Cours 6 - Partie 1 Flashcards
Comment l’eau réagit avec un acide et une base ?
Libérant une ion H+ pour l’acide.
Libérant un ion OH- pour une base.
Pourquoi l’eau est dite liquide ionisant ?
Favorise l’ionisation de certaines molécules par rupture de liaisons covalentes entre des atomes.
Ex; HCL
L’eau est efficace sur un soluté polaire ou non polaire ?
Polaire.
Que signifie le coefficient de partage octanol-eau Kow (K) ?
exprime son affinité entre un milieu non polaire
et un milieu polaire.
K = Concentration octanol / Contration eau
Octanol est non polaire, c’est l’exemple.
Est-ce que l’eau est un acide ou une base ?
Il est les deux !
L’eau peut se comporter comme un acide ou une base : liquide amphotère.
L’eau tend vers l’équilibre de ces deux formes.
L’auto-ionisation de l’eau favorise sa forme moléculaire ou sa forme ionisée:
L’eau constitue ainsi une réserve d’ions H+ et d’ions OH- qui, selon les besoins, participent aux transformations en cours dans le milieu hydrique.
Qu’est ce que le PH d’une solution ?
pH : quantité d’ions H+ présents (libérés) à un moment précis dans l’eau.
PH = -log (H+)
Quelle est la composition standard de l’eau de mer ?
Cations: Sodium, magnésium, Calcium, potassium, strontium
Anion: Chlorure, sulfate, hydrogénocarbonate, bromure et fluorure
Quels sont les cations et anions majeurs dans les eaux naturelles ?
Calcium et Magnésium (très soluble)
Comment le calcium arrive dans l’eau ?
À partir des roches des calcaires (carbonate de calcium) :
CO2 (g) + H2O (l) —— H2CO3 (aq) —— H+ + Hco3 -
CaCO3 + H+ —— Ca2+ (aq) + HCO3-
Donc :
CO2(g) + H2O (l) + CaCO3 (s) ———- Ca2+ + 2HCO3-
La dureté de l’eau, c’est quoi ?
Une eau est dure lorsqu’elle mousse difficilement (savons) et laisse la peau rude après le rinçage.
Ce comportement provient des ions Ca2+ et Mg2+ qui forment des sels de calcium et de magnésium insolubles avec les acides gras qui composent les
savons.
Degrés de dureté de l’eau potable en fonction de la concentration de carbonate de calcium CaCO3 .
Quelles sont les conséquences de l’eau dure ?
une eau dure cause l’entartrage des chaudières, l’incrustation des conduites, perturbe certains procédés industriels. Une dureté excessive cause la surconsommation de savon, ce qui a répandu l’usage des détersifs additionnés d’agents séquestrant les ions Ca2+ et Mg2+. Les phosphates ont été longtemps l’agent séquestrant ajouté aux savons et détersifs.
3 manières de contrôler la dureté de l’eau .
- échange ionique à partir de la zéolite (Z) : silicate double d’aluminium et de sodium (Na2Al2
SiO4). - échanges sur résines cationiques (R)
désavantage : acidification du milieu. - précipitation : le carbonate de sodium ou la chaux permettent de contrôler le calcium en jouant sur la formation de composés insolubles qui seront retirés du milieu aqueux.
2 éléments nutritifs majeurs de l’eau.
N et P
Présence excessif d’éléments nutritifs; l’eutrophisation, c’est quoi ?
1. Prolifération d'algues et de plantes aquatiques. 2. La présence de végétaux empêche les rayons lumineux et l’O2 de traverser la couche verte. 3. La transparence diminue. 4. Mort des autres organismes. 5. Décomposition par les bactéries. 6. Le taux d’O2 dans l’eau diminue. 7. Dépôt de vase, de sédiments 8. Hypoxie ou anoxie. 9. Vieillissement et mort du lac.
