Del 2 Flashcards
Vad är syra respektive bas samt vad händer om det finns ett överskott av dessa?
✦ Syra: protondonator (avger protoner), kakakteriseras av H+. Överskott ger sur
lösning
✦ Bas: Protonacceptor (tar emot protoner), karakteriseras av OH-. överskott, basisk lösning.
Varje syra har en korresponderande bas och vice versa. Vilka korrelationer finns det(4 st)?
✦ Stark syra -> svag konjugerande bas
✦ Svag syra -> stark konjugerande bas
✦ Stark bas -> svag konjugerande syra
✦ Svag bas -> stark konjugerande syra
Syror och basers styra mäts i kA respektive kB. Vad innebär ett högt värde på dessa?
Högre värde, starkare syra/bas.
Hur räknas kA resp. kB ut samt i vilken enhet är koncentrationerna i?
kA = [A-]*[H3O+]/[HA]
kB=[BH+]*[OH-]/[B]
koncentrationer i molar (M).
Nämn tre starka syror.
HCI (saltsyra)
HNO3 (salpetersyra)
H2SO4 (Svavelsyra)
Nämn några starka baser
Alla hydroxider (OH-).
Vad är pH?
koncentrationen oxoniumjoner, H3O+ i en lösning. I rent vatten är [H3O+] = 7.
Detta betraktas som neutralt.
Hur beräknas pH?
pH = -log([H3O+]) → [H3O+] = 10-pH
Vad är “gränserna” för pH och vad innebär dessa?
✦ pH < 7 → sur lösning
✦ pH = 7 → neutral lösning
✦ pH > 7 → basisk lösning. Kan även kallas alkalisk lösning.
Vad är pOH?
mått på alkaliniteten = koncentrationen hydroxijoner dvs hur basisk en
lösning är
Hur beräknas pOH?
pOH = -log([OH-]) → [OH-] = 10-pOH
pH + pOH = ?
14
KA * KB = ?
pKA * pKB = ?
KA * KB = 1*10^(-14)
pKA * pKB = 14
Vad innebär protolysgrad?
Ytterligare ett sätt att bestämma hur stark en syra är. Protolysgraden
anger hur många av det reagerande ämnet som avgett en vätejon (proton) i procent.
Hur är protolysgraden vid en stark syra?
hög protolysgrad, nära 100%
Hur är protolysgraden hos en svag syra?
låg protolysvgrad.
Hur beräknas protolysgrad?
Protolysgrad = ([A] efter reaktion)/([HA] innan reaktion) * 100%
Vad är en buffert, vad har den för speciella egenskaper samt vad består den av?
- Ämne som motverkar höjning/sänkning av pH.
- Speciella egenskaper: Tillsätts syra eller bas till en buffert ändras pH mycket lite.
- Består av: En svag syra och dess konjugerande (korresponderande) bas. Det gör att
bufferten kan reagera med både oxoniumjoner och hydroxijoner.
Hur lyder buffertformeln?
pH = pK(a) + log([A]/[HA])
OBS! Denna formel gäller bara för buffertar. Inget annat.
Hur ser en titerkurva ut för en stark syra som titreras med stark bas?
- Ökar från origo
- Börjar på ett lågt pH-värde
- Ekvivalenspunkt vid 7
Hur ser en titerkurva ut för en stark bas som titreras med stark bas?
- Avtagande kurva
- Börjar på ett högt pH-värde
- Ekvivalenspunkt vid 7
Hur ser en titerkurva ut för en svag syra som titreras med stark bas?
- Konstant kurva som sedan har en väldigt brant positiv lutning för att sedan bli konstant igen.
- Svaga syror börjar på ett litet högre pH-värde
- Ekvivalenspunkt högre än 7.
Hur ser en titerkurva ut för en svag bas som titreras med stark bas?
- Avtagande kurva
- Svaga baser börjar på ett lägre pH-värde.
- Ekvivalenspunkt lägre än 7.
Vad är en katjon respektive anjon?
Katjoner = Positivt laddad jon. Anjoner = Negativt laddad jon.
