Qual principal comburente?
Oxigênio
51
Quando for solução insolúvel o Ks envolve apenas os ______
Produtos, pois o reagente é sólido
52
Quais três elementos necessários para ocorrer combustão? (3)
1. Combustível 2. Comburente (normalmente O2) 3. Calor (energia)
53
Ao duplicar uma reação o Kc ____
Irá quadriplicar (2²)
54
Ao inverter uma reação o Kc vai _____
Inverter também
55
Como calcular o Kc pela tabela?
Intermediário da reação ex: H2O ---> acetil ------> metano

Quimica (14 decks)

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