Cours 6: Propriétés de l'eau (partie 2) Flashcards

1
Q

Sous quelle condition l’eau peut dissoudre une substance?

A

Forte affinité avec l’eau = forte polarité

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Q

Qu’est qu’une substance hydrophile?

A

Substance possédant une partie hydrophile, groupe capable d’établir des liaisons hydrogènes avec l’eau

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3
Q

Comment se produit la dissolution d’un solide ionique dans l’eau (2 étapes)?

A
  • L’eau éloigne les anions/cations qui se retiennent (sels)

- L’eau les solubilise/sépare par un mécanisme de formation de cage de solvatation (ex: NaCL = Na+ + Cl-)

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4
Q

Quelles substances ne sont pas électrolytes (2)?

A
  • Molécules

- Sels insolubles

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5
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte?

A

Substance conduisant l’électricité en se dissociant en ions.

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6
Q

De quoi dépendent les réactions de précipitations dans un milieu aquatique?

A

pH

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7
Q

Comment les ions métalliques se précipitent dans l’eau (2)?

A
  • Naturellement et s’accumulent dans les sédiments

- Suite à un traitement (ex: potabilisation de l’eau pour soustraire les métaux)

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8
Q

Qu’est-ce qu’un acide et une base en terme de protons?

A

Acide est donneur de protons et base est accepteur de protons

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9
Q

Comment l’eau favorise l’ionisation de certaines molécules?

A

Ruptures des liaisons covalentes entre atomes

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10
Q

Qu’est-ce que la miscibilité partielle pour l’eau et comment se produit-elle?

A

Capacité à se mélanger de façon partielle à une température critique donnée

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11
Q

Donner 3 exemples de liquides non-polaires (ne se dissout pas dans l’eau).

A
  • Huile
  • Hydrocarbures
  • Essence
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12
Q

Qu’est-ce que le coefficient de partage octanol-eau Kow?

A

Valeur d’une substance exprimant son affinité entre un milieu non-polaire et polaire. Fraction dissoute dans l’octanol/fraction dissoute dans l’eau

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13
Q

Que signifie une valeur élevée du Kow?

A

Faible solubilité dans l’eau

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14
Q

Qu’est-ce qu’un liquide amphotère?

A

Liquide pouvant se comporter comme un acide ou une base (ex: eau)

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15
Q

Donner la formule d’auto-ionisation de l’eau (2 étapes).

A
  • H2O = H+ +OH-

- Keau = H+OH-

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16
Q

Que représente K dans les équations de dissociation?

A

Constante de dissociation

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17
Q

Qu’est-ce que le pH?

A

Quantité d’ions H+ présents (libérés), n’égale pas l’acidité.

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18
Q

Quel est le pH des eaux naturelles en général?

A

6-8

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19
Q

De quoi dépendent toutes les transformations chimiques?

A

pH

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20
Q

À quel procédé participe l’oxygène dans un milieu hydrique?

A

Oxydo-réduction

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21
Q

Quelle est la concentration d’oxygène dissous en surface et près du fond?

A
  • Surface: Forte

- Fond: Faible/nulle

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22
Q

Qu’est-ce qu’une substance non humique?

A

Provient des organismes en décomposition et aliments des organismes vivants dans l’eau.

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23
Q

Donner 4 exemple que substances non humiques.

A
  • Protéines
  • AA
  • Sucres
  • Huiles
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24
Q

Qu’est-ce qu’une substance humique?

A

Synthétisée par les micro-organismes à partir des produits végétaux/animaux dégradés (non humiques). Stables longtemps dans l’eau par sédimentation.

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25
Q

Qu’est-ce qu’une matière en suspension?

A

Toute matière minérale/organique qui ne se solubilisent pas dans l’eau et la trouble.

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26
Q

Qu’est-ce qu’une matière organique?

A

Généralement tous déchets carbonés.

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27
Q

Donner 3 exemples de MO polluant les eaux.

A
  • Cellulose
  • Sucre
  • Lactosérum
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28
Q

Quelle est la quantité de MO des eaux douces naturelles?

A

5-70 mg/L, plus élevé = mares à feuilles/eaux stagnantes

29
Q

De quels facteurs dépendent la vitesse de sédimentation dans l’eau (3)?

A
  • Taille de la particule
  • Densité de la particule
  • T de l’eau
30
Q

Comment est mesurer la quantité de matière en suspension dans l’eau (2 étapes)?

A
  • Filtration avec un tamis

- Décantation (séparation par la pesanteur)

31
Q

Quel est l’anion et le cation le plus abondant dans la composition standard de l’eau de mer?

A
  • Cation: Na+ (11g/L)

- Anion: Cl- (19g/L)

32
Q

Quels sont les cations les plus abondants des eaux continentales (2)?

A
  • Ca2+

- Mg2+

33
Q

Pour quelle raisons les sels naturels de Ca et Mg sont abondants dans les eaux continentales?

A

Car ils sont beaucoup plus solubles.

34
Q

À partir de quelles roches la dissolution du Ca et Mg se réalisent-elles dans l’eau (3) et quelle substance l’amplifie?

A
  • Calcaire
  • Dolomitique
  • Gypse
  • CO2
35
Q

Quelle est l’équation de la dissolution du calcaire?

A

CO2 + H2O + CaCO3 = Ca2+ + 2HCO3-

36
Q

À quoi est due principalement la dureté de l’eau (2 substances)?

