Cours 6: Liaisons Et Modéle De Lewis

Question 1

Quels éléments entre deux atomes se repoussent ou s’attirent?

Answer 1

électron et noyau (du mm atome )s’attirent
électron électron se repoussent
Noyau noyau se repoussent
électron et noyau( d’atome différent) s’attirent

Question 2

Qu’est ce que la distance idéale dans un assemblage d’atomes

Answer 2

Distance a laquelle le système est le plus stable

Question 3

Qu’est ce que le modèle de Lewis ?

Answer 3

Représentation des molécules et atomes avec tous les électrons de valence

Question 4

Quelle est la définition de liaison covalente

Answer 4

C’est un partage d’e- de valence entre deux atomes

Question 5

Quelles sont les deux règles à respecter lors d’une représentation de Lewis

Answer 5

Règle de l’octet ou du duet( pour l’H)

Question 6

A partir de quelle période la règle de l’octet n’est plus nécessairement respectée ?

Answer 6

A partir de la periode 3

Question 7

Quels sont les deux types de doublets

Answer 7

Liant et non liant

Question 8

Quelle est la particularité des doublets liants

Answer 8

Ils sont engagé dans une liaison covalente

Question 9

Qu’est ce que la valence d’un élément

Answer 9

C’est le nombre de liaison que forme généralement l’atome

Question 10

Quelle est l’atome qui se trouve central dans les représentations de Lewis

Answer 10

C’est l’atome le moins électronégatif

Question 11

Qu’est ce que la charge formelle

Answer 11

Charge négative ou positive d’un atome

Question 12

Quest ce que la mésomérie ?

Answer 12

Molécules ayant plusieurs représentations

Question 13

Quelles sont les critères d’écriture de la mésomérie ?

3 critères

Answer 13

Les atomes ne bougent pas
Les charges formelles peuvent se déplacer
On note le déplacement des électron par des flèches qui parte d’un doublet d’e-

Question 14

Qu’est ce que les systèmes conjugués ?

Answer 14

Deux atomes séparés par une liaison simple

Question 15

Quelles sont les 3 systèmes conjugués?

Answer 15

Doublet non liant - double liaisons
Deux doublets liaisons
Doublets d’e- et lacune électronique

Question 16

Quels sont les deux cas limités du modèle de Lewis ?

Answer 16

NO

B

Question 17

Définition de géométrie

Answer 17

Forme de la molécule en ne tenant compte que des atomes

Question 18

Qu’est ce que la théorie de VSEPR ?
Son principe?
Application ?

Answer 18

L’atome central de la molécule est défini par deux lettres qui permettent de déterminer sa géométrie

AXmEn
Avec m= le nombre d’atome qui l’entoure
Avec n= le nombre de doublet libre qu’il porte

Question 19

Définition de modèle de répulsion ?

Answer 19

C’est la somme de m et de n de la théorie de VSEPR

Elle permet de visualiser la géométrie de la molécule

Question 20

Qu’est ce que les angles de valence ?

Answer 20

Pour une molécule ABC c’est l’angle formé par AB et BC

Question 21

Modèle VSEPR 
Pour n+m =2 
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible

Answer 21

Angle de 180°
Linéaire
Linéaire

Question 22

Modèle VSEPR 
Pour n+m =3
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible

Answer 22

Angle de 120°
Forme de répulsion triangulaire
Géométrie possible : triangulaire ou coudée

Question 23

Modèle VSEPR 
Pour n+m 4
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible

Answer 23

Angle de 109,5°
Figure de répulsion tétraédrique
Géométrie possible = tétraédrique, coudée, pyramide a base triangulaire

Question 24

Modèle VSEPR 
Pour n+m =5 
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible

Answer 24

Angle de 90° et 120°
Figure de répulsion bypyrimide trigonale
Géometrie possible= bipyramide trigonale ou linéaire

Question 25

``` Modèle VSEPR Pour n+m =6 Caractéristiques ? Angle Nom géométrie possible ```

Answer 25

Angle de 90° pour tous les axes Figure de répulsion = octaédre Géometrie possible =bascule ou en T

Question 26

Quelles sont les deux axes possibles pour la géométrie d’une molécule ?

Answer 26

Axiale et orbitale

Question 27

Comment s’explique les variations d’angles ?

Answer 27

A cause des atomes plus gros

Question 28

Qu’est ce que le moment vectorielle | Unité

Answer 28

Somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons | Unité => Debye (D)

Question 29

Qu’est ce que le degré d’oxydation formel( ou nombre d’oxydation )?

Answer 29

Charge formelle en attribuant tous les électrons de liaisons au plus électronégatif

Question 30

Quelle est la définition d’acide selon Brönsted?

Answer 30

Capable de donner un H+

Question 31

Quelle est la définition de base selon Brönsted?

Answer 31

Capable d’accepter un proton H+

Question 32

Quelle est la définition d’acide selon Lewis ?

Answer 32

Accepteur de doublet d’e- ( pour les cas de l’octet non -respectée=> case quantique)

Question 33

Quelle est la définition de base selon Lewis ?

Answer 33

Partageur de doublet d’e-

Question 34

Comment se nomme les réactions À/B de Lewis

Answer 34

Complexe À/B de Lewis Ou de coordination Cela forme des liaisons dative

Question 35

Quelles sont les autres liaiasons que covalentes ?

Answer 35

Métalliques Ioniques Ion-dipôle Interaction de van der waals

Question 36

Caractéristiques des liaisons métalliques ? Type de liaisons? Quelles associations ? Pour qui ?

Answer 36

Liaisons fortes Composé métalliques dans lesquels les électron de valence sont délocalisés sur l’ensemble des atomes ce qui assure la cohésion Liaisons entre deux éléments métalliques

Question 37

Caractéristiques des liaisons ioniques ? Type de liaisons? Quelles associations ? Pour qui ?

Answer 37

Liaisons fortes Interaction colombienne entre ions de charges opposées Entre deux élément ayant une différence d’electronegativité importante Ou élément métal -non métal

Question 38

Caractéristiques des liaisons ion-dipôle ? Type de liaisons? Quelles associations ? Pour qui ?

Answer 38

Liaisons faibles Interaction entre des ions et des molécules polaires L’énergie associé est de 1/r^^2

Question 39

Caractéristiques des interactions dipôles dipôles ? Type de liaisons? Quel type d’interaction ? Conséquence particulières ?

Answer 39

Interaction de Van der Waals Interaction entre molécules polaires car charge partielle car localisation non-homogénéités des électron Énergie associé : 1/r^^6=> ultra sensible Paramètres physiques différents entre deux isomères apolaires et polaires