Die chemische Bindung

Question 1

Wie kann das PSE eingeteilt werden?

Answer 1

in Gruppen (senkrecht) und Perioden (waagrecht)

Question 2

Wo finden sich im PSE Metalle und Nichtmetalle?

Answer 2

Metalle = links Nichtmetalle = rechts

Question 3

Was haben alle Metalle gemeinsam?

Answer 3

Sie möchten Elektronen abgeben, um die Edelgaskonfiguation zu erreichen

Question 4

Was haben alle Nichtmetalle gemeinsam?

Answer 4

Sie möchten Elektronen aufnehmen, um die Edelgaskonfiguration zu erreichen

Question 5

Welche Typen chemischer Bindungen gibt es?

Answer 5

Metallbindung (Metalle)

Ionenbindung (Salze)

Atombindung/ Elektronenpaarbindung/kovalente Bindung (Moleküle)

Question 6

Aus welchen Elementen ist eine Ionenbindung aufgebaut?

Answer 6

Metall + Nichtmetall = Salz

Question 7

Was beschreibt eine Verhältnisformel?

Answer 7

Die Zusammensetzung eines Salzes

Question 8

Wie werden negativ geladene Ionen in Ionenbindungen benannt?

Answer 8

Endung -id

Question 9

Wie nimmt die Elektronegativität im PSE zu?

Answer 9

von links nach rechts und von unten nach oben

Question 10

Was kennzeichnet eine Metallbindung?

Answer 10

positiv geladene Atomrümpfe und delokalisierte Elektronen (Elektronengas)

Question 11

was besagt die Oktettregel?

Answer 11

Atome streben nach 8 VE (Valenzelektronen)

Question 12

warum streben Atome ein Elektronenoktett an?

Answer 12

eine vollbesetzte äußere Schale ist energetisch sehr günstig (Atome streben immer nach dem energetisch günstigsten Zustand)

Question 13

Welcher Elektronenkonfiguration entspricht eine vollgefüllte äußere Schale?

Answer 13

s²p⁶ = Edelgaskonfiguration

Question 14

Woran ist zu erkennen, dass die Edelgaskonfiguration günstig ist?

Answer 14

Edelgase sind sehr reaktionsträge, dies zeigt, dass eine vollbesetzte äußere Schale energetisch günstig ist

Question 15

Was gilt für Nichtmetalle ab der 3. Periode bezüglich der Oktettregel?

Answer 15

Nichtmetalle ab der 3. Periode können theoretisch mehr als 8 VE aufnehmen

Dies wird auch als Oktettaufweitung bezeichnet

Question 16

Wie werden Kationen und Anionen in ionischen Bindungen zusammengehalten?

Answer 16

durch elektrostatische Anziehungen

Question 17

Wie nennt man die Anordnung, in der sich Kationen und Anionen zusammenlagern?

Answer 17

Ionengitter

Question 18

Was bedeutet es, dass die Anziehung in Ionenbindungen nicht gerichtet ist?

Answer 18

Die positive Ladung der Kationen, bzw. negative Ladung der Anionen wirkt in alle Raumrichtungen gleichermaßen, deshalb zieht ein Kation mehrere Anionen an sich

Question 19

Wie werden Summenformeln von Salzen aufgeschrieben?

Answer 19

Das positiv geladene Ion wird immer zuerst geschrieben

Die Ladung der positiven und negativen Ionen zusammen ergibt 0 (nach außen hin neutral)

Question 20

Beschreibe die Nomenklatur von Ionenverbindungen

Answer 20

positiv geladene Teilchen erhalten die Endung –um

negativ geladene einatomige Ionen erhalten die Endung –id

Question 21

Beschreibe die metallische Bindung

Answer 21

Metalle geben ihre Valenzelektronen an die Umgebung ab und liegen als positiv geladene Atomrümpfe im Gitter vor, sie sind von negativ geladenem „Elektronengas“ umgeben

Question 22

Wie hält das Gitter der Metallbindung zusammen?

Answer 22

durch Anziehung der positiven Atomrümpfe und negativen delokalisierten Elektronen (Elektronen als „Kleber“ zwischen den sich abstoßenden positiven Ladungen)

“delokalisiert” bedeutet, dass die Elektronen keinem bestimmten Atom zugeordnet sind sondern sich regellos im Raum bewegen

Question 23

Welche zwei Arten von kovalenter Bindung werden unterschieden und wie kommen sie zustande?

Answer 23

σ-Bindung entsteht durch direkte Überlappung von Orbitalen

π-Bindung entsteht durch Wechselwirkung von senkrecht zueinander stehenden Orbitalen

(genauer müssen Sie es nicht wissen, keine Zeichnung nötig)

Question 24

Aus welcher Art von Bindung sind Doppelbindungen aufgebaut?

Answer 24

Doppelbindungen bestehen aus einer σ- Bindung und einer π-Bindung

Question 25

Wann wird eine Atombindung als polar bezeichnet?

Answer 25

Wenn die Bindungspartner unterschiedliche Elektronegativität aufweisen, wird die Bindung polar, da ein Atom stärker an den Bindungselektronen zieht als das andere

Question 26

Durch welchen Zahlenwert wird die Polarität einer Bindung angegeben?

Answer 26

∆EN (Elektronegativitätsdifferenz)

Bsp: HCl

EN (H) = 2,1 und EN (Cl) = 3,5

⇒ ∆EN = 3,5 - 2,1 = 1,4

Question 27

Beschreibe den Begriff Partialladung

Answer 27

Wenn zwei Atome unterschiedlicher Elektronegativität eine kovalente Bindung miteinander eingehen, so halten sich die Bindungselektronen näher am elektronegativeren Partner auf. Dieser ist demzufolge teilweise (partiell) negativer geladen als der andere (partiell positiver)

Question 28

Wie wird Partailladung angeschrieben?

Answer 28

negative Partialladung: δ^-

positive Partialladung δ⁺

Question 29

Wo findet sich Partialladung, wo Formalladung?

Answer 29

Partialladung in Molekülen (bezogen auf kovalente Bindungen)

Formalladung in Ionenverbindungen (vollständiger Übergang eines Elektrons von einem Atom auf das andere)

Question 30

Wie nennt man die chemische Bindung im NaCl?

Wie liegt sie vor?

Answer 30

Ionenbindung (Salze)

liegt im Kristallgitter vor

Question 31

Wie nennt man die chemische Bindung im Element Cu ?

Wie liegt sie vor ?

Answer 31

Metallbindung, (in Kugelpackungen)

Question 32

Wie nennt man die chemische Bindung im Element Schwefel?

Answer 32

Kovalente Bindung

Question 33

Gib an, welcher Bindungstyp bei LiCl vorliegt

Answer 33

Ionenbindung

Question 34

Gib an, welcher Bindungstyp bei C₂H₆O vorliegt

Answer 34

Kovalente Bindung

Question 35

Gib an, welcher Bindungstyp bei Pb₂Hg vorliegt

Answer 35

Metallbindung