Cours 5: atomes polyélectroniques

Question 1

Particularités des fonctions d’ondes polyélectronique avec l’équation de schrödinger ?

Answer 1

L’équation de schrödinger de fonctionne pas directement il faut faire la somme des fonctions propres de chaque e-

• pour cela on les fait bouger les uns apres les autres

Question 2

Effet d’écran

Answer 2

?

Question 3

Niveau d’énergie (mono électroniques vs polyelectroniques)

Answer 3

Mono électroniques = dépend du nombre quantique n

Polyelectroniques= dépend de n et de l

Question 4

Que se passe t’il pour les niveaux d’énergie des électrons poly

Answer 4

Il y a un levée de dégénérescence

Il y a plus de niveaux d’énergie

Question 5

Règle de Hunt:

Answer 5

Pour des OA dégénérés la configuration la plus stable est celle de possédée le max de spin

Question 6

Qu’est ce que le Spin?

Answer 6

• quatrième nombre quantique
• montre le sens de rotation de l’e-
  Alpha = 1/2 vers le haut
  Bêta = 1/2 vers le bas

Question 7

Règle de Klechkovski?

Answer 7

Remplissage par ordre croissant en se référant au nombre quantique n et l

Question 8

Ordre de remplissage de kletchkovski

Answer 8

1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s….

Question 9

Quels sont les saturation des spdf?

Answer 9

S=2
P=6
D=10
F=14

Question 10

Anion ?

Remplissage

Answer 10

Ajout des e- par rapport a l’original
Réduction
RAA

Question 11

Cation

Remplissage

Answer 11

Rejet d’e- par rapport a l’original
Oxydation

COR

Question 12

Que sont les électrons de Valence ?

Answer 12

Ce sont les électrons situés sur la découche la plus externe de l’atome

Différent des électrons de cœurs situés au centre

Question 13

Quelles sont les exceptions de la règle de Klechkovski?

Answer 13

Remplissage particulier pour les orbitale de type d
Remplissage demi complet ou complet

Exemples:
Cuivre (Cr)
Chrome(Cr)
Molybdene (Mo)

Question 14

Qu’est ce que la période dans le tableau périodique ?

Answer 14

Correspond aux lignes horizontales

Les atomes de cette ligne possède le meme nombre quantique n

Question 15

Qu’est ce que la colonne dans le tableau périodique ?

Answer 15

Les éléments de la même colonne possédé le même numéro d’électrons de valence

Question 16

Qu’est ce que les blocs dans le tableau périodique ?

Answer 16

Les éléments d’un même bloc termine par le même orbitale atomique

Question 17

Quelles sont les différentes familles dans le tableau périodique ?
Leurs caractéristiques propres à chaque-‘un

Answer 17

-gaz rares
=>valence complète / stable 
-halogènes
=> oxydant de 1 électron 
-alcalins
=> réducteur d’1 e-
-alcalino-terreux
=> réducteur de 2 électrons

Question 18

Quelles est la règle de stabilité des électrons ?

atomes polyélectroniques

Answer 18

A l’état fondamentale, les électrons occupent les OA par ordre croissant de leur énergie.

Question 19

Qu’est-ce que la charge effective du noyau?

Answer 19

Charge du noyau perçue par électron de valence

Question 20

Qu’est ce que l’énergie des orbitales de valence ?

Answer 20

Plus l’énergie est proche de 0 plus l’élément chimique veut perdre son électron

Question 21

Qu’est ce sue l’énergie d’ionisation?

Answer 21

Énergie pour arracher l’e- pour le faire devenir cations

Question 22

Qu’est ce que l’affinité électronique ?

A quoi correspondent les deux signes possibles?

Answer 22

Énergie libéré uniquement valable pour les anions
Si signe - alors il faut fournir de l’énergie
Si signe + alors l’élément libéré de l’énergie

Question 23

Qu’est ce que l‘électronégativité?

Unité ?

Answer 23

Capacité d’un atome à attirer à lui les électrons de valence
L’unité est le Pauline en eV

Question 24

Comment varie les rayons atomiques selon le tableau périodique ?

Answer 24

Plus l’atome est stable , plus les électron sont proches donc faible rayon

Question 25

Pourquoi y a t-il plusieurs définitions de rayons atomiques ?

Answer 25

Car on ne peux pas localiser précisèment l’électron

Question 26

Définition de rayon covalent et équation ?

Answer 26

Liaisons entre deux atomes

r=d/2

Question 27

Quelle est la définition de rayon de Van der Waals et son équation ?
Différence avec le rayon covalent ?

Answer 27

Distance minimale a laquelle peuvent approcher deux atomes
Il est toujours supérieur au rayon covalent
R=d(entre deux atomes )/2

Question 28

Qu’est ce que le rayon ionique ?

Différences entre cations et anions ?

Answer 28

Distances inter ionique dans les sels cristallisés

Le cation a un rayon nettement plus petit que celui de l’atome neutre
L’anion a donc un rayon plus grand que l’atome normal

Question 29

Quelques exemples d’ions isoélectriques .

Et la définition d’isoélectriques

Answer 29

F-,Ne,

Isoélectriques = possède le même nombre d’e-

Question 30

En fonction de quel critères sont différenciés les métaux des autres?
Quelle règle s’applique ?

Answer 30

La règle de sanderson

Un élément est métallique si le nombre d’e- de valence est inférieur ou égal au numéro de sa période

Question 31

Comment peut-on différencier les métaux de non-métaux autrement qu’avec la règle de sanderson ?

Answer 31

Grace a la conductivité
Si <2 métaux
Si >2 non-métaux
Si conductivité tourne autour de 2 alors semi-métaux