A

Présence des ions Ca et Mg

37
Q

Quelle est le degré de dureté de l’eau douce et l’eau dure?

A
  • Douce: 0-60mg/L

- Très dure: Plus de 180mg/L

38
Q

Comment reconnaît-on une eau dure (2)?

A
  • Mousse difficilement (savons)

- Laisse la peau rude après rinçage

39
Q

Comment expliquer le comportement d’une eau dure?

A

Les ions Ca2+ et Mg2+ forment des sels insolubles avec les acides gras des savons.

40
Q

Quelles sont les conséquences d’une eau dure (4)?

A
  • Entartrage des chaudières
  • Incrustation des conduites
  • Perturbe certains procédés industriels
  • Surconsommation de savon
41
Q

Quel est l’agent séquestrant ajouté aux savons/détersifs?

A

Phosphates

42
Q

Quelles sont les façons de contrôler la dureté de l’eau (3)?

A
  • Échange ionique par la zéolite (Z)
  • Échanges sur résines cationiques (R) acidifiant le milieu
  • Précipitation: Carbonate de sodium ou la chaux permettent de contrôler le Ca en jouant sur la formation de composés insolubles retirés ensuite
43
Q

Quels sont les nutriments majeurs dans l’eau (2) et que peuvent-ils devenir en concentration élevée?

A
  • Azote
  • Phosphore
  • Polluants
44
Q

Nommer 3 micronutriments essentiels dans l’eau?

A
  • Fer
  • Manganèse
  • Bore
45
Q

À quoi servent les nutriments majeurs dans l’eau?

A

Stimulent la croissance des plantes/algues en milieu aquatiques, sous forme inorganique/organique.

46
Q

Quel est le rôle des micronutriments essentiels?

A

Rôle biochimique important chez les végétaux

47
Q

Qu’est-ce que peut provoquer l’enrichissement graduel en éléments nutritifs dans l’eau?

A

Processus d’eutrophisation, principalement par le phosphore/azote

48
Q

Donner 3 causes anthropiques de l’eutrophisation.

A
  • Proximité d’eaux usées riches en N/P
  • Agriculture par l’épandage d’engrais/fumiers
  • Déforestation, augmentant le ruissellement
49
Q

Comment se manifeste l’eutrophisation?

A

Prolifération d’algues/plantes

50
Q

Comment mesure t’on la quantité de matière végétale présente et quelle valeur révèle un problème d’eutrophisation?

A
  • Par dosage de chlorophylle

- 8.6ug/L

51
Q

Quelles sont les caractéristiques du niveau trophique oligotrophe (4)?

A
  • Eau claire
  • Pauvre en éléments nutritifs
  • Faible productivité biologique
  • Profond
52
Q

Quelles sont les caractéristiques du niveau trophique mésotrophe (3)?

A
  • Présence d’éléments nutritifs
  • Productivité biologique modérée
  • Changement des espèces présentes
53
Q

Quelles sont les caractéristiques du niveau trophique eutrophe (2)?

A
  • Riche en éléments nutritifs

- Productivité biologique élevée, pouvant apporter une perte de diversité

54
Q

Quels sont les 3 niveaux trophiques des lacs?

A
  • Oligotrophe
  • Mésotrophe
  • Eutrophe
55
Q

Donner 4 conséquences de l’eutrophisation.

A
  • Prolifération d’algues/plantes aquatiques
  • Transparence diminue
  • Présence des végétaux réduit l’O2 en bloquant les rayons lumineux
  • Mort d’organismes
56
Q

Quelles sont les composantes de la transformation progressive du vieillissement d’un cours d’eau (4)?

A

Lac - Marais - Tourbière - Prairie

57
Q

Quels sont les temps d’eutrophisation naturelle et anthropique?

A
  • Naturelle: Dizaines de milliers d’années

- Anthropique: Dizaines d’années

58
Q

Comment est considérée l’eutrophisation anthropique (2 problèmes)?

A
  • Affecte la qualité de l’eau

- Écosystème aquatique

59
Q

Quelle action du réseau routier pourrait avoir des conséquence pour le développement durable?

A

Épandage de sel

60
Q

Quelles sont les conséquences de la contamination organique des activités humaines (2)?

A
  • Caractère biodégradable marqué

- Détérioration du milieu

61
Q

Quelle substance est le paramètre déterminant orientant l’autoépuration de la MO dans l’eau?

A

Oxygène moléculaire (O2)

62
Q

Quel est le mécanisme d’autoépuration de la MO dans l’eau avec et sans O2?

A
  • Avec: Oxydation chimique

- Sans: Fermentation

63
Q

Quelles sont les caractéristiques des gaz produits par fermentation (2)?

A
  • Inflammables

- Odeurs nauséabondes

64
Q

Qu’est-ce que la phase septique?

A

Phase durant laquelle se complète la biodégradation.

65
Q

Comment se traduit une charge de pollution d’un cours d’eau?

A

Par une demande en O2 dissous pour oxyder la matière biodégradable présente, pouvant transformer le milieu en zone morte permanente.

66
Q

Quel est le problème de l’épuration des eaux usées par les usines municipales?

A

Les traitements appliqués enlèvent seulement une partie des matières biodégradables

67
Q

Où sont rejetées les eaux usées pour certaines villes côtières?

A

Sous la thermocline pour éviter le transport des effluents sur les plages

68
Q

Quelles sont les conséquences du rejet d’eaux usées sous la thermocline (2)?

A
  • Zone morte temporaire

- Consommation de l’oxygène dissous