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PSL 1001 > Cours 5 > Flashcards

Cours 5 Flashcards

1
Q

Expliquer l’importance des tampons bicarbonates.

A

Les tampons bicarbonates sont essentiels pour maintenir l’équilibre du pH dans l’organisme en neutralisant les acides et les bases, contribuant ainsi à la régulation acide-base.

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Q

Définir le rôle des poumons et des reins dans le contrôle acide-base.

A

Les poumons régulent le pH en contrôlant le taux de CO2 dans le sang, tandis que les reins ajustent le pH en éliminant les ions H+ et en régulant la réabsorption du bicarbonate.

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3
Q

Décrivez les notions de intérieur et d’homéostie.

A

milieu intracellulaire et extracellulaire sont en équilibre pour former le milieu intérieur qui est distinct du milieu extérieur.

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4
Q

Quels sont les composants du milieu intérieur?

A

Le milieu intérieur est composé du milieu intracellulaire et du compartiment extracellulaire.

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5
Q

Quel rôle joue la membrane cellulaire dans le maintien de l’homéostasie?

A

La membrane cellulaire régule les échanges entre le milieu intérieur et extérieur pour maintenir l’équilibre et l’homéostasie.

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6
Q

Décrivez les constantes biologiques.

A

Les constantes biologiques incluent le bilan hydrique, Na, K, Ca, CO2, pH, glucose, température interne, etc.

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7
Q

Qu’est-ce que l’homéostasie?

A

L’homéostasie est la capacité du corps à maintenir un équilibre interne stable malgré les changements externes.

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8
Q

Que sont les notions de milieu intérieur?

A

Les notions de milieu intérieur font référence à l’environnement intérieur du corps où les processus physiologiques se déroulent pour maintenir l’homéostasie.

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9
Q

Définir l’homéostasie.

A

L’homéostasie est le maintien d’un état stable ou adapté à la survie et au développement.

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10
Q

Citer quelques constantes biologiques surveillées pour évaluer le milieu intérieur.

A

Na, K, Ca, CO2, pH, glucose, température interne, …

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11
Q

Décrivez l’homéostasie.

A

L’homéostasie est la capacité du corps à maintenir un équilibre interne stable malgré les changements externes.

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12
Q

Quels sont quelques exemples de constantes biologiques mentionnées dans le texte ?

A

Na, K, Ca, CO2, pH, glucose, température interne, etc.

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13
Q

Que représente le milieu intérieur dans le contexte de la biologie ?

A

Le milieu intérieur fait référence à l’environnement intérieur du corps où les cellules vivent et fonctionnent.

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14
Q

Quels organes sont impliqués dans le processus d’élimination selon le texte ?

A

Les reins, les poumons, la peau et l’appareil digestif sont impliqués dans l’élimination.

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15
Q

Quel est le rôle des glandes endocrines dans le corps ?

A

Les glandes endocrines produisent des hormones qui régulent divers processus physiologiques dans le corps.

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16
Q

Définir homéostasie.

A

L’homéostasie est la capacité du corps à maintenir un équilibre interne stable malgré les changements externes.

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17
Q

Décrire la fonction des reins dans l’élimination.

A

Les reins filtrent le sang pour éliminer les déchets et l’excès d’eau sous forme d’urine.

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18
Q

Expliquer le rôle des glandes endocrines.

A

Les glandes endocrines produisent des hormones qui régulent divers processus physiologiques dans le corps.

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19
Q

Qu’est-ce que la motricité en termes de physiologie?

A

La motricité fait référence à la capacité du corps à effectuer des mouvements grâce à la contraction des muscles.

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20
Q

Définir la circulation sanguine.

A

La circulation sanguine est le mouvement du sang à travers le corps, assurant le transport de nutriments, d’oxygène et d’autres substances essentielles.

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21
Q

Décrivez le pH.

A

Le pH représente la concentration effective de

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22
Q

Quelle formule est utilisée pour calculer le pH?

A

pH = - log[H+]

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23
Q

Qu’est-ce que le pH reflète?

A

Le pH reflète la concentration de H+ dans une solution.

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24
Q

Décrivez le pH plasmatique.

A

pH plasmatique = 7.38-7.42

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25
Q

Que signifie un pH artériel supérieur à 7.42?

A

pH artériel > 7.42 => solution basique: alcalose

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26
Q

Quelle est la plage normale du pH artériel?

A

pH artériel < 7.38 => solution acide: acidose

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27
Q

Décrivez les sources essielles d’acide dans le corpsain.

A

sources essentielles d’acide dans le corps humain sont les entrées alimentairesacide gras, acides aminés) et les entrées métaboliques via le métabolisme mitochondrial.

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28
Q

Quel est le rôle des reins dans le maintien du pH corporel?

