Cours 2

Question 1

États de la matière

Answer 1

Condensés 
-solide
-liquide
Dispersé
-gaz

Question 2

Mélange homogène

Answer 2

Plusieurs constituants dans la même phase

Question 3

Corps purs simples

Answer 3

Composés d’un seul élément chimique

Question 4

Corps purs composés

Answer 4

Plusieurs éléments chimiques dans des proportions

Question 5

Élément chimique

Answer 5

Ensemble des atomes et ions avec le même Z=> numéro atomique

Question 6

H

Answer 6

Hydrogène

1

Question 7

Hé

Answer 7

Hélium

2

Question 8

Li

Answer 8

Lithium

3

Question 9

Be

Answer 9

Béryllium

4

Question 10

B

Answer 10

Bore

5

Question 11

C

Answer 11

Carbone

6

Question 12

N

Answer 12

Azote

7

Question 13

O

Answer 13

Oxygène

8

Question 14

F

Answer 14

Fluor

9

Question 15

Ne

Answer 15

Néon

10

Question 16

Na

Answer 16

Sodium

11

Question 17

Mg

Answer 17

Magnésium

12

Question 18

Al

Answer 18

Aluminium

13

Question 19

Si

Answer 19

Silicium

14

Question 20

P

Answer 20

Phosphore

15

Question 21

S

Answer 21

Soufre

16

Question 22

Cl

Answer 22

Chlore

17

Question 23

Ar

Answer 23

Argon

18

Question 24

Kr

Answer 24

Krypton

36

Question 25

Xe

Answer 25

Xénon

54

Question 26

NApoléon 
Mange 
ALlégrement 
SIx 
Poulets
Sans 
Claquer 
d’ARgent

Answer 26

LIli 
BErça 
Bébé 
Chez 
Notre 
Oncle 
Françoise 
NEstor

Question 27

Numéro atomique=Z

Answer 27

Nombre de protons/ e-

Question 28

Nombre de masses À

Answer 28

Nombre de nucléons

Proton + neutrons

Question 29

Nucléide

Answer 29

Caractérise une combinaison de À et de Z

Question 30

Isotopes

Answer 30

• Possède le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents
• Même propriétés chimiques (physiques différentes)
• Possède une abondance naturelle

Question 31

Trois isotopes de l’H

Answer 31

11H protium
21 Deutérium
31 Tritium(instable)

Question 32

Cation

Answer 32

Perte d’e-

Question 33

Anion

Answer 33

Gain d’e-

Question 34

Notion de masse:
Atomique
-molaire
-molaire moyenne

Answer 34

-en g par mol -1
=m(espèce chimique) * Na (cst Avogadro)

-en g par mol-1
= abondance de chaque isotopes multiplié par leurs masse molaire atomique respectives

Question 35

Notion de masse
Moléculaire:
-molaire exacte
-molaire moyenne

Answer 35

• en g par mol -1
  Masse d’une mol d’atome de la molécule avec la masse atomique de l’isotope le plus abondant
• en g par mol -1
  Somme des masses molaires atomiques moyennes de la molécules (comprend les isotopes)

Question 36

Découverte électron

Expériences ?

Answer 36

1875: Tube de Crookes
=>rayons cathodiques, charge-
1897: Thomson
=>Particules-, rapport de q/m
1908: Milikon 
=> charge et masse de l’électron

Question 37

Découverte noyau

Answer 37

Rutherford:

Faible masse de l’électron

Question 38

Découverte proton

Answer 38

Rutherford:
Particules bombardées sur un gaz
Réaction nucléaire de la forte énergie de alpha

Question 39

Ordres de grandeurs des particules

Answer 39

Électron: -28 g

Protons et neutron: -24

Question 40

Qu’est ce que la constante d’avogadro?

Answer 40

Quantité d’atomes dans 12 g de carbone 12

Question 41

Quelle est la masse en kg d’1 atome de carbone 12?

Answer 41

Par définition : 12C = 12 u
1 u = 1 Dalton = 1.66053.10-27kg
Donc la masse d’1 atome de 12C est de 12* 1.66053.10-27kg

Question 42

Qu’est ce qui permet la cohésion dans le noyau ?

Answer 42

C’est l’énergie nucléaire

Question 43

De combien de fois un nucléon est-il plus lourd qu’un électron

Answer 43

c’est env. 1800 fois plus lourd qu’un électron