Del 2

Question 1

Vad är syra respektive bas samt vad händer om det finns ett överskott av dessa?

Answer 1

✦ Syra: protondonator (avger protoner), kakakteriseras av H+. Överskott ger sur
lösning
✦ Bas: Protonacceptor (tar emot protoner), karakteriseras av OH-. överskott, basisk lösning.

Question 2

Varje syra har en korresponderande bas och vice versa. Vilka korrelationer finns det(4 st)?

Answer 2

✦ Stark syra -> svag konjugerande bas
✦ Svag syra -> stark konjugerande bas
✦ Stark bas -> svag konjugerande syra
✦ Svag bas -> stark konjugerande syra

Question 3

Syror och basers styra mäts i kA respektive kB. Vad innebär ett högt värde på dessa?

Answer 3

Högre värde, starkare syra/bas.

Question 4

Hur räknas kA resp. kB ut samt i vilken enhet är koncentrationerna i?

Answer 4

kA = [A-]*[H3O+]/[HA]

kB=[BH+]*[OH-]/[B]

koncentrationer i molar (M).

Question 5

Nämn tre starka syror.

Answer 5

HCI (saltsyra)
HNO3 (salpetersyra)
H2SO4 (Svavelsyra)

Question 6

Nämn några starka baser

Answer 6

Alla hydroxider (OH-).

Question 7

Vad är pH?

Answer 7

koncentrationen oxoniumjoner, H3O+ i en lösning. I rent vatten är [H3O+] = 7.
Detta betraktas som neutralt.

Question 8

Hur beräknas pH?

Answer 8

pH = -log([H3O+]) → [H3O+] = 10-pH

Question 9

Vad är “gränserna” för pH och vad innebär dessa?

Answer 9

✦ pH < 7 → sur lösning
✦ pH = 7 → neutral lösning
✦ pH > 7 → basisk lösning. Kan även kallas alkalisk lösning.

Question 10

Vad är pOH?

Answer 10

mått på alkaliniteten = koncentrationen hydroxijoner dvs hur basisk en
lösning är

Question 11

Hur beräknas pOH?

Answer 11

pOH = -log([OH-]) → [OH-] = 10-pOH

Question 12

pH + pOH = ?

Answer 12

14

Question 13

KA * KB = ?

pKA * pKB = ?

Answer 13

KA * KB = 1*10^(-14)

pKA * pKB = 14

Question 14

Vad innebär protolysgrad?

Answer 14

Ytterligare ett sätt att bestämma hur stark en syra är. Protolysgraden
anger hur många av det reagerande ämnet som avgett en vätejon (proton) i procent.

Question 15

Hur är protolysgraden vid en stark syra?

Answer 15

hög protolysgrad, nära 100%

Question 16

Hur är protolysgraden hos en svag syra?

Answer 16

låg protolysvgrad.

Question 17

Hur beräknas protolysgrad?

Answer 17

Protolysgrad = ([A] efter reaktion)/([HA] innan reaktion) * 100%

Question 18

Vad är en buffert, vad har den för speciella egenskaper samt vad består den av?

Answer 18

• Ämne som motverkar höjning/sänkning av pH.
• Speciella egenskaper: Tillsätts syra eller bas till en buffert ändras pH mycket lite.
• Består av: En svag syra och dess konjugerande (korresponderande) bas. Det gör att
  bufferten kan reagera med både oxoniumjoner och hydroxijoner.

Question 19

Hur lyder buffertformeln?

Answer 19

pH = pK(a) + log([A]/[HA])

OBS! Denna formel gäller bara för buffertar. Inget annat.

Question 20

Hur ser en titerkurva ut för en stark syra som titreras med stark bas?

Answer 20

• Ökar från origo
• Börjar på ett lågt pH-värde
• Ekvivalenspunkt vid 7

Question 21

Hur ser en titerkurva ut för en stark bas som titreras med stark bas?

Answer 21

• Avtagande kurva
• Börjar på ett högt pH-värde
• Ekvivalenspunkt vid 7

Question 22

Hur ser en titerkurva ut för en svag syra som titreras med stark bas?

Answer 22

• Konstant kurva som sedan har en väldigt brant positiv lutning för att sedan bli konstant igen.
• Svaga syror börjar på ett litet högre pH-värde
• Ekvivalenspunkt högre än 7.

Question 23

Hur ser en titerkurva ut för en svag bas som titreras med stark bas?

Answer 23

• Avtagande kurva
• Svaga baser börjar på ett lägre pH-värde.
• Ekvivalenspunkt lägre än 7.

Question 24

Vad är en katjon respektive anjon?

Answer 24

Katjoner = Positivt laddad jon.
Anjoner = Negativt laddad jon.

Question 25

Löslighetsreglerna

Answer 25

1. De flesta nitratjoner (NO3-) är lösliga
2. De flesta salter som innehåller alkalimetalljoner (Li+,Na+,K+…) samt ammoniumjonen (NH4+) är lösliga

3.De flesta klorider(Cl-), bromider (Br-) och jodider (I-) är lösliga
UNDANTAG: Ag+-, Pb2+- och Hg22+- innehållande salter

4. De flesta sulfatet (SO42-) är lösliga
   UNDANTAG: BaSO4, PbSO4, HgSO4 och CaSO4
5. De flesta hydroxider (OH-) är svårlösliga

UNDANTAG: NAOH och KOH

6. De flesta sulfider S2-, karbonater (CO32-), kromater (CrO42-) och fosfater (PO42-, HPO42-, H2PO4-) är svårlösliga

Question 26

Vad innebär ett högt värde på Ksp?

Answer 26

Högre värde, högre löslighet.