A

Les reins contribuent au maintien du pH corporel en gérant la charge acide fixe dans le corps.

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29
Q

Comment les poumons participent-ils à la régulation du pH extracellulaire?

A

Les poumons participent à la régulation du pH extracellulaire en éliminant le CO2, un acide volatile, de l’organisme.

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30
Q

Décrivez les sources essentielles d’acide dans le corps humain.

A

Les entrées alimentaires (acide gras, acides aminés) et les entrées métaboliques (métabolisme mitochondrial).

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31
Q

Quel est le rôle du système tampon dans le maintien de l’équilibre du pH?

A

Le système tampon agit instantanément dans le milieu intérieur et cytosolique pour maintenir le pH dans les limites normales (7,38-7,42).

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32
Q

Comment les poumons contribuent-ils à réguler le pH extracellulaire?

A

Les poumons régulent la charge acide volatile en éliminant le CO2.

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33
Q

Quel est le rôle des reins dans la régulation du pH?

A

Les reins régulent la charge acide fixe en excrétant les ions H+.

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34
Q

Quels sont les composants impliqués dans la régulation du pH au niveau de l’appareil digestif?

A

L’appareil digestif contribue à la régulation du pH en produisant du CO2 et des acides inorganiques.

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35
Q

Décrivez le système tampon bic/CO2.

A

Système ouvert, le plus important dans le liquide extracellulaire, existe aussi en extracellulaire les tampons phosphates et protéinates.

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36
Q

Définissez un système tampon.

A

Substance qui peut se lier de façon réversible au H+

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37
Q

Que se passe-t-il avec l’hémoglobine dans un environnement intracellulaire?

A

HbH -> Hb- +H+, Oxy-HbH -> Oxy-Hb- +H+

38
Q

Décrivez la réaction chimique impliquée dans le système tampon bicarbonate.

A

La réaction chimique impliquée dans le système tampon bicarbonate est : CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> H+ + HCO3-.

39
Q

Quel est le rôle de l’anhydrase carbonique dans le système tampon bicarbonate?

A

L’anhydrase carbonique régule la réaction de dissociation de l’acide faible H2CO3 en ions H+ et HCO3-.

40
Q

Comment s’ionise le sel bicarbonate NaHCO3 dans le système tampon bicarbonate?

A

Le sel bicarbonate NaHCO3 s’ionise fortement dans le système tampon bicarbonate.

41
Q

Quel est l’impact de la dissociation de H2CO3 sur la concentration de H+ dans le système tampon bicarbonate?

A

La dissociation faible de H2CO3 entraîne une faible concentration de H+ dans le système tampon bicarbonate.

42
Q

Où se trouve l’enzyme anhydrase carbonique dans le corps humain en relation avec le système tampon bicarbonate?

A

L’enzyme anhydrase carbonique est présente dans les alvéoles pulmonaires et dans les cellules épithéliales des tubules rénaux en relation avec le système tampon bicarbonate.

43
Q

Décrivez le système tampon bicarbonate/CO2.

A

Système ouvert, le plus important dans le liquide extracellulaire, qui implique la réversibilité de la liaison entre H+ et HCO3- (bicarbonate) pour former H2CO3, CO2 et H2O.

44
Q

Quelle est la fonction principale du système tampon bicarbonate/CO2?

A

La fonction principale est de maintenir l’équilibre du pH dans le liquide extracellulaire en liant de façon réversible les ions H+ et HCO3- (bicarbonate).

45
Q

Que fait l’organisme pour maintenir l’équilibre du pH?

A

Il utilise des systèmes de régulation tels que les systèmes tampon et l’élimination du CO2 par la ventilation pulmonaire.

46
Q

Quel est le pH du milieu intracellulaire?

A

Le pH du milieu intracellulaire est de 7,38 à 7,42.

47
Q

Quel est le rôle des reins dans l’équilibre acide-base?

A

Les reins ont une charge acide fixe en éliminant les protons H+ du corps.

48
Q

Comment les poumons contribuent-ils à l’équilibre acide-base?

A

Les poumons éliminent le CO2 pour maintenir l’équilibre acide-base en apportant de l’oxygène aux cellules et en expulsant le CO2.

49
Q

Décrivez le processus de tampon bicarbonate et ventilation.

A

Tampon bicarbonate et ventilation: Lorsqu’un acide fort (par exemple HCl) est ajouté à une solution bicarbonate, les ions H+ provenant de l’acide sont tamponnés par les ions HCO3- présents dans la solution.

50
Q

Quel est un exemple d’application du tampon bicarbonate et ventilation?

A

Exemple A: L’ajout d’un acide fort (comme HCl) à une solution bicarbonate est un exemple d’application du tampon bicarbonate et ventilation.

