Cours 5: atomes polyélectroniques Flashcards
Particularités des fonctions d’ondes polyélectronique avec l’équation de schrödinger ?
L’équation de schrödinger de fonctionne pas directement il faut faire la somme des fonctions propres de chaque e-
- pour cela on les fait bouger les uns apres les autres
Effet d’écran
?
Niveau d’énergie (mono électroniques vs polyelectroniques)
Mono électroniques = dépend du nombre quantique n
Polyelectroniques= dépend de n et de l
Que se passe t’il pour les niveaux d’énergie des électrons poly
Il y a un levée de dégénérescence
Il y a plus de niveaux d’énergie
Règle de Hunt:
Pour des OA dégénérés la configuration la plus stable est celle de possédée le max de spin
Qu’est ce que le Spin?
- quatrième nombre quantique
- montre le sens de rotation de l’e-
Alpha = 1/2 vers le haut
Bêta = 1/2 vers le bas
Règle de Klechkovski?
Remplissage par ordre croissant en se référant au nombre quantique n et l
Ordre de remplissage de kletchkovski
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s….
Quels sont les saturation des spdf?
S=2
P=6
D=10
F=14
Anion ?
Remplissage
Ajout des e- par rapport a l’original
Réduction
RAA
Cation
Remplissage
Rejet d’e- par rapport a l’original
Oxydation
COR
Que sont les électrons de Valence ?
Ce sont les électrons situés sur la découche la plus externe de l’atome
Différent des électrons de cœurs situés au centre
Quelles sont les exceptions de la règle de Klechkovski?
Remplissage particulier pour les orbitale de type d
Remplissage demi complet ou complet
Exemples:
Cuivre (Cr)
Chrome(Cr)
Molybdene (Mo)
Qu’est ce que la période dans le tableau périodique ?
Correspond aux lignes horizontales
Les atomes de cette ligne possède le meme nombre quantique n
Qu’est ce que la colonne dans le tableau périodique ?
Les éléments de la même colonne possédé le même numéro d’électrons de valence
Qu’est ce que les blocs dans le tableau périodique ?
Les éléments d’un même bloc termine par le même orbitale atomique
Quelles sont les différentes familles dans le tableau périodique ?
Leurs caractéristiques propres à chaque-‘un
-gaz rares =>valence complète / stable -halogènes => oxydant de 1 électron -alcalins => réducteur d’1 e- -alcalino-terreux => réducteur de 2 électrons
Quelles est la règle de stabilité des électrons ?
atomes polyélectroniques
A l’état fondamentale, les électrons occupent les OA par ordre croissant de leur énergie.
Qu’est-ce que la charge effective du noyau?
Charge du noyau perçue par électron de valence
Qu’est ce que l’énergie des orbitales de valence ?
Plus l’énergie est proche de 0 plus l’élément chimique veut perdre son électron
Qu’est ce sue l’énergie d’ionisation?
Énergie pour arracher l’e- pour le faire devenir cations
Qu’est ce que l’affinité électronique ?
A quoi correspondent les deux signes possibles?
Énergie libéré uniquement valable pour les anions
Si signe - alors il faut fournir de l’énergie
Si signe + alors l’élément libéré de l’énergie
Qu’est ce que l‘électronégativité?
Unité ?
Capacité d’un atome à attirer à lui les électrons de valence
L’unité est le Pauline en eV
Comment varie les rayons atomiques selon le tableau périodique ?
Plus l’atome est stable , plus les électron sont proches donc faible rayon
