Elektrokjemi Flashcards
Hva er elektrokjemi
Elektrokjemi handler om å utnytte redoksreaksjoner til å få elektrisk strøm ut av reaksjonen ved at halvreaksjonene skjer på adskilte steder
Cellespenning
Spenningen over to metaller
Elektrodepotensial
Potensialet til et stoff som en fungerende elektrode. Måles med en hydrogenelektrode.
Hydrogenutdrivende metaller
Metaller som reagerer med syrer og danner hydrogengass - de står under hydrogen i spenningsrekka. Hvis metallet Eo>0 vil ikke syren oksidere, dette er edle metaller, de oksideres av negative ionet til en syre - HNO3 eks.
Oksiderende syrer
Syrer der deres negative ion virker oksiderende - HNO3 (negativt ion - NO3^-). Dette er for metaller med Eo>0 i spenningsrekka, altså Cu og Ag
Finne batterikapasitet utifra g av batteri
- finne begrensende reaktant og bruk den reaktanten i utregningen
- regn ut e- overgang
- gang mol e- med 96490
- del på 3600s
=Ah
Finne g av et batteri utifra Ah
- gange Ah med 3600
- dele på 96490
- dele på e- overgang
- gange med Mm
Hvordan framstille alkalimetaller
Alkalimetaller finnes kun på oksidert form i naturen. Må framstilles med elektrolyse (natrium fra natriumsmelte -
- NaCl smeltes til Na og Cl
- Cl oksideres til Cl2 og utleveres som gass
- Na reduseres til Na2 som flytende
Elektrolyse
Framstilling av kjemisk energi med elektrisk kjemi - natrium fra natriumkloridsmelte
Forsølving
Ioner forlater sølvstav (katode) og går over til anoden som er det som får et belegg av sølv.
Hvordan vite hva som reduserer og oksideres i et forsøk. Hva reagerer sjeldent?
Se på tabell og se hvilket metall som oksideres lettest og hvilket stoff som reduseres lettest.
SO4^2- reagerer sjeldent fordi det er så stabilt.
Hva er korrosjon
Oksidasjon som driver uønsket nedbryting av et metall grunnet det.
Eks) jern som ruster
Hvordan ruster jern
- Vanndråpe på jern. Noe jern løser seg opp til Fe2+.
- Elektronet som ble tatt bort er igjen i jernet og det dannes minuspol rett under dråpen.
- oksygen er på utkanten av dråpen og tar opp elektroner av Fe og blir til OH-. Det dannes 2Fe(OH2)2.
- jern2oksid oksideres til jern3oksid med luften. Dette danner rustflak ved utkanten.
Forhold som fremmer korrosjon
- surt vann - syre hindrer dannelsen av belegg jern2oksid.
- ioner oppløst i vann med større reduksjonspotensial enn jern - reduserer jern enda raskere
Hvordan begrense korrosjon
- legge er beskyttende lag av noe (maling, olje, oksid = et stabilt metall over et annet (Al - lett), som Al2O3, som er stabilt i vann)
- ha en offeranode = metall med mindre potensial enn metallet som man kan stjele e- fra - eks. Sink over jern). Å legge er metall over et annet er galvanisering.