51
Q

Quels sont les composants impliqués dans le processus de tampon bicarbonate et ventilation?

A

Sang, poumons, H2O, CO2, HCl, H+, Cl-, HCO3-, H2CO3 sont les composants impliqués dans le processus de tampon bicarbonate et ventilation.

52
Q

Décrivez le processus de l’élimination du dioxyde de carbone dans le corps humain.

A

Le dioxyde de carbone est transporté des tissus vers les poumons par le sang. Dans les poumons, il est converti en acide carbonique (H2CO3) qui se dissocie en ions bicarbonate (HCO3-) et en ions hydrogène (H+). Le bicarbonate est ensuite transporté dans le sang vers les reins pour être excrété.

53
Q

Que se passe-t-il lors de l’addition d’une base forte comme NaOH à l’acide carbonique (H2CO3) dans le corps humain?

A

Lorsque NaOH est ajouté à H2CO3, cela forme du bicarbonate de sodium (NaHCO3) et de l’eau (H2O). Cela active la production d’eau et de dioxyde de carbone.

54
Q

Expliquez le rôle du bicarbonate de sodium (NaHCO3) dans le processus de régulation du pH sanguin.

A

Le bicarbonate de sodium est une base faible qui remplace la base forte NaOH. Il réagit avec le dioxyde de carbone pour former de l’acide carbonique (H2CO3), contribuant ainsi à maintenir l’équilibre acido-basique du sang.

55
Q

Quelle est la réaction chimique qui se produit lorsque le bicarbonate de sodium (NaHCO3) se combine avec l’acide chlorhydrique (HCl) dans l’estomac?

A

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3. Cette réaction libère du dioxyde de carbone, de l’eau et du chlorure de sodium.

56
Q

Comment le corps humain élimine-t-il l’excès de bicarbonate (HCO3-) pour maintenir l’équilibre acido-basique?

A

Le bicarbonate est excrété par les reins sous forme d’ions bicarbonate (HCO3-) pour aider à maintenir le pH sanguin dans des limites normales.

57
Q

Décrivez les sources essentielles d’apport en H+ pour l’organisme.

A

Les entrées alimentaires (acide gras, acides aminés) et les entrées métaboliques (métabolisme mitochondrial).

58
Q

Quel est le rôle du système tampon dans la régulation du pH?

A

Il agit instantanément dans le milieu intérieur et cytosolique pour maintenir l’équilibre du pH.

59
Q

Comment les reins contribuent-ils à l’équilibre acido-basique de l’organisme?

A

Les reins participent à l’excrétion d’HCO3-, de NH4+ ou de protons H+ pour maintenir le pH dans les limites normales.

60
Q

Quel est l’intervalle de pH normal dans le milieu intracellulaire?

A

L’intervalle de pH normal est de 7,38 à 7,42 dans le milieu intracellulaire de l’organisme.

61
Q

Décrivez la mesure du pH sanguin.

A

Mesure du pH sanguin

62
Q

Quelles sont les formes du bicarbonate dans l’équation chimique donnée?

A

Forme ionisée et forme non ionisée

63
Q

Quel est le composé formé par la réaction entre H+ et HCO3-?

A

H2CO3

64
Q

Décrivez le système bic.

A

Système bicarbonate système ouvert vs fermé.

65
Q

Que se passe-t-il lorsque l’on ajoute H+ au système bicarbonate?

A

Ajout H+ → se combine avec HCO3- et donne CO2 + H2O.

66
Q

Quelle est la différence d’effet de l’addition de H+ dans un système fermé par rapport à un système ouvert?

A

Effet de l’addition de H+ (2 mmol/L): différence entre effet du tampon dans un système fermé (closed system) et système ouvert (open system).

67
Q

Comment varie le pH dans un système ouvert lors de l’addition de H+?

A

Variation de pH moins importante car CO2 s’échappe.

68
Q

Définir l’acidose.

A

L’acidose se produit lorsque le pH artériel est inférieur à 7,38.

69
Q

Qu’est-ce que l’alcalose?

A

L’alcalose se produit lorsque le pH artériel est supérieur à 7,42.

70
Q

Expliquer l’hypercapnie.

A

L’hypercapnie se produit lorsque la PaCO2 artérielle est supérieure à 45 mmHg.

71
Q

Décrivez ce qu’est l’acidose.

A

L’acidose se produit lorsque le pH artériel est inférieur à 7,38.

72
Q

Qu’est-ce que l’alcalose respiratoire?

A

L’alcalose respiratoire se produit lorsque le pH artériel est supérieur à 7,42.

73
Q

Quelles sont les valeurs normales du HCO3- artériel?

