Cours 8 Flashcards
qu’est ce que l’énergie potentielle?
l’énergie stocké dans les liaisons assemblant les atomes en molécules
Toutes les réactions in vivo s’effectuent avec une augmentation ou une diminution nette d’énergie libre
dimunition
l’hydrolyse du phosphate gamma dans une molécule d’ATP libère combien d’énergie?
-30 Kj/mol
Classe l’énergie libéré dans l’hydrolyse des différents ( ALPHA, BETA, GAMMA) groupements phosphate. PLUS D’ÉNERGIE LIBÉRÉ AU MOINS LIBÉRÉ
ALPHA - BETA - GAMMA
Écrit l’équation de Gibbs
∆G = ∆G° + RT ln ( [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b )
Définie chacun des termes de l’équation de Gibbs
∆G: variation d’énergie libre
∆Go: variation d’énergie libre standard (25oC, 1 atm, 1M chaque réactif et produit, pH 7)
R= 8,3145 J K-1mol-1
T= température en degrés Kelvin (298 K)
a, b, c, d: coefficient stœchiométriques
La spontanéité d’une réaction dépend de quoi?
dépend des concentrations réelles des réactifs
Que signifie le terme spontané?
Que la réaction se produit sans l’ajout de quelque chose. En d’autre mot, elle se produit tout seul
Que signifie le terme spontané?
Que la réaction se produit sans l’ajout de quelque chose. En d’autre mot, elle se produit tout seul
Dessine et explique le graphique du relative rate en fonction du relative charge
Quand la change énergétique est faible, les réaction qui utilise l’ATP sont faible. Par contre, les réactions qui génèrent l’ATP sont très actif.
Quand on a une grande change énergétique (beaucoup d’ATP), les réactions qui utilise l’ATP vont augmenter et les réactions qui génèrent l’ATP vost diminuer.
- La véritable variation d’énergie libre d’une réaction :
A) dépend des concentrations initiales des réactants et produits.
B) est indépendante de la concentration des réactants et produits.
A)
- L’énergie libre pour qu’une réaction avec ∆G positif arrive provient:
A) d’une autre réaction avec variation ∆G négatif.
B) de l’enzyme qui catalyse la réaction.
A)
- En général, les réactions anaboliques ont un ∆G:
a) +
b) -
c) = 0
A)
Explique la synthétisation de l’ATP de façon générale
1) L’oxydation de combustibles métaboliques (glucose, acides gras, aa) produit des cofacteurs réduits: NADH, FADH2
2) Le transfert d’e- du NADH/FADH2 sur l’O2 est une réaction exergonique et l’énergie libre libérée est récoltée pour synthétiser de l’ATP
3) L’énergie libre est convertie sous la forme d’un gradient transmembranaire de protons qui est ensuite utilisé pour promouvoir la synthèse d’ATP
Que veut dire une oxydation?
Perte d’un électron
Que veut dire une réduction?
gagner un électron
l’oxydant accepte our donne des électron?
accepte
Le réducteur accepte ou donne des électrons?
donne
Écrit une réaction de réduction et d’oxidation
Réduction (gain d’électrons):
Oxydant + n(e-) –> Réducteur
Oxydation (perte d’électrons):
Réducteur–> oxydant + n(e-)
Donne un exemple ou les électrons ne sont pas transférés par paire
NAD un atome d’hydrogène avec un électron extra, l’ion hydrure.
hydrure, un proton avec 2 e-
Donne un exemple ou les électrons sont transférés par paire
FAD: accepte 2H (2 protons et 2 électrons)
Qu’est ce que le potentiel redox indique?
indique la tendance qu’a une substance à être réduite (donc à accepter des électrons)
Eo’: plus la valeur d’ Eo’ est grande et plus …
il y a de chances pour que la forme oxydée du substrat accepte des e- pour être réduite
Quel est le meilleur oxidant?
le O2
Quel est le meilleur reducteur?
le ferrodoxin (Fe2+)
V ou F
Plus petite est l’Eo, plus le réducteur est capable de donner des électrons.
V
Est ce le NAD est un oxydant ou un réducteur? Donne son potentiel redox pour te référer
le NAD avec une valeur de -0.32, ce qui en fait un réducteur fort.
On calcule le potentiel redox réelle avec quoi?
Potentiel rédox standard
V ou F
Quand le potentiel REDOX est fort, les électrons ont plus d’énergie
F
Quand le potentiel REDOX est faible, les électrons ont plus d’énergie
V ou F
les électrons vont spontanément de la substance au potentiel REDOX le plus faible vers la substance au potentiel redox le plus fort.
V
Tu dois savoir expliquer
Explique la slide 19
Donc tu as a), b) et c).
Puisque les électrons vont spontanément de la substance au Eo plus faible vers la substance au Eo le plus fort,
le NADH va donner un électron au pyruvate pour former du lactate et du NAD
Comment on calcule la variation du potentiel redox^
∆G˚= - n F ∆E˚
Un ∆E˚positif correspond à quel type de réaction?
A une réaction exergonique donc un ∆G négatif puisque c’est inversement proportionnel
Explique l’oxydation du NADH
a). 1/2 O2 + 2H+ +2e- = H2O. E˚ = +0.82V
b). NAD+ + H+ + 2e- = NADH. E˚ = -0.32V
Donc, la réaction B) a un potentiel plus petit que la réaction A). Donc, NADH va être le réducteur et le O2 va être l’oxydant. En d’autre mots, c’est le NADH qui va donner les électrons puisque son potentiel est le plus petit. Donc, la réaction B) se fait à l’envers donc - B).
Alors quand on calcule la différence de potentiel ∆E˚, c’est A) - - B) qui donne 1.14V.
Si on calcule la variation du potentiel rédox, on obtient -220 kJ/mol. Donc, on libère cette énergie.
pour faire de l’ATP, on a besoin de 30 kJ/mol. Si on utilise l’oxydation du NADH, on fait du gaspillage d’énergie.
L’évolution a trouvé une solution pour éviter le gaspillage et la génération d’un excès dangereux d’énergie. C’est quoi? Explique
IMPORTANT
C’est que le transfert d’électron ne se fait pas spontan.ment de la substance a potentiel redox faible à élevé. Le transfert se fait en étape en passant dans des complexes respiratoires qui se trouvent dans les mitochondries (eukaryotes) dans lequel l’énergie libre est mis en réserve (gradient de proton).
