Del 1 Flashcards
Ämnen kan förekomma i följande fyra former?
Gas (g) - detta är den form med högst energi
Fast form (s)
Flytande form (l)
Upplöst i vatten (Aq)
Vad menas med Massprocent och hur räknas detta ut?
Massprocent - Procentuell sammansättning av en förening
Massprocent x i föreningen = Massan av x i 1 mol / Massan för 1 mol. i föreningen * 100%
Vad säger Molekylformeln?
Talar om den faktiska sammansättningen och exakt antal av varje atom. Ex C2H2
Formel för att beräkna substansmängd?
n = m/M
M = g/mol n = mol m = g
Hur räknar man ut procentuellt utbyte?
Procentuellt utbyte = Praktiskt utbyte/Teoretiskt utbyte * 100%
Hur räknar man ut koncentrationen av ett ämne , vad innebär koncentrationen mer precist och vilken enhet anges det i?
C = n/V
Koncentration (C) av ett ämne - den substansmängd av löst ämne per volymenhet, (oftast per dm 3).
Enhet: mol/dm3 eller molaritet/molar (M).
Vad är spädningsformeln och när används den?
C1V1 = C2V2
Spädningsformeln används vid spädning. Om volymen ökas, men substansmängden densamma, kommer koncentrationen att minska.
Vad är en redoxreaktion?
Förflyttningen av elektroner vid reaktioner mellan ämnen.
Vad gäller för reduktion och oxidation när det kommer till att ta upp och avge elektroner.
Reduktion: Elektroner tas upp.
Oxidation:
Elektroner avges.
Vad är ett reduktionsmedel respektive oxidationsmedel?
Ämnet som oxideras (avger elektroner) agerar reduktionsmedel (=får annat ämne att reduceras) för det andra ämnet, och ett ämnade som reduceras agerar som oxidationsmedel.
Vad är ett oxidationstal?
Ett sätt att bokföra elektroner. Hjälper oss att balansera
reaktionsformler. Anges alltid i romerska siffror.
Om du balanserar en formel i basisk miljö. Vad ska du lägga till i slutet i HL och VL?
HL: OH-
VL: H2O
Om du balanserar en formel i sur miljö. Vad ska du lägga till i slutet i HL och VL?
HL: H2O
VL: H+
Boyles lag och vad innebär den?
Trycket är omvänt proportionellt mot volymen. Mindre volym, högre tryck.
P=K/V
där P = tryck, K = en konstant, V = volym
Charles lag och vad innebär den?
Tryck även proportionellt mot temperaturen – högre temperatur, högre tryck. När
gaser beräknas, anges alltid temperaturer i Kelvin, K = °C + 273.15
V = K * T
där V = volym, K = en konstant, T = temperatur i kelvin.
Avogadros lag och vad innebär den?
Samband mellan volym och substansmängd om tryck o temperatur är konstant. Då mer gas (substansmängd ökar) tillsätts och trycket hålls konstant, ökar volymen.
V = K * n
där V = volym, K = en konstant, n = substansmängd
Ideala gaslagen och vad innebär den?
De tre lagarna kombinerade ger ideala gaslagen. Med ideala gaser menas gas där inga
krafter verkar mellan gaspartiklarna. R-värdet väljs map vilken tryckenhet som valts.
PV = nR*T
Hur fungerar förskjutning och jämvikt?
De tre lagarna kombinerade ger ideala gaslagen. Med ideala gaser menas gas där inga krafter verkar mellan gaspartiklarna. R-värdet väljs map vilken tryckenhet som valts.
Ex: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Dubbelpilen betecknar en jämvikt
✦ Om mer kväve tillförs kommer mer NH3 bildas (→)
✦ Om mer vätgas tillförs kommer mer NH3 bildas (←)
✦ Om kvävgas tas bort kommer mer kvävgas bildas (→)
Vad innebär Le Chateliers princip?
Om ett kemiskt system i jämvikt utsätts för en förändring kommer jämvikten att
förskjutas då förändringen motverkas
Hur blir koncentrationsförändringarna om man tillför reaktant respektive produkt?
✦ Tillför reaktant: Reaktion →
✦ Tillför produkt: Reaktion ←
Vad händer med trycket och jämvikten om man ökar respektive minskar volymen?
✦ Ökar volymen = trycket minskar: Jämvikten förskjuts åt det håll där
det finns mest gaspartiklar
✦ Minskad volym = Trycket ökar: Jämvikten förskjuts åt det håll där det
finns minst gaspartiklar