A

Les valeurs normales du HCO3- artériel sont de 22 à 26 mEq/L.

74
Q

Décrivez les causes de l’acidose métabolique.

A

Diabète mellitus, jeûne, augmentation de la conversion anaérobique du glucose en acide lactique, augmentation de la production métabolique de HCL et H2SO4 (apport alimentaire important en protéine).

75
Q

Que se passe-t-il lors de la deuxième étape de l’acidose métabolique?

A

La compensation respiratoire (hyperventilation), augmentation de la ventilation totale, diminution de la PCO2 alvéolaire et artérielle, retour du rapport [HCO3-]/[CO2] vers la normale, conversion de NBB-H en NBB.

76
Q

Quelle est la troisième étape de l’acidose métabolique?

A

Modes compensatoires non suffisants.

77
Q

Décrire l’alcalose métabolique.

A

L’alcalose métabolique est un trouble de l’équilibre acido-basique caractérisé par un pH sanguin élevé.

78
Q

Que peut causer l’alcalose métabolique?

A

L’alcalose métabolique peut être causée par l’administration de bases, une augmentation de la dissociation d’anions organiques, la perte d’ions H+ due à des vomissements ou à une hypokaliémie, ou une déplétion volémique.

79
Q

Comment se compare la capacité de compensation respiratoire entre l’acidose métabolique et l’alcalose métabolique?

A

La capacité de compensation respiratoire par hypoventilation est très limitée dans le cas de l’alcalose métabolique, tout comme pour l’acidose métabolique.

80
Q

Décrivez l’alcal respiratoire.

A

Lorsque lesmons éliminent plus de CO2 par hyperventilation que ce qui est produit par le métabolisme cela entraîne une diminution de la P2 (hypocapnie).

81
Q

Décrivez l’acidose respiratoire.

A

Lorsque les poumons éliminent moins de CO2 par hypoventilation que ce qui est produit par le métabolisme, cela entraîne une augmentation de la P CO2 (hypercapnie).

82
Q

Que se passe-t-il avec les tampons bicarbonates et non-bicarbonates en cas d’acidose respiratoire?

A

En cas d’acidose respiratoire, les tampons bicarbonates et non-bicarbonates fonctionnent comme en acidose métabolique.

83
Q

Pourquoi les tampons bicarbonates et non-bicarbonates ne fonctionnent-ils pas de la même manière en cas d’alcalose respiratoire?

A

En alcalose respiratoire, le changement de la P CO2 est la cause primaire, ce qui différencie son fonctionnement de l’acidose respiratoire.

84
Q

Quelles sont les causes possibles de l’acidose respiratoire?

A

Les causes peuvent inclure des dommages au tissu pulmonaire, une déficience des échanges gazeux alvéolaires, une paralysie des muscles respiratoires, une insuffisance motrice respiratoire et une motilité réduite de la cage thoracique.

85
Q

Quelles sont les étapes de l’acidose respiratoire?

A

Les étapes comprennent une augmentation de la P CO2, une augmentation de la production de bicarbonate (HCO3-) et d’ions hydrogène (H+), le tamponnage des H+ par des tampons non-bicarbonates, l’apparition d’une compensation rénale en cas de P CO2 élevée persistante, et l’excrétion accrue d’ions H+ via le foie et les reins.

86
Q

Décrivez l’alcalose respiratoire.

A

Est causée par un déficit en oxygénation - l’hyperventilation induite par l’anxiété - le fait de se trouver en haute altitude. Induit une petite diminution de HCO3- (H+ vient de tampons non bicarbonatés) pour convertir en CO2. Diminution d’excrétion rénale de H+. Augmentation de l’excrétion de HCO3-.

87
Q

Quelles sont les causes de l’alcalose respiratoire?

A

Un déficit en oxygénation, l’hyperventilation induite par l’anxiété, le fait de se trouver en haute altitude.

88
Q

Quels sont les effets de l’alcalose respiratoire sur l’excrétion rénale?

A

Diminution de l’excrétion rénale de H+ et augmentation de l’excrétion de HCO3-.

89
Q

Décrivez le rôle des tampons bicarbonates dans la stabilité du pH corporel.

A

Les tampons bicarbonates sont centraux à la stabilité du pH corporel.

90
Q

Quels sont les deux types d’alcalose ou d’acidose que le corps peut rencontrer?

A

Le corps peut cependant se trouver en alcalose ou en acidose, deux types: métaboliques et respiratoires dont l’origine diffère grandement.

91
Q

Comment l’efficacité des tampons bicarbonates est-elle augmentée dans le corps?

A

L’efficacité est grandement augmentée par les échanges via les poumons et le rein (système ouvert), et ils sont secondés par l’hémoglobine.

PSL 1001 (6 decks)

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