Cours 5 - Homéostasie acide-base

Question 1

Milieu intérieur

Answer 1

Caractéristiques d’un écosystème qui résiste au changement (perturbations) et qui concerne un état d’équilibre.

Question 2

Homéostasie

Answer 2

Processus de régulation par lequel l’organisme maintient les différentes constante du milieu intérieur entre les limites des valeurs normales.

Question 3

Quels sont les constantes biologique régulés par l’homéostasie? (4)

Answer 3

• bilan hydrique
• Différents nutriments comme le Na, K, Ca, CO2, pH
• Glucose
• Température interne
• etc.

Question 4

Décrivez les interactions entre le monde intérieur et le monde extérieur en terme d’homéostasie

Answer 4

Ventilation : échanges
Nutrition : entrée
Élimination: sortie
Reproduction: sortie

Question 5

Avec quels systèmes du milieu intérieur la ventilation, la nutrition, l’élimination et la reproduction intéragissent?

Answer 5

1. Le système nerveux
2. La circulation
3. Le système moteur
4. Le système sensoriel

Question 6

pH

Answer 6

Représente la concentration effective de [H+] dans une solution

Question 7

Décrivez brièvement l’échelle de pH

Answer 7

0 à 6 = acides
7 = neutre
8 à 14 = basique

Question 8

Quels sont les normes du pH plasmatique?

Answer 8

Il est bon entre 7,38 et 7,42

Question 9

Comment appelle-t-on un pH artériel > 7,42?

Answer 9

Un alcalose

Question 10

Comment appelle-t-on un pH artériel > 7,38?

Answer 10

Un acidose

Question 11

Quelles sont les sources de H+ dans le corps?

Answer 11

Il y en a 2 types:
Entrées alimentaires -> acides gars, acides aminé
Entrées métaboliques -> métabolisme mitochondrial

Question 12

Expliquez quels sont les mécanismes de régulation des acides / basés dans le corps?

Answer 12

1. Système tampon (intérieur et cytosolique)
2. Élimination du CO2 / ventilation pulmonaire (apport en O2 et excrétion du CO2)
3. Excértion rénal (HCO2, NH4 et proton)

Question 13

Qu’est-ce qu’un stystème tampon?

Answer 13

C’est un substance qui peut se lier de façon réversible au H+.

Question 14

Que se passerait-il si on avait pas de tampon?

Answer 14

Pour le H+, nous aurions une production qutidienne en plus de ce qu’on mange donc la concetrationd e H+ serait donc plus importante dans les liquides corporels

Question 15

Nommez 3 différents sytèmes tampons

Answer 15

1. Système H+
2. Système bicarbonate / CO2
3. Hémoglobine

Question 16

En quoi consiste le tampon bicarbonate?

Answer 16

Composante 1 : acide faible H2CO3
Composante 2 : Sel bocarbonate NaHCO3
Donne NaHCO3 donc du fluide extracellulaire

Question 17

Comment fonctionne la réaction de l,acide faible H2CO3 dans le tampon bicarbonate?

Answer 17

La régulation de cette réactione st soumise à une enzyme (anhydrase carbonique) présnete dans les alvéoles pulmonaires et dans les cellules épithéliales des tubules rénaux.

Question 18

Qu’est-ce qui arrive avec le tampon bicarbonate si on ajoute un acide fort comme du HCl?

Answer 18

Le HCl av être décomposé pour cormer du HCO3. cette réaction va causer une augmentation du nievau de CO2 et donc une stimulation dela respiration pour l’éliminer.

Question 19

Qu’est-ce qui arrive avec le tampon bicarbonate si on ajoute une base forte comme du NaOH?

Answer 19

Suite à plsuieurs réaction chimique, le niveau de CO2 va diminuer donc la respiration va diminuer.

De plus, comme le HCO3 augmente, l’excrétion rénale va augmenter

Question 20

Quelle équation permet la mesur du pH sanguin?

Answer 20

L’équation de Henderson-Hasselbach

Question 21

Qu’est-ce qui se passe quand on a une augmentation du CO2? Et du HCO3?

Answer 21

CO2 -> poumons
HCO3 -> Reins

Question 22

La coordination des reins et des poumons permet quoi6

Answer 22

La balance acide-base

Question 23

Quel est la différence de l’effet du tampon dans un système ouvert / fermé par rapport au système bicarbonate?

Answer 23

Lorsqu’on ajoute par exemple un acide:
- système fermé (closed system)
→ accumulation CO2 et diminution de pH
- système ouvert (open system)
→Variation de pH moins importante car CO2 s’échappe

Question 24

Comment se produit l’élimintaiondu CO2 par la respiration?

Answer 24

En gros, lorsqu’il y en a trop, on a une augmebtation de la respiriation et quand il y a plus de base, on en exipre moins

Question 25

Quelles sont les composatntes nécessaire pour rendre L’homéostasie acide-base possible?

Answer 25

(addition de H+ + production) – (addition de HCO3- + production) =
(excrétion de H+ ) - (excrétion de HCO3-)
≈ 60 mmol/jour,
Et
Production de CO2 = excrétion de CO2

Question 26

Que se produit-il si l’homéostasie acide-base n’est pas respectée?

Answer 26

on peut avoir une alcalose ou une acidose métabolique ou respiratoire

Question 27

Qu’est-ce qui cause l’alcalose respiratoire?

Answer 27

Les poumons éliminent plus de CO2 par hyperventilation que ce qui est produit par le métabolisme.
→ Résulte en une diminution de la PCO2 (hypocapnie)

Question 28

Qu’est-ce qui cause l’acidose respiratoire?

Answer 28

Les poumons éliminent moins de CO2 par hypoventilation que ce qui est produit par le métabolisme → Résulte en une augmentation de la PCO2 (hypercapnie)

Question 29

Quels sont les facteurs qui peuvent causer l’acidose métabolique?

Answer 29

❖Principalement la défaillance rénale ou problème isolé de sécrétion
tubulaire de H+
❖ L’hyperkaliémie
❖ L’augmentation de la production de l’acide b-hydroxybutyrique et
acétoacétique (diabète mellitus, jeûne)
❖ L’augmentation de la conversion anaérobique du glucose en acide
lactique
❖ L’augmentation de la production métabolique de HCL et H2SO4 (apport
alimentaire important en protéine).
❖ Perte de HCO3- par l’excrétion rénale (diarrhée, acidose tubulaire
proximale).

Question 30

Qu’est-ce qui peut cause l’alcalose métabolique?

Answer 30

❖ Administration de bases (infusion de HCO3- par exemple)
❖ Augmentation de la dissociation d’anions organiques (lactate- , α-ketoglutarate2-)
❖ Perte d’ions H+ à cause de vomissements ou d’hypokaliémie
❖ Déplétion volémique (mais plutôt associée à la déplétion en Cl- )

Question 31

Quels sont les mécanismes les plus importants pour la stabilité du pH?

Answer 31

1. Les tampons bicarbonates
2. L’hémoglobine