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S1 Atomistique > Cours 6: Liaisons Et Modéle De Lewis > Flashcards

Cours 6: Liaisons Et Modéle De Lewis Flashcards

1
Q

Quels éléments entre deux atomes se repoussent ou s’attirent?

A

électron et noyau (du mm atome )s’attirent
électron électron se repoussent
Noyau noyau se repoussent
électron et noyau( d’atome différent) s’attirent

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Q

Qu’est ce que la distance idéale dans un assemblage d’atomes

A

Distance a laquelle le système est le plus stable

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3
Q

Qu’est ce que le modèle de Lewis ?

A

Représentation des molécules et atomes avec tous les électrons de valence

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4
Q

Quelle est la définition de liaison covalente

A

C’est un partage d’e- de valence entre deux atomes

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5
Q

Quelles sont les deux règles à respecter lors d’une représentation de Lewis

A

Règle de l’octet ou du duet( pour l’H)

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6
Q

A partir de quelle période la règle de l’octet n’est plus nécessairement respectée ?

A

A partir de la periode 3

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7
Q

Quels sont les deux types de doublets

A

Liant et non liant

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8
Q

Quelle est la particularité des doublets liants

A

Ils sont engagé dans une liaison covalente

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9
Q

Qu’est ce que la valence d’un élément

A

C’est le nombre de liaison que forme généralement l’atome

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10
Q

Quelle est l’atome qui se trouve central dans les représentations de Lewis

A

C’est l’atome le moins électronégatif

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11
Q

Qu’est ce que la charge formelle

A

Charge négative ou positive d’un atome

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12
Q

Quest ce que la mésomérie ?

A

Molécules ayant plusieurs représentations

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13
Q

Quelles sont les critères d’écriture de la mésomérie ?

3 critères

A

Les atomes ne bougent pas
Les charges formelles peuvent se déplacer
On note le déplacement des électron par des flèches qui parte d’un doublet d’e-

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14
Q

Qu’est ce que les systèmes conjugués ?

A

Deux atomes séparés par une liaison simple

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15
Q

Quelles sont les 3 systèmes conjugués?

A

Doublet non liant - double liaisons
Deux doublets liaisons
Doublets d’e- et lacune électronique

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16
Q

Quels sont les deux cas limités du modèle de Lewis ?

A

NO

B

17
Q

Définition de géométrie

A

Forme de la molécule en ne tenant compte que des atomes

18
Q

Qu’est ce que la théorie de VSEPR ?
Son principe?
Application ?

A

L’atome central de la molécule est défini par deux lettres qui permettent de déterminer sa géométrie

AXmEn
Avec m= le nombre d’atome qui l’entoure
Avec n= le nombre de doublet libre qu’il porte

19
Q

Définition de modèle de répulsion ?

A

C’est la somme de m et de n de la théorie de VSEPR

Elle permet de visualiser la géométrie de la molécule

20
Q

Qu’est ce que les angles de valence ?

A

Pour une molécule ABC c’est l’angle formé par AB et BC

21
Q 
Modèle VSEPR 
Pour n+m =2 
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible
A

Angle de 180°
Linéaire
Linéaire

22
Q 
Modèle VSEPR 
Pour n+m =3
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible
A

Angle de 120°
Forme de répulsion triangulaire
Géométrie possible : triangulaire ou coudée

23
Q 
Modèle VSEPR 
Pour n+m 4
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible
A

Angle de 109,5°
Figure de répulsion tétraédrique
Géométrie possible = tétraédrique, coudée, pyramide a base triangulaire

24
Q 
Modèle VSEPR 
Pour n+m =5 
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible
A

Angle de 90° et 120°
Figure de répulsion bypyrimide trigonale
Géometrie possible= bipyramide trigonale ou linéaire

25
Q 
Modèle VSEPR 
Pour n+m =6
Caractéristiques ?
Angle
Nom géométrie possible
A

Angle de 90° pour tous les axes
Figure de répulsion = octaédre
Géometrie possible =bascule ou en T

26
Q

Quelles sont les deux axes possibles pour la géométrie d’une molécule ?

A

Axiale et orbitale

27
Q

Comment s’explique les variations d’angles ?

A

A cause des atomes plus gros

28
Q

Qu’est ce que le moment vectorielle

Unité

A

Somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons

Unité => Debye (D)

29
Q

Qu’est ce que le degré d’oxydation formel( ou nombre d’oxydation )?

A

Charge formelle en attribuant tous les électrons de liaisons au plus électronégatif

30
Q

Quelle est la définition d’acide selon Brönsted?

A

Capable de donner un H+

31
Q

Quelle est la définition de base selon Brönsted?

A

Capable d’accepter un proton H+

32
Q

Quelle est la définition d’acide selon Lewis ?

A

Accepteur de doublet d’e- ( pour les cas de l’octet non -respectée=> case quantique)

33
Q

Quelle est la définition de base selon Lewis ?

A

Partageur de doublet d’e-

34
Q

Comment se nomme les réactions À/B de Lewis

A

Complexe À/B de Lewis
Ou de coordination

Cela forme des liaisons dative

35
Q

Quelles sont les autres liaiasons que covalentes ?

A

Métalliques
Ioniques
Ion-dipôle
Interaction de van der waals

36
Q

Caractéristiques des liaisons métalliques ?
Type de liaisons?
Quelles associations ?
Pour qui ?

A

Liaisons fortes
Composé métalliques dans lesquels les électron de valence sont délocalisés sur l’ensemble des atomes ce qui assure la cohésion
Liaisons entre deux éléments métalliques

37
Q

Caractéristiques des liaisons ioniques ?
Type de liaisons?
Quelles associations ?
Pour qui ?

A

Liaisons fortes
Interaction colombienne entre ions de charges opposées
Entre deux élément ayant une différence d’electronegativité importante
Ou élément métal -non métal

38
Q

Caractéristiques des liaisons ion-dipôle ?
Type de liaisons?
Quelles associations ?
Pour qui ?

A

Liaisons faibles
Interaction entre des ions et des molécules polaires
L’énergie associé est de 1/r^^2

39
Q

Caractéristiques des interactions dipôles dipôles ?
Type de liaisons?
Quel type d’interaction ?
Conséquence particulières ?

A

Interaction de Van der Waals
Interaction entre molécules polaires car charge partielle car localisation non-homogénéités des électron
Énergie associé : 1/r^^6=> ultra sensible

Paramètres physiques différents entre deux isomères apolaires et polaires

S1 Atomistique (7 decks)